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1、第六章 硫和国硫的化合物 环境保护第一节 氧族元素测试题一：氧族元素1：元素周期表中的第 族称为 。它包括 等几种元素。2：原子结构相同点是最外层都有 个电子（原因同 ），不同点是核 数，电子 数，原子半径从上至下依次 。分析氧族元素的最外层电子数，得出最高正价 价，最低负价 价，特殊性的氧元素无+ 价及中间价+ 价。3：自上而下，原子半径越 ，原子核对核外电子的束缚能力 ，得出自上而下得电子能力依次 （即氧化性和非金属性逐渐减弱），失电子能力 （即还原性和金属性增强）。4：由上而下氧族元素的气态氢化物稳定性逐渐 ，最高价含氧酸的酸性逐渐 ； 5：氧族元素的化学性质：氧族元素的原子最外层电子均
2、为 个，在反应中易 电子，表现出 性。（1）化合价：氧族元素在反应中易得 个电子，通常表现为 价，但最外层的6个电子或4个电子一般也可发生偏移，生成+ 价或+ 价的化合物。（2）气态氢化物：Se、Te和S一样，也可与H2化合生成气态 ，氢化物的水溶液均显 性，在氢化物中，它们都显 价。（3）最高价氧化物：S、Se、Te均有 氧化物和 氧化物，在三氧化物中均显+ 价，它们的氧化物对应的水化物均为 。酸性强弱：H2SO4 H2SeO4 H2TeO46：氧族元素性质的递变规律：（1）熔点：氧 硫 硒 碲（用大于或小于）（2）沸点：氧 硫 硒 碲（3）密度： 氧 硫 硒 碲（4）导电性：氧 硫 硒 碲
3、（5）氢化物稳定性： 氧 硫 硒 碲（6）高价含氧酸酸性：硫 硒 碲7：氧族元素性质递变的原因： 8：练习1.钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是( )A.钋是能导电的固体 B.钋的氧化物、水化物至少有两种答案：D2.下列结论正确的是( )(1)粒子半径：S2ClSF (2)稳定性：HFHClH2SH2Te (3)还原性：S2ClBrI (4)氧化性：Cl2SSeTe (5)酸性：H2SO4HClO4H2SO3 (6)非金属性：FClSSeA.(2)(4)(6) B.(1)(2)(3) C.(1) D.(6)答案：A3.下列物质能由单质直接化合而制得的是( )2S
4、323答案：D点燃4.在SO2=SO2的反应中：S作 剂，在黑火药的爆炸反应中：点燃2KNO3S3C=K2SN23CO2，S作 剂。答案：还原剂；氧化剂二：臭氧1：O3与O2物理性质的对比O3O2色、嗅、态通常为一有特殊 的淡 色气体，液态O3呈深 色，固态O3为紫 色通常为一无色无气味的气体液态O2呈淡 色，固态O2呈 雪花状，淡 色溶解度(水中)大小熔点 沸点112.41832：同素异形体： 如O3、O2就是氧元素的同 ，我们说O3、O2互为 关系。思考1钠原子(Na)和钠离子(Na)都是由同一种元素钠元素形成的，它们是同素异形体吗?为什么?（不是，因为Na原子和Na是同一元素的不同粒子，
5、不属单质。）思考2Fe2O3和Fe3O4的组成元素完全相同，它们是同素异形体吗?为什么?（不是，因为它们是由完全相同的两种元素组成的化合物。）思考3H与H互为什么关系?（互为同位素。）3：同素异形体和同位素的区别同素异形体同位素定 义同一种元素的不同 互称同素异形体同一元素的不同 (或不同原子)互称同位素。研究对象单 质核素或原子举 例O2和 ，石墨和 H、 ；Cl和Cl4：O3与O2相比，有无共性?有何差别?（二者都具氧化性，而且O3比O2有着更强的氧化性；另O3不稳定，能分解。）不稳定性：2O3=3O2 上述反应是否为氧化还原反应?为什么?(否，因无元素化合价的变化。)造成O3与O2化学性
6、质差别的原因是什么?（分子结构不同）放电5：臭氧的用途：脱色剂、消毒剂。O3用于脱色、消毒，基于其什么性质?（强氧化性）3O2=2O3三：过氧化氢：（水溶液俗称 ）1：从H2O2中氧的化合价是- 及氧元素常见的化合价是 价，可理解H2O2的 性和弱 性。MnO22：由H2O2具有强 性决定其用途是 剂、 剂、 剂；至于作脱氯剂可从H2O2的弱 性理解而作为火箭燃料，可用化学方程式：2 H2O2= H2O+ O2来分析H2O2与MnO2混合制O2的反应有何特点?（固液，不加热）四：氧族元素练习1氧族元素的性质随核 电荷数增加而依次减小的是 A单质的熔点B原子得电子能力C形成氢化物的稳定性D原子半
