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1、 备课资料一、电解质 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。 判断某化合物是否是电解质不能只凭它在水溶液中导电与否。还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水(20时在水中的溶解度为2.4lO-4g)，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但溶于水的那一小部分硫酸钡却几乎完全电离(20时硫酸钡饱和溶液的电离度为97.5%)。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合
2、物或强极性共价型化合物。尽管难溶,也是电解质。 氢氧化铁的情况则比较复杂Fe3+与OH-之间的化学键带有共价性质，它的溶解度比硫酸钡还要小(20时在水中的溶解度为9.8lO-5g)；而溶于水的部分，其中少部分又有可能形成胶体，其余亦能电离成离子。但氢氧化铁也是电解质。 判断氧化物是否为电解质，也要作具体分析。非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质溶液中导电的不是原氧化物如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。金属氧化物
3、。如 Na20、MgO、CaO、Al2O3等是离子化合物它们在熔化状态下能够导电，因此是电解质。 可见，电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。电解质水溶液能够导电，是因电解质可以离解成离子。至于物质在水中能否电离。是由其结构决定的。因此，由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。 另外，有些能导电的物质，如铜、铝等不是电解质。因它们并不是能导电的化合物，而是单质，不符合电解质的定义。 二、怎样判断电解质的强弱 溶解于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质。此定义可以分解为三要素：熔化或者溶解；能导电；化合物。但在判断电解质的强弱时，没有明确指出具有极性键
4、的共价化合物哪些是强电解质，哪些是弱电解质。究竟强弱电解质有哪些判断依据呢? 一般来讲强弱电解质可以从如下三个方面来判断：电离程度；化学键；化合物属类。当这三个方面产生矛盾时，主要区分标准是电离程度，即完全电离的电解质是强电解质。部分电离的电解质是弱电解质。 从化学键和化合物的属类判别强弱电解质。 (1)具有离子键与强极性键的化合物是强电解质。 (2)盐类、强碱、强酸是强电解质。 (3)具有弱极性共价键的化合物是弱电解质。 (4)弱酸、弱碱是弱电解质。 应该注意： (1)BaSO4在水溶液中由于溶解度极小而水溶液几乎不导电，而溶解的小部分BaSO4完全电离，且在熔融时导电。因此BaS04是难溶
5、的强电解质。 (2)CO2、SO2、NH3溶解于水时，生成的H2CO3、H2SO3、NH3H20能导电，不能说 CO2、SO2、NH3是电解质，只能说H2CO3、H2S03、NH3H2O是电解质，而且是弱电解质。 (3)HF(氢氟酸)中含强极性键。它的水溶液由于氢键等因素而电离度较小，因此氟化氢是弱电解质。 (4)导电性的强弱与强弱电解质的判断没有直接关系。因为浓度很稀的强电解质也可以是导电性很弱的而一定浓度的弱电解质也可以导电性较强。即使是弱电解质，随浓度的变小，导电性也是改变的。下图是冰醋酸加水稀释时导电性改变的曲线图： 上图虚线段的醋酸溶液导电性最强浓度约为2 molL-1。 综合上述强
6、弱电解质并不能按物质的本质属性分类，主要的判断依据是能否在水溶液中完全电离。 三、强电解质 离子化合物和某些具有极性键的共价化合物在水溶液里全部电离成为离子，没有分子存在所以不存在分子和离子之间的电离平衡。这样的电解质属于强电解质，强电解质在水溶液里全部电离为离子。如强酸、强碱和大部分盐类是强电解质。 电解质的强弱没有绝对的划分标准，强、弱电解质之间并无严格的界限。通常所说的电解质强弱是按其电离度大小划分的。 强电解质是指通常情况下电离度在30以上的电解质，如强酸、强碱和大部分盐。 弱电解质是指通常情况下，电离度在30以下的电解质，如弱酸和弱碱。 因电离常数与温度有关而与浓度无关，所以有时还用
7、电离常数来比较酸、碱电离能力的大小。通常认为某酸或碱的电离常数K(25)大于1为强酸或强碱，即强电解质。可见，强弱电解质之间还存在一系列中间状态的电解质。 有些电解质分步电离第一步为完全电离，而第二、三步电离又不完全，具有弱电解质的性质。例如，硫酸一级电离几乎完全二级电离却不完全电离常数为1.210-2，具有中强酸的特征。但硫酸仍是强酸因一级电离常数K1。 因同一电解质在浓溶液中电离度小。表现为弱电解质的性质；而在稀溶液中电离度大，表现为强电解质的性质。于是，依电离度大小来划分强、弱电解质，对同一电解质随浓度而变，将可能为强电解质，亦可能为弱电解质。为统一起见，一般以物质的量浓度0.1 mol
8、L-1为标准。 同一电解质在不同溶剂中也可表现出完全不同的性质。如,食盐在水中为强电解质，而在极性弱的溶剂。如甲醇中，则为弱电解质。一般情况下所谓的强、弱电解质均对水溶液而言。 强电解质和弱电解质并不能作为物质的类别，而仅仅是电解质的分类。由于其状态不同，性质也不同。综合能力训练 1下列说法正确的是 ( ) A强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 B强电解质一定是易溶于水的化合物弱电解质一定是难溶于水的化合物。 CCO2的水溶液导电能力很弱所以CO2是弱电解质D属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电答案：D2在离子方程式xR2+yH+O2=mR3+nH2O中，m的值是（ ）
9、A2x B.4 C. D.2答案：B3下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ）ACH3COOH+Na2CO3；CH3COOH+NaHCO3B.AgNO3+HCl；Ag2SO4+PbCl2C.BaCl2+Na2SO4；Ba (OH) 2+ (NH4)2SO4D.KOH+CH3COONH4；Ba (OH) 2+NH4Cl答案：D4下列反应，可以用离子方程式H+OH-=H2O表示的是（ ）A稀H2SO4与Ba(OH)2溶液B稀HCl和氨水CNaHCO3溶液和NaOHD. NaHSO4溶液和NaOH溶液答案：D5.下列离子方程式中，正确的是 A.碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32H=
10、Ca2CO2H2O B.过量二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca22OHCO2=CaCO3H2O C.铁跟硫酸铜溶液反应：2Fe3Cu2=2Fe33Cu D.向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4 E.碳酸钡和稀硫酸的反应：BaCO32H=Ba2CO2H2O F.铁跟稀硫酸的反应：Fe2H=Fe2H2 解析：选项A错。因醋酸是弱电解质，书写离子方程式时应该写成化学式。正确的离子方程式应为：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O。 选项B错。因CO2是过量的，可将生成的CaCO3沉淀转化为易溶于水的Ca(HCO3)2，所以正确的离子方程式应为：OHCO2=HCO。 选项C错。因Fe跟CuSO4溶液反应时，Fe被Cu2氧化成Fe2，而非Fe3，所以违背反应事实。正确的离子方程式应为：FeCu2=Fe2Cu。 选项D错。因只注意BaSO4为难溶物，而忽略了Cu2与OH的反应，Cu(OH)2为难溶性弱碱，正确的离子方程式应为：Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4。 选项E错。因忽略了生成的硫酸钡是不溶性物质。正确的离子方程式应是：BaCO32HSO=BaSO4CO2H2O。 选项F正确。 答案：F 3
