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1、【优化指导】高考化学总复习 课时作业8 氯气 人教版(对应学生用书P205)1(2012成都毕业班摸底)下列物质中有毒且有色的气体是()ACOBNOC白磷 DCl23(2012广西老牌高中调研)一些氯化物能与氯气进一步反应，如：2FeCl2Cl2=2FeCl3。下列氯化物中能发生类似反应的是()APCl3 BNaClCMgCl2 DAlCl3解析：Na、Mg、Al除0价外，均只有一种化合价，故不能发生相似的反应；P的最高正化合价为5价，PCl3可进一步与Cl2反应生成PCl5，A项正确。答案：A4下列叙述正确的是()氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染
2、，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置的氯水检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A BC D5某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：量筒中发生了加成反应C图中：生成蓝色的烟D图中，湿润的有色布条能退色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成解析：A项，浓盐酸变稀后不再与MnO2反应；B项，甲烷与Cl2，发生的是取代反应；C项，生成棕色的烟；D项，ClClO2H=Cl2H2O。答案：D6(2012唐山期末考试)等物质的量
3、的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气物质的量最多的是()已知：MnOHClMn2Cl2H2O(未配平)ClOHClCl2H2O(未配平)ClOHClCl2H2O(未配平)AKClO3 BKMnO4CMnO2 DCa(ClO)2解析：氯酸钾和高锰酸钾在反应中转移的电子数相等，且大于二氧化锰、次氯酸钙在反应中转移的电子数，但要注意氯酸钾中的氯元素也会转化成氯气，因此氯酸钾参与的反应制得的氯气最多。答案：A7下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCOB用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC向NaAlO
4、2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H解析：A项，应生成CaCO3；B项，H前化学计量数应为4；C项正确，通入过量CO2将生成HCO；D项，在强碱性溶液中，产物H将最终生成H2O。答案：C8(2012石家庄模拟)某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3混合液，经测定ClO与ClO的浓度之比为13，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()A215 B113C31 D41
5、解析：氧化还原反应中电子转移守恒。答案：D9(2012武汉联考)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物。亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO，其中HClO2是漂白织物的有效成分，ClO2是有毒气体。各组分含量随pH变化情况如图所示，由图可知，使用亚氯酸钠漂白织物的最佳pH范围是()A1.03.0 B4.04.5C6.57.0 D9.011.0解析：由信息可知，必须保证有毒气体(ClO2)的含量少，有效成分(HClO2)的含量高，结合图像可知，只有B项同时满足以上两个条件。答案：B10氯水的成分中含有Cl2、H2O、盐酸、HClO，在与其它物质反应时，有时以Cl2为主，有时以
6、盐酸、HClO为主，然后使Cl2H2OHClHClO平衡发生移动。则新制氯水与下列溶液的反应中属于前者的是()NaHSNaOHKIAgNO3A BC D 解析：因发生：HSCl2=SH2Cl；2ICl2=I22Cl。答案：D11(2012临沂模拟)某化学活动小组为探究氯气的制取及以氯气为原料进行特定反应，设计了如图所示的实验装置。(1)为检验此装置的气密性，甲乙两同学分别设计了如下两个方案：甲同学：在A处加热，然后根据气密性的检查标准，观察B、C、E中的有关现象进行判断。乙同学：先关闭K，点燃A处的酒精灯，观察B中的有关现象进行判断；再打开K，点燃D处的酒精灯，根据C、E中的有关现象进行判断。
7、请你分析甲乙两同学的做法哪个更好，为什么？ _。(2)实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通入C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：_，装置C的作用是_。(3)在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变红色，再变为无色，其原因是_。(4)若将E处试管中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为_，产生这种现象的主要原因是(用化学方程式表示)_。(5)D处反应完毕后，关闭K，移动酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是_，B的作用是_。解析：(1
8、)整套装置比较复杂，接口较多，进行气密性检验的难度较大，若充分利用装置自身的特点，采用乙同学的方案，进行分段检验气密性易操作。(2)D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl，产物中的O元素应来源于C装置：2Cl2C2H2O=CO24HCl。(3)D装置中产生的HCl溶于水，电离出H使石蕊变红色；未反应的Cl2与水反应生成HClO，具有漂白性，使石蕊退色。(5)关闭K，移动酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，系统内气体的压强增大，导致长颈漏斗中液面上升，瓶中液面下降。装置B的作用是暂时贮存Cl2，起到环境保护的作用。答案：(1)乙更好因为分段检验气密性易操作
9、，现象更明显(2)2Cl2C2H2O=CO24HCl提供水蒸气(3)HCl溶于水使石蕊变红色，部分氯气溶于水生成HClO，使石蕊退色(4)无明显现象Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O(5)长颈漏斗中液面上升，瓶中液面下降贮存少量氯气，避免氯气污染环境12(2012宜昌模拟)已知反应、是化工生产中的两个重要反应：甲溶液ABC乙经过粉碎后在沸腾炉中燃烧，得到D和E其中，A、D在常温常压下为刺激性气味气体，C为无色无味气体。请回答：(1)A的电子式是_。(2)将A通入B的溶液中，反应的离子方程式是：_。(3)1 g C在A中燃烧时放出92.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式是_。(4)工业
10、上可利用E为原料冶炼其中所含的金属，方法是：_。(5)将A和D按物质的量11通入下列装置中：该过程中的化学方程式是_。上述实验装置设计不完整，请将所缺部分在装置图的右边方框中画出。解析：、是化工生产中的两个重要反应，根据两个反应的特点可知是电解饱和食盐水，是硫铁矿煅烧制SO2。答案：(2)Cl22OH=ClClOH2O(3)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)；H184.6 kJmol1(4)热还原法(5)Cl2SO2BaCl22H2O=BaSO44HCl13(2010海南高考)AG各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题：(1)物质C和E的名称分别为_、_；(2)可选用不同
11、的A进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_；(3)反应的化学方程式为_；(4)新配制的F溶液应加入_以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为：_。解析：据中学教材所学知识可知，MnO2参与的反应有KClO3和H2O2的分解。结合图中的转化关系可知，A为H2O2，B为O2，C为浓盐酸，D为Cl2，E为Fe3O4，F为FeCl2，G为FeCl3。答案：(1)浓盐酸四氧化三铁(2)2H2O22H2OO2KClO3(3)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(4)铁粉KSCN(或NH4SCN)溶液溶液变红14(2012唐山期
12、末考试)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 2.00 mol/L的NaOH溶液，恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。(1)所得溶液中Cl的物质的量为_ mol。(2)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)n(H2)_。解析：“恰好完全吸收”说明氢氧化钠最终都转化为NaCl和NaClO，根据原子守恒，n(Cl)0.2 mol0.05 mol0.15 mol。氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，过量的氯气的物质的量为0.05 mol，对应生成的氯化钠和次氯酸钠各为0.05 mol；氯化氢和氢氧化钠反应生成的氯化钠为0.15 mol0.05 mol0.1 mol，可知，生成氯化氢的氯气的物质的量为0.05 mol，氢气的物质的量也为0.05 mol；因此所用氯气与参加反应的氢气的物质的量之比为(0.05 mol0.05 mol)0.05 mol21。答案：(1)0.15(2)217