7、径2氧族元素形成的氢化物其稳定性的排列顺序是 AH2SeH2SH2OH2TeBH2OH2SH2SeH2TeCH2SH2SeH2TeH2ODH2SeH2TeH2OH2S3下列说法不正确的是 A硫化氢比碲化氢稳定BH2SeO3中的Se既有氧化性，又有还原性C硒酸钠的分子式是Na2SeO3D硫不能导电，而碲却能够导电4下列单质中，通常最不易与H2化合的是 A氧 B硫C硒 D碲5在水溶液显酸性的下列氢化物中，最稳定的是 AH2OBH2S CH2Se DH2Te6在氧族元素的单质中，氧化性最强的是 A氧 B硫C硒 D碲7在氧族元素的下面的离子中，还原性最强的是 AO2-BS2-CSe2- DTe2-8下
8、列各组物质中，其含氧酸和它的氧化物相互对应的是 ASO2和H2SO4 BCO和H2CO3CTeO2和H2TeO3 DSeO3和H2SeO49关于硒及其化合物的叙述错误的是 AH2Se稳定性比H2S强 BH2Se还原性比H2S强CH2Se能在空气中燃烧DH2SeO3酸性比H2SeO4弱10下列叙述不正确的是 AH2S，H2Se，H2Te稳定性增强BH2S，H2Se，H2Te还原性增强CS，Se，Te氧化性减弱 DH2S比H2Te酸性弱11对氧族元素叙述错误的是 A原子最外层电子数相等B由上而下原子半径依次增大C由上而下阴离子的还原性增强D由上而下核电荷数依次增加，核对最外层电子的吸引力也增大12
9、下列微粒的还原能力强弱的顺序正确的应是 ACl-S2-I-Te2-BS2-I-Cl-Te2-CTe2-S2-I-Cl-DI-S2-Te2-Cl-13以下微粒半径大小，排列正确的是 ASeS BOSCS2-S DO2-S2-14下面对氧、硫、硒、碲的叙述中正确的是 A均可显-2，+4，+6价B能跟大多数金属直接化合C都能跟氢气直接化合D固体单质都不导电 15下列微粒的还原性由小到大排列顺序正确的是 ACl-Br-I-Se2-S2-BCl-Br-Se2-Se2-I-CCl-Br-Se2-S2-I- DCl-Br-I-S2-Se2- 16可以用两种单质直接化合而制得的物质是 ACu2S BFeCl2
10、CFeSDCuS17能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有： Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS；Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度；将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫；常温时硫单质为固态而氯单质为气态。A BC D18比较下列各组元素及化合物的性质(用大、小、强、弱来回答)。硫的原子半径比氧_，比硒_S2-的还原性比Cl-_比O2-_。S的氧化性比氯_，比氧_。硫酸的酸性比高氯酸_。19根据O、S、Se、Te和F、Cl、Br、I在周期表中的位置，用化学式或元素符号回答下列回题：非金属性最活泼的元素是_。还原性最强的离子是_。常温下单质是液态的元素是_
11、。常温下气态氢化物是液态的元素是_。不存在最高价态的元素是_。完成以下四个化学方程式：F2+H2O_ Cl2+H2S_ _Br2+H2Se_ I2+H2Te_ 根据上述四个反应的事实说明，具有相同电子层的卤素比氧族元素_。20标况下，氧与臭氧的混合气体，通过松节油质量增加了(松节油吸收臭氧与氧气无反应)，则混合气体中氧气占_体积分数，混合物的总质量是_g。21同温同压下，氧气和臭氧的体积比32，它们的物质的量之比为_，分子数之比为_，质量之比_，密度之比为_，原子个数之比为_，按此比例混合后，混合气体的平均相对分子质量为_，混合气体中氧气的体积分数为_，标准状况下，1L混合气体中含氧分子数为个_个2
