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1、我要胃舒平我要胃舒平 酸和碱的反应酸和碱的反应 酸和碱之间是否会发生化学反酸和碱之间是否会发生化学反 应？应？ 如果发生化学反应，又会有什如果发生化学反应，又会有什 么特点？么特点？ “红酒与白酒红酒与白酒” HCl= =H+ + Cl NaOH= =Na+ + OH HCl和和NaOH在水中解离出离子在水中解离出离子 氢氧化钠与盐酸反应氢氧化钠与盐酸反应 化学方程式：化学方程式： NaOH + HCl = NaCl +H2O 碱：碱：NaOH溶液、溶液、Ba（OH）2 溶液、溶液、 Cu(OH)2 、石灰水；、石灰水； 酸：盐酸、稀硫酸、稀硝酸。酸：盐酸、稀硫酸、稀硝酸。 写出下列酸与碱的反
2、应方程式，分析有无明写出下列酸与碱的反应方程式，分析有无明 显现象。显现象。 H H2 2SOSO4 4+Ba(OH)+Ba(OH)2 2= BaSO= BaSO4 4+2H+2H2 2O O H H2 2SOSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2= CuSO= CuSO4 4+2H+2H2 2O O 2HCl+Cu(OH)2HCl+Cu(OH)2 2= CuCl= CuCl2 2 +2H +2H2 2O O 2HNO2HNO3 3+Cu(OH)+Cu(OH)2 2= Cu(NO= Cu(NO3 3) )2 2 +2H +2H2 2O O HCl+NaOH= NaClHCl+NaOH=
3、NaCl +H+H2 2O O 2HNO2HNO3 3+ Ca(OH)+ Ca(OH)2 2= Ca(NO= Ca(NO3 3) )2 2 +2H +2H2 2O O 思考：思考： 为什么被为什么被 蚊虫叮咬过蚊虫叮咬过 之后会觉得之后会觉得 痛痒？有什痛痒？有什 么办法会消么办法会消 除肿痛？除肿痛？ 撒熟石灰改良酸性土壤撒熟石灰改良酸性土壤 继续讨论：继续讨论： 1、胃舒平为什么能治疗胃酸过多的病人？、胃舒平为什么能治疗胃酸过多的病人？ 2、对于化工厂排放的碱性废水应怎样处理后、对于化工厂排放的碱性废水应怎样处理后 才能排放？才能排放？ 1. 下列物质之间的反应属于中和反应的是下列物质之间
4、的反应属于中和反应的是 ( ) A. 2NaOHCO2Na2CO3H2O B. CaCO32HClCaCl2H2OCO2 C. Fe2HClFeCl2H2 D. 2NaOHH2SO4Na2SO42H2O 练习：练习： D 2 2、某锥形瓶中装有稀盐酸。向稀盐酸中逐滴加、某锥形瓶中装有稀盐酸。向稀盐酸中逐滴加 入入NaOHNaOH溶液，并不断振荡。下列图中能正确表示锥溶液，并不断振荡。下列图中能正确表示锥 形瓶中溶液形瓶中溶液pHpH变化情况的是变化情况的是 ( )( ) 3、下列化合物中属于盐的是、下列化合物中属于盐的是 ( ) A. CO2 B. Cu(OH) 2 C. Na2CO3 D.
