物质的量浓度测试[精选]

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1、第三节 物质的量浓度.学习重点:1理解物质的量浓度的概念2掌握有关物质的量浓度的计算3学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能.学习难点:正确配制一定物质的量浓度的溶液。.训练习题: 一、选择题:1NAmol/L硫酸钾溶液的说法中,正确的是( ) A1L溶液中含NA个K+B1L溶液中含A个离子C2L溶液中K+浓度是D2L溶液中含A个离子214.2g69%的浓HNO3(密度为2g/cm3)与103的浓度相比( )A是同一浓度的不同表示方法B数值不同,也能换算为相同值C不同浓度的两种硝酸溶液D无法比较其大小3下列溶液中,跟溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是( ) A2溶液B2002溶液C50ml

2、1mol/L NaCl溶液D25ml 0.5mol/L HCl溶液4按下列实验方法能达到要求的是( )A用托盘天平称量25.20g NaCl固体B用100mL量筒量取稀盐酸C用酸式滴定管量出 的盐酸溶液D用250mL容量瓶配制盐酸溶液5配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成实验结果偏低的是( )A定容时观察液面仰视B定容时观察液面俯视C有少量NaOH溶液残留在烧杯中D容量瓶中原来有少量蒸馏水68g无水硫酸铜配成的水溶液,下列说法正确的是( ) A溶于500mL水中B溶于1L水中C溶解后溶液的总体积为500mLD溶解后溶液的总体积为1L7有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,变为

3、28%的KOH溶液80mL,这80mL溶液的物质的量浓度为( ) A5mol/L B6mol/LCD8.某元素氯化物的相对分子质量是m,相同价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为n,对该元素此种化合价的数值是( )A(nm)/3 B(nm)/(n+m)C(mn)/3 D(n)/26.5930mL 1mol/L NaCl溶液和2溶液混合后,混合液中Cl浓度为( )ABCD2mol/L10.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应,则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是( )A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2

4、D1:1:111.实验室里需要的CuSO4溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是( )A称取CuSO4,加入500mL水B称取12.0g胆矾,配成500mL溶液C称取CuSO4,配成500mL溶液D称取胆矾,配成500mL溶液12某实验室用下列溶质配制一种混合溶液,已知溶液中K+=Cl=1/2Na+=SO42,则其溶质可能是( )AKCl,Na2SO4 BKCl,Na2SO4,NaClCNaCl,Na2SO4,K2SO4 DKCl,K2SO4,Na2SO413用密度为1g/cm3,质量分数是的浓盐酸,配制成体积比为1:4的稀盐酸,密度为2g/cm3,则所配制稀盐酸的物质的量浓度

5、为( )A BC D14某结晶水合物的化学式为RxH2O其相对分子质量为Mr,在25时a g晶体溶于b g水中,既达饱和,形成V mL溶液,则下列表达式中不正确的是( )A饱和溶液的物质的量浓度100a(Mr18x)/MrVB饱和溶液的质量分数a(Mr18x)/(a+b)MrC25,R的溶解度100a(Mr18x)/(bMr+18ax)D饱和溶液的密度(a+b)/V15已知某溶液的体积 密度 溶质和溶剂的质量比 溶质的摩尔质量,要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时,上述条件必不可少的是( )A B C D16在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入的钠,氧化钠,过氧化钠和氢氧化钠,然后各

6、加入100mL水,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为( )A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丙金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应,在标准状况下得到672mL混合气体,将混合气体电火花点燃,恰好完全反应,则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为( )A3:2:1 B4:2:1 C1:1:1 D2:1:118.碱金属(如锂、钠、钾、铷等)溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”,取某碱金属的汞齐与水作用得到氢气(标准状况),并得到密度为g/cm3的溶液,则溶液中溶质的质量分数可以是( )A% B% C% D%19.将12mol/L的盐酸(=1.1

7、0g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(=3),需加水的体积为( )A50mL B50.5mL C55mL D20.把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后,溶液变为31mL,浓度变为14%,则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为( )ABCD二、填空题21用20g烧碱配制成500mL溶液,其物质的量浓度为 mol/L;从中取出1mL,其物质的量浓度为 mol/L;含溶质 g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L,其中含Na+ g。22某化合物的相对分子质量为m,在t时AmL该化合物的饱和溶液为Bg,将其蒸干后得到固体Cg。该化合物在t

8、时的溶解度为 g,该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。23在的BaCl2溶液中,加入足量mol/L的H2SO4溶液使Ba2+完全沉淀,将反应后的溶液过滤,取滤液一半,加入的NaOH溶液恰好呈中性,通过计算可知H2SO4为 mL。24用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时,需从下列仪器中托盘天平 容量瓶 滴定管 量筒 烧杯 胶头滴管 玻璃棒 漏斗(填序号) 。25下面是用98%的浓H2SO4(=3)配制成的稀H2SO4 500ml的操作,请按要求填空:(1)所需浓H2SO4的体积为 (2)如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用 mL量筒最好。量取时发现量

9、筒不干净,用水洗净后直接量取,所配溶液浓度将 (偏高、偏低、无影响)。(3)将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里,并不断搅拌,目的是 。(4)将 的上述溶液沿 注入 中,并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次,洗涤液要 中,并摇匀。(5)加水至距刻度 外,改用 加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平。三、计算题26现有H2SO4和Na2SO4溶液200mL,其中H2SO4的浓度是1mol/L,Na2SO4的浓度是0.5mol/L,要使H2SO4和Na2SO4的浓度分别为2mol/L和mol/L,应加入55.8%的H2SO4(密度为g/cm3)多少mL后再加入水配制,配制后溶液为

10、多少mL?27为配制一种溶液,需要用含有磷酸二氢钠和磷酸氢二钠(其物质的量之比为3:1)的混合液,每L混合液中含有磷元素,现用磷酸溶液和固体氢氧化钠配制混合液,需取该磷酸多少mL和氢氧化钠多少g?28硫酸银的溶解度极小,25时,每100g水仅溶解。(1)25时,在烧杯中放入硫酸银固体,加200g水,经充分溶解后,所得饱和溶液的体积为200mL,计算溶液中Ag+离子物质的量浓度?(2)若上述烧杯中加入氯化钡溶液,充分搅拌,求溶液中Ag+离子的物质的量浓度。(3)在(1)题所述的烧杯中需加入多少升 氯化钡溶液,才能使原溶液中Ag+浓度降至0.0200mol/L?参考答案一、二、21.1,1,0.04,0.01,0.023g 22. 23.10 24.25.(1)13.6mL (2)15,偏低 (3)烧杯 混合均匀,使热量迅速扩散 (4)冷却至室温 玻璃棒 500mL容量瓶 注入容量瓶 (5)12cm 胶头滴管三、26 104mL,500mL 27

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