《2010-2011学年高二化学 综合模拟练习（一） 苏教版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2010-2011学年高二化学 综合模拟练习（一） 苏教版选修3（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2010-2011学年高二化学（苏教版选修3）综合模拟练习（一）可能用到的相对原子量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Br-80一选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每题只有一个选项符合题意,请将答案写在试卷第三页的表格中）1下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是A原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云Bs能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动Cp能级的原子轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加2现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22
2、p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：=3磷酸的结构式如下图所示 ，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中P-O单键的物质的量分别是 ANa5P3O10 7mol BNa3H2P3O10 8molCNa5P3O10 9mol DNa2H3P3O10 12mol4当硅原子由1s22s22p63s23p21s22s22p63s13p3时，以下认识正确的是 A硅原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B
3、硅原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相反 D转化后硅原子与磷原子电子层结构相同，化学性质相似52001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为AMgB BMg3B2 CMgB2 DMg2B3二选择题（本题包括10小题，第6 15小题每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分
4、，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）6按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2pC2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p72003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是ADs原子在周期表中位于第7周期第族 BDs是IB元素CDs原子的质量数为110 DDs元素在元素周期表中d区8下列说法正确的是 A离子化合物中一定不含共价键B共价化合物中一定不含离子键 C金属离子一定满足最外层电子数为2或8DH2
5、O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致9下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅 BCI4CBr4CCl4CH4 CMgONa2OO2N2 D金刚石生铁纯铁钠 10SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF6的分子呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为 A6种 B7种 C10种 D12种 11两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1:3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是 a=b+5 a+b=8 a+b=30 a=b+8A B C D 12有关苯分子中的化学键描述正确的是A每个碳原子的sp2杂化轨道
6、中的其中一个形成大键 B每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键 C碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个键 D碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成键 13氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D以上说法都不正确。14元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲合能。1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫
7、做第二电子亲合能。下表中给出了几种元素或离子的电子亲合能数据；下列说法正确的是:元素LiNaKOOF电子亲合能/kJmol-159.852.748.4141780327.9A电子亲合能越大，说明越难得到电子B一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量C氧元素的第二电子亲合能是780kJmol-1D基态的气态氧原子得到两个电子成为O2需要吸收能量15组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶
8、胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为A2:1 B3:2 C5:2 D5:1将选择题答案填入下表题号12345678答案DACABCBCB题号9101112131415答案BCCABCCCDD16已知Br2、Fe2(SO4)3、CaC2等物质均能与水发生反应，生成两种物质。下表中所列四种物质都易与水反应。（1）在表中空格处填写各物质分别与水反应的产物中，属于氧化物对应水化物的化学式：Li3NNaNH2SiBr4Mg2Si（2）写出这四种物质与水反应的产物中，溶于水形成无氧酸的物质的电子式 （3）由氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺H2NCl，
9、分子结构类似于NH3，H2NCl分子的空间构型为_，电子式为_（1）LiOH、NaOH、H4SiO4（或H2SiO3）、Mg (OH)2ClHHN（2）（3）三角锥形 +1171932年美国化学家鲍林（LPauling）首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题：（1）画出周期表中电负性最大的元素原子的轨道式 估计钙元素的电负性的
10、取值范围：_ _X_ _。（2）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为_，其理由是_ _。答案:（1）F 0.8X1.2 （2）从上向下X值减小 元素电负性越大，非金属性越强，金属越弱；反之亦然 （3）共价键 因为AlCl3中Cl和Al的电负性差值为1.5，而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值小于1.518a来源:Z&xx&k.Com（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。（2）根据NaH的存在，有人提议可反氢元素放在VIIA族，那
11、么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的 族。（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应显黄色。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是 （填名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式 。（4）画出a元素原子的电子排布式 。18（1）NaCl（2）IVA（3）右表中 氯 H2S+Cl22HCl+S19一种离子晶体的晶胞如右图其中阳离子A以表示阴离子B以表示。（1）每个晶胞种含A离子的数目为_，含B离子数目为_。（2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离 子化合物的化学式是_；（3）阳离子周围距离最近的阴离子数为_，阴离子周围距离最近的阳离子数_。（4）已知A的离子半径为r m，则该晶胞的体积是 _m3。19