5、H2SO4 B C 4、为了探究、为了探究“NaOH+HCl”反应中能量的变化，能用反应中能量的变化，能用 NaOH固体代替固体代替NaOH溶液吗？溶液吗？ 5、某公路上一装有硫酸的汽车翻了，怎么处理泼了一地、某公路上一装有硫酸的汽车翻了，怎么处理泼了一地 的硫酸？的硫酸？ 一、中和反应一、中和反应 1 1、酸和碱作用使各自的特性都消失，生成盐和、酸和碱作用使各自的特性都消失，生成盐和 水的反应叫做中和反应。水的反应叫做中和反应。 酸酸+ +碱碱盐盐+ +水（放热）水（放热） 2 2、盐：组成里含有金属离子和酸根离子的化、盐：组成里含有金属离子和酸根离子的化 合物合物. . 3 3、中和反应属
6、于复分解反应。、中和反应属于复分解反应。 4 4、中和反应应用：医药、改良酸性土壤、处、中和反应应用：医药、改良酸性土壤、处 理工厂废水等。理工厂废水等。 酸、碱、盐、氧化物 由两种由两种化合物化合物互相交换成分生成另外两互相交换成分生成另外两 种化合物的反应叫做种化合物的反应叫做复分解反应复分解反应。 AB+CD=AD+CB 二、复分解反应的条件二、复分解反应的条件 酸碱 盐 金属氧金属氧 化物化物盐 复分解反应包括复分解反应包括： 酸酸+ +碱碱盐盐+ +水水 酸酸+ +盐盐新酸新酸+ +新盐新盐 碱碱+ +盐盐新碱新碱+ +新盐新盐 盐盐+ +盐盐新盐新盐+ +新盐新盐 酸酸+ +金属氧
7、化物金属氧化物-盐盐+ +水水 酸碱盐之间是否一定能发生复分解反酸碱盐之间是否一定能发生复分解反 应呢？应呢？ 观察下列实验药品，能否按酸、碱、盐进行分类观察下列实验药品，能否按酸、碱、盐进行分类 酸酸碱碱盐盐 KNO3Na2CO 3 NaOH H2SO4CuSO4 比一比比一比,你分的对吗你分的对吗? H2SO4NaOHKNO3CuSO4Na2CO 3 找出哪两种物质间能发生复分解反应；找出哪两种物质间能发生复分解反应； 并请说出你判断它是否反应的依据是什么。并请说出你判断它是否反应的依据是什么。 第第1组组第第2组组第第3组组第第4组组 H H 2 2 SOSO 4 4 NaOHNaOHN
8、aNa 2 2 COCO 3 3 KNOKNO 3 3 CuSOCuSO 4 4 H H 2 2 SOSO 4 4 NaOHNaOH NaNa 2 2 COCO 3 3 KNOKNO 3 3 CuSOCuSO 4 4 H2SO4 + KNO3 K2SO4 + HNO3 H H + + 、SOSO 4 4 2 2 K K + + 、NONO 3 3 H H + + 、NONO 3 3 K K + + 、SOSO 4 4 2 2 反应前反应前反应前反应前反应后反应后反应后反应后 溶液中离子种类没有改变溶液中离子种类没有改变溶液中离子种类没有改变溶液中离子种类没有改变 H H + + 、SOSO 4
9、 4 2 2 NaNa + + 、COCO 3 3 2 2 NaNa + + 、SOSO 4 4 2 2 反应前反应前反应前反应前反应后反应后反应后反应后 溶液中离子种类发生改变溶液中离子种类发生改变溶液中离子种类发生改变溶液中离子种类发生改变 H2SO4 Na2CO3Na2SO4+ + H2O CO2 （复分解反应的实质）（复分解反应的实质）（复分解反应的实质）（复分解反应的实质） 复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件 反应反应反应发生的条件反应发生的条件实例实例 酸酸+ +碱碱盐盐+ +水水 反应物中酸须可溶反应物中酸须可溶 酸酸+ +盐盐新酸新酸+ + 新盐新盐 反应物中酸须可溶，反
10、应物中酸须可溶， 生成物中须有沉淀或气体生成物中须有沉淀或气体 碱碱+ +盐盐新碱新碱+ + 新盐新盐 反应物中二者均须可溶，反应物中二者均须可溶， 生成物中至少有一种不溶生成物中至少有一种不溶 盐盐+ +盐盐两种两种 新盐新盐 同上同上 复分解反应的复分解反应的 一般条件一般条件 必须具备下列三个条件中的至少一必须具备下列三个条件中的至少一 个：有沉淀生成，有气体生成，有个：有沉淀生成，有气体生成，有 水生成。水生成。 练习练习：完成下列能发生反应的方程式：完成下列能发生反应的方程式 1BaCl2+H2SO4= 2Na2CO3+ HCl= 3K2SO4+HCl 4FeCl3+ NaOH= 5
11、KCl+AgNO3= 6K2SO4+NaNO3 7Fe(OH)3+ HNO3= 8Ba(OH)2+ HCl= BaSO4+2HCl 2 2NaCl+H2 2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 3 Fe(OH)3+3NaCl AgCl+KNO3 3 Fe(NO3)3+3H2O 2 BaCl2+2H2O 三、盐三、盐 1 1、盐的定义盐的定义： 由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成 的化合物称为盐。的化合物称为盐。 2 2、盐的分类盐的分类： 根据金属离子分；根据金属离子分； 根据酸根离子分；根据酸根离子分； 根据是否含有氧元素分；根据是否含有氧元素分
