《人教版九年级化学（上）第三单元《原子的结构》课件4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版九年级化学（上）第三单元《原子的结构》课件4（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三单元 课题2 原子的构成示意图 读一读这幅图,说说你得到什么信息? 一、 原 子 的 构 成 1、原子并不是一个实心球体 2、原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成。原子核是由 质子和中子构成。 3、质子带正电，中子不带电，核外电子带负电 一、原子的构成 一、原子的构成 读表3-1, 从横向和从横向和纵纵向分析，找出原子中向分析，找出原子中 各微粒存在的各微粒存在的关系 合作探究合作探究 一、原子的构成 1 1、质子数= =核外电子数 2 2、质子数不一定等于中子数 3 3、不是所有的原子都含中子 4 4、不同种类的原子，核内的质子数不同，核 外的电子数也不同。 1.原子由 ( ) (
2、 ) ( ) 构成的。 质子带 ，电子带 。 2.原子核是由 构成的，由于质子带 正电，因此整个原子核带的是 电。 3.原子核带电的多少是由 决定的。 练一练练一练： 质子 中子 核外电子 正电负电 质子和中子 正 质子数 二、核外电子的排布核外电子的排布 自学提示自学提示 1、阅读课本阅读课本54页第一、二段，及图3-10，说 出核外电子是怎样运动的？ 2、画出氢、钠、氯三种原子的结构示意图。 3、观察图3-12，总结这18个原子核外电子排 布的规律。 1、核电荷数（核内质子数）=核外各层的电 子的总数 2、电子先排第一层，依次再排外层 3、每一横行，最外层电子数依次由1增大到8 4、每一纵
3、行，从上到下电子层数依次增大 5、每一纵行，最外层电子数相同 核外电子排布规律核外电子排布规律 请大家从下列各种原子中找出金属原子、非请大家从下列各种原子中找出金属原子、非 金属原子、稀有气体原子，并分析它们的最外层金属原子、稀有气体原子，并分析它们的最外层 电子数的排布特点？电子数的排布特点？ 部分原子的原子结构示意图部分原子的原子结构示意图 讨论：讨论： 氢氦 锂铍硼碳氮 氧氟 氖 钠硅磷硫氯氩镁铝 3 3、各类原子最外层电子数目的特点：、各类原子最外层电子数目的特点： 原子种原子种 类类 稀有气体稀有气体 原子原子 金金 属属 原原 子子 非非 金金 属属 原子原子 最外层最外层 电子数
4、电子数 原子原子 结构结构 变化变化 趋势趋势 化学化学 性质性质 8 8（HeHe为为 2 2个）个） 一般一般4 4 个个 一般一般4 4 个个 相对稳定相对稳定 结构结构 不稳定不稳定 结构结构 不稳定不稳定 结构结构 稳定稳定 稳稳 定定 易失去易失去 电子电子 易获得易获得 电子电子 活活 泼泼 活活 泼泼 所以，所以，最外层电子数最外层电子数决定了各类原子的决定了各类原子的化学性质化学性质 。 回顾一下，今天你学到些什么？ 一一 、原子的构成原子的构成 二二 、核外电子的排布核外电子的排布 1 1、分层排布、分层排布 2 2、原子结构示意图、原子结构示意图 3 3、最外层电子数的特
5、点、最外层电子数的特点 在在分子、原子、原子核、质子、中子、电子分子、原子、原子核、质子、中子、电子等微粒中找等微粒中找 出符合下列条件的微粒填空：出符合下列条件的微粒填空： （1）能直接构成纯净物的是（ ），（ ）。 （3）化学变化中最小的微粒（ ）。 （2）保持物质化学性质最小的微粒（ ）。 （4）带正电荷的微粒（ ），（ ）。 （6）不显电性的微粒（ ）， （ ）， （ ）。 （5）带负电荷的微粒（ ）。 分子分子 原子原子 分子分子 原子原子 原子核原子核 质子质子 电子电子 分子分子原子原子 中子中子 1、下列叙述正确的是( ) A 原子核都由质子和中子构成。 B 在原子中，核内的质子数与核外的电子数不一定相等。 C 原子里有很大的空间，电子在这个空间里作高速的运 动。 D 在原子中，核内质子数与核内中子数一定不同。 C B2、 组成一切原子必不可少的粒子是( ) A 、质子 B、 质子 电子 C 、质子 中子 电子 D、 质子 中子 3、如图所示是钠原子的原子结构示意图下面关于 钠原子的叙述不正确的是（ ） A、质子数是11 B、最外层电子数是1 C、核外有3个电子层 D、核外电子总数是10 D
