最新高中化学会考知识点总结

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1、资料来源：来自本人网络整理！祝您工作顺利！最新高中化学会考知识点总结 作为一门自然科学，化学具有“繁、乱、难的特点，不仅涉及较多的学问点且较为分散，对我们的规律思维力量和理解记忆力量要求较高，最新高中化学会考学问点总结有哪些你知道吗?一起来看看最新高中化学会考学问点总结，欢送查阅! 高中化学会考试验学问点 1.留意加热方式 有机试验往往需要加热，而不同的试验其加热方式可能不一样。 酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400500，所以需要温度不太高的试验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机试验是：“乙烯的制备试验、“乙酸乙酯的制取试验“蒸馏石油试验和“石蜡的催化裂化试验。 酒精喷灯加热。酒

2、精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机试验可采纳酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机试验是：“煤的干馏试验。 水浴加热。水浴加热的温度不超过100。教材中用水浴加热的有机试验有：“银镜试验(包括醛类、糖类等的全部的银镜试验)、“硝基苯的制取试验(水浴温度为6 0)、“ 酚醛树酯的制取试验(沸水浴)、“乙酸乙酯的水解试验(水浴温度为7080)和“ 糖类(包括二糖、淀粉和纤维素等)水解试验(热水浴)。 用温度计测温的有机试验有：“硝基苯的制取试验、“乙酸乙酯的制取试验(以上两个试验中的温度计水银球都是插在反响液外的水浴液中，测定水浴的温度)、“乙烯的试验室制取试验(

3、温度计水银球插入反响液中，测定反响液的温度)和“ 石油的蒸馏试验(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。 2、留意催化剂的用法 硫 酸做催化剂的试验有：“乙烯的制取试验、“硝基苯的制取试验、“乙酸乙酯的制取试验、“纤维素硝酸酯的制取试验、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解试验和“乙酸乙酯的水解试验。其中前四个试验的催化剂为浓硫酸，后两个试验的催化剂为稀硫酸，其中最终一个试验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂 铁做催化剂的试验有：溴苯的制取试验(事实上起催化作用的是溴与铁反响后生成的溴化铁)。 氧化铝做催化剂的试验有：石蜡的催化裂化试验。 3、留意反响物的量 有机试验要留意严格掌握

4、反响物的量及各反响物的比例，如“乙烯的制备试验必需留意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否那么反响物升温太慢，副反响较多，从而影响了乙烯的产率。 4、留意冷却 有机试验中的反响物和产物多为挥发性的有害物质，所以必需留意对挥发出的反响物和产物进展冷却。 需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的试验：“蒸馏水的制取试验和“石油的蒸馏试验。 用空气冷却(用长玻璃管连接反响装置)的试验：“硝基苯的制取试验、“酚醛树酯的制取试验、“乙酸乙酯的制取试验、“石蜡的催化裂化试验和“溴苯的制取试验。 这些试验需要冷却的目的是削减反响物或生成物的挥发，既保证了试验的顺当进展，又削减了这些挥发物对人的危害和对环

5、境的污染。 5、留意除杂 有 机物的试验往往副反响较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯洁，必需留意对产物进展净化除杂。如“乙烯的制备试验中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体;再如“溴苯的制备试验和“硝基苯的制备试验，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因 此，产物可用浓碱液洗涤。 6、留意搅拌 留意不断搅拌也是有机试验的一个留意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水试验(也称“黑面包试验)(目的是使浓硫酸与蔗糖快速混合，在短时间内急剧反响，以便反响放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀)、“乙烯制备试验中醇酸混合液的配制。 7、留意

6、用法沸石(防止暴沸) 需要用法沸石的有机试验: 试验室中制取乙烯的试验; 石油蒸馏试验。 8、留意尾气的处理 有机试验中往往挥发或产生有害气体，因此必需对这种有害气体的尾气进展无害化处理。 如甲烷、乙烯、乙炔的制取试验中可将可燃性的尾气燃烧掉; “溴苯的制取试验和“硝基苯的制备试验中可用冷却的方法将有害挥发物回流。 高中会考化学重点学问 离子共存 1.由于发生复分解反响，离子不能大量共存。 (1)有气体产生。 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、C

7、O32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。 (4)一些简单发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。 如AlO2-、S2-、CO32-、

8、C6H5O-等必需在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必需在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解反响。如3AlO2-+3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。 2.由于发生氧化复原反响，离子不能大量共存。 (1)具有较强复原性的.离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化复原反响而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性

9、条件下可以共存，但在酸性条件下那么由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反响不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4.溶液中能发生络合反响的离子不能大量共存。 如Fe3+与SCN-不能大量共存; 5.审题时应留意题中给出的附加条件。 酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在参加铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液

10、等。 有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。 MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。 S2O32-在酸性条件下发生氧化复原反响：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 留意题目要求“大量共存还是“不能大量共存。 6.审题时还应特殊留意以下几点： (1)留意溶液的酸性对离子间发生氧化复原反响的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下那么不能共存。 (2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。 如HC

11、O3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2+H2O 高中化学学问难点 离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合学问。凡能使溶液中因反响发生使有关离子浓度显著转变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一复原反响)，一般可从以下几方面考虑： 1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中，如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存. 2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如： CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、Al

12、O2-均与H+不能大量共存. 3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水。 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4.假设阴、阳离子能互相结合生成难溶或微溶性的盐，那么不能大量共存. 如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I-等;Ca2+与F-，C2O42- 等 5.假设阴、阳离子发生双水解反响，那么不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+与HCO3-

13、、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等 6.假设阴、阳离子能发生氧化一复原反响那么不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子。S2-、SO32-、H+ 7.因络合反响或其它反响而不能大量共存，如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等;H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存. 离子方程式推断常见错误及缘由分析 1.离子方程式书写的根本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写) (1)合事实：离子反

14、响要符合客观事实，不行臆造产物及反响。 (2)式正确：化学式与离子符号用法正确合理。 (3)号实际：“=“等符号符合实际。 (4)两守恒：两边原子数、电荷数必需守恒(氧化复原反响离子方程式中氧化剂得电子总数与复原剂失电子总数要相等)。 (5)明类型：分清类型，留意少量、过量等。 (6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如：(1)违反反响客观事实，如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+=2 Fe3+3H2O错因：无视了Fe3+与I-发生氧化一复原反响 (2)违背质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡，如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒 (3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式，如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I-错因：HI误认为弱酸. (4)反响条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-+H+Cl-=OH-+Cl2错因：强酸制得强碱 (5)无视一种物质中阴、阳离子配比.如：H2SO4溶液参加Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O 正