12、； 根据盐的溶解性分等。根据盐的溶解性分等。 常见的盐的分类常见的盐的分类 分类分类组成特点组成特点盐类统称盐类统称类例类例 根据盐根据盐 中酸根中酸根 离子的离子的 相同分相同分 类类 金属离子、金属离子、ClCl- - 盐酸盐（氯化物）盐酸盐（氯化物） 金属离子、金属离子、SOSO4 42- 2- 硫酸盐硫酸盐 金属离子、金属离子、NONO3 3- - 硝酸盐硝酸盐 根据盐根据盐 中金属中金属 离子离子 （包括（包括 NH4+) 的相同的相同 分类分类 K+K+、酸根、酸根钾盐钾盐 Na+ Na+ 、酸根、酸根 钠盐钠盐 NHNH4 4+ + 、酸根 、酸根 铵盐铵盐 3 3、盐的物理性质
13、盐的物理性质： 绝大多数盐常温下为固体，溶解性各异（酸、碱、绝大多数盐常温下为固体，溶解性各异（酸、碱、 盐溶解性表）。盐溶解性表）。 钾钠铵硝盐全溶，盐酸除银和亚汞，钾钠铵硝盐全溶，盐酸除银和亚汞， 硫酸除去钡铅盐，碱溶钾钠钡，微溶有四种硫酸除去钡铅盐，碱溶钾钠钡，微溶有四种 Ca(OH)Ca(OH)2 2、CaSOCaSO4 4、AgAg2 2 SO SO4 4、 MgCOMgCO3 3 钾钠铵盐水中溶，硝酸盐入水影无踪，钾钠铵盐水中溶，硝酸盐入水影无踪， 盐酸盐除去银亚汞，硫酸钡铅水不溶。盐酸盐除去银亚汞，硫酸钡铅水不溶。 酸碱盐溶解性表酸碱盐溶解性表的应用的应用 一是为物质间能否发生复
14、分解反应提供了依据；一是为物质间能否发生复分解反应提供了依据； 二是为金属与盐发生反应提供了依据；二是为金属与盐发生反应提供了依据； 三是为离子是否能共存于同一液体中提供了依据。三是为离子是否能共存于同一液体中提供了依据。 4 4、盐的化学性质盐的化学性质： 金属金属+ +盐溶液盐溶液新金属新金属+ +新盐新盐 盐盐+ +酸酸新盐新盐+ +新酸新酸 盐盐+ +碱碱新盐新盐+ +新碱新碱 盐盐+ +盐盐两种新盐两种新盐 事实再现事实再现 ： 根据下列实验事实根据下列实验事实,能比较金属活能比较金属活 动性强弱吗动性强弱吗?依据是什么依据是什么? 1、锌能与盐酸发生置换反应，而铜不能。、锌能与盐酸
15、发生置换反应，而铜不能。 2、相同条件下，镁与盐酸反应比铁与盐酸、相同条件下，镁与盐酸反应比铁与盐酸 反应剧烈。反应剧烈。 3、铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，而不能、铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，而不能 置换出硫酸锌中的锌。置换出硫酸锌中的锌。 四、金属活动性顺序及应用四、金属活动性顺序及应用 1、有的金属能与酸发生置换反应，有、有的金属能与酸发生置换反应，有 的不能。的不能。能能与酸发生置换反应生成氢气与酸发生置换反应生成氢气 的金属比的金属比不能不能与酸发生置换反应的金属与酸发生置换反应的金属 活动性强。活动性强。 2、相同条件下，与酸反应、相同条件下，与酸反应剧烈剧烈的金属的金属 比反应比反
16、应不剧烈不剧烈的金属活动性强。的金属活动性强。 3、一种、一种金属金属A能把另一种能把另一种金属金属B从其从其盐盐 溶液溶液中置换出来，则这种中置换出来，则这种金属金属A比另一比另一 种种金属金属B活动性活动性强强。 归纳：归纳： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序金属活动性顺序 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱 钾钾 钙钙 钠钠 镁镁 铝铝 锌锌 铁锡铅（铁锡铅（氢氢）铜汞银铂金）铜汞银铂金 1、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其活动、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其活动 性越强。性越强。 2、在金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与酸反应、在金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与酸反应 置换出氢气，氢后面的金属不能与酸发生置换反应。置换出氢气，氢后面的金属不能与酸发生置换反应。 3、在金属活动性顺序中，排在前面的金属（不含、在金属活动性顺序中，排在前面的金属（不含K、 Ca、Na)可以将其后面的金属从其盐溶液中置换出来。可以将其后面的金属从其盐溶液中置换出来。 练习练习1：下列金属跟酸能发生
