《人教版九年级化学（上）第五单元《如何正确书写化学方程式》课件(2)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版九年级化学（上）第五单元《如何正确书写化学方程式》课件(2)（40页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 如何正确书写化学方程式如何正确书写化学方程式 【复习提问复习提问】 参加化学反应参加化学反应的的各各物质的物质的 等于等于反应后反应后生成的生成的 各各物质的物质的 ，这一这一规律叫质量守恒定律。规律叫质量守恒定律。 1. 什么是质量守恒定律？什么是质量守恒定律？ 2. 化学反应中质量守恒的原因化学反应中质量守恒的原因 在一切化学反应中，反应前后原子的在一切化学反应中，反应前后原子的 ， 原子的原子的 ，原子的，原子的 。所以。所以 参加反应的各物质的质量之和必然等于反应后生成的参加反应的各物质的质量之和必然等于反应后生成的 各物质质量之和。各物质质量之和。 质量总和质量总和 质量总和质量总
2、和 种类没有改变种类没有改变 数目没有增减数目没有增减质量也没有变化质量也没有变化 2、根据质量守恒定律推断：、根据质量守恒定律推断： CuO + X Cu + H2O 反应中反应中X的化学式为的化学式为 。 1、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该 物质中一定含有物质中一定含有 元素，可能含有元素，可能含有 元素。元素。碳、氢碳、氢氧氧 H2 一、练一练：一、练一练： 二、简答题：二、简答题： 1、试述探究活动中，铜丝灼烧后平衡变化的原因。、试述探究活动中，铜丝灼烧后平衡变化的原因。 答：铜丝被灼烧的一端向下倾斜。其原因是灼烧答：铜丝被灼烧的一端
3、向下倾斜。其原因是灼烧 铜丝时，铜与空气中的氧气反应生成了氧化铜，铜丝时，铜与空气中的氧气反应生成了氧化铜， 根据质量守恒定律，参加反应的铜的质量与参加根据质量守恒定律，参加反应的铜的质量与参加 反应的氧气的质量之和等于生成的氧化铜的质量反应的氧气的质量之和等于生成的氧化铜的质量。 所以灼烧的一端质量增加了，向下倾斜。所以灼烧的一端质量增加了，向下倾斜。 2、运用质量守恒定律来分析生活中的某一变化、运用质量守恒定律来分析生活中的某一变化 实例：实例： 纸张燃烧后剩余灰烬质量减轻，纸张燃烧后剩余灰烬质量减轻，根据质量守恒定律，根据质量守恒定律， 参加反应的纸张中的物质的质量与氧气的质量之和等参加
4、反应的纸张中的物质的质量与氧气的质量之和等 于反应后生成的二氧化碳和水的质量之和于反应后生成的二氧化碳和水的质量之和。而生成的。而生成的 二氧化碳和水蒸气逸散到空气中去了。因此，反应后二氧化碳和水蒸气逸散到空气中去了。因此，反应后 剩余灰烬，质量减轻了。剩余灰烬，质量减轻了。 三、三位同学分别取三、三位同学分别取10克镁条在空气中燃烧：克镁条在空气中燃烧： 1、小明发现生成的白色固体质量大于、小明发现生成的白色固体质量大于10克，这是因为：克，这是因为： 根据质量守恒定律，生成的氧化镁的质量等于参加反应的根据质量守恒定律，生成的氧化镁的质量等于参加反应的 镁的质量与参加反应的氧气的质量之和镁的
5、质量与参加反应的氧气的质量之和，所以反应后生成，所以反应后生成 的氧化镁的质量大于反应前镁条的质量（即的氧化镁的质量大于反应前镁条的质量（即10克）。克）。 2、小江得到的白色固体质量小于、小江得到的白色固体质量小于10克，这是因为：克，这是因为： 根据质量守恒定律，生成的氧化镁的质量等于参加反应的根据质量守恒定律，生成的氧化镁的质量等于参加反应的 镁的质量与参加反应的氧气的质量之和镁的质量与参加反应的氧气的质量之和，反应后生成的氧，反应后生成的氧 化镁有一部分扩散到空气中了，逸散的氧化镁的质量大于化镁有一部分扩散到空气中了，逸散的氧化镁的质量大于 参加反应的氧气的质量，因此反应后得到的白色固
6、体质量参加反应的氧气的质量，因此反应后得到的白色固体质量 小于小于10克。克。 3、小李得到的白色固体质量等于、小李得到的白色固体质量等于10克，这是因为：克，这是因为： 根据质量守恒定律，生成的氧化镁的质量等于参加反应的根据质量守恒定律，生成的氧化镁的质量等于参加反应的 镁的质量与参加反应的氧气的质量之和镁的质量与参加反应的氧气的质量之和，反应后生成的氧，反应后生成的氧 化镁有一部分扩散到空气中了，逸散的氧化镁的质量等于化镁有一部分扩散到空气中了，逸散的氧化镁的质量等于 参加反应的氧气的质量，因此反应后得到的白色固体质量参加反应的氧气的质量，因此反应后得到的白色固体质量 不变，等于不变，等于
7、10克。克。 通电通电 水水 氢气氢气 + 氧气氧气 H2O H2 + O2 通电通电 重新重新 组合组合 + 2H2O 2H2 O2 = 通电通电 每每2个水分子在通电条件下能生成个水分子在通电条件下能生成2个氢分子个氢分子 和和1个氧分子。个氧分子。 O H H O O O H H H H H H 水分子水分子 氢分子氢分子氧分子氧分子 H H H H O O 化分化分 + 2H2O 2H2 O2 = 通电通电 二、化学方程式：二、化学方程式： 1、概念：、概念： C+O2=CO2 点燃 碳在点燃条件下能在氧气中燃烧生成二氧化碳碳在点燃条件下能在氧气中燃烧生成二氧化碳 我们把这样的式子叫化
8、学方程式我们把这样的式子叫化学方程式 用用化学式化学式来来表示化学反应表示化学反应的式子的式子 碳和氧气反应的微观过程碳和氧气反应的微观过程 C + O2 = CO2 点燃 每每12份质量的碳跟份质量的碳跟32份质量的氧气份质量的氧气恰好恰好完全反应生完全反应生 成成44份质量的二氧化碳份质量的二氧化碳 一个一个碳原子碳原子和一个和一个氧分子氧分子生成一个生成一个二氧化碳分子二氧化碳分子 质量比质量比 123244 思考：思考：1、该反应是否遵守质量守恒定律？、该反应是否遵守质量守恒定律？ 2、如果有、如果有3g碳和碳和8g氧气反应可以生成多少克氧气反应可以生成多少克 二氧化碳二氧化碳？ 3g
9、8g11g 3g10g11g 你能计算出各物质的质量比吗？你能计算出各物质的质量比吗？ 4P + 5 O2 = 2P2O5 点燃 各物质各物质 质量比质量比 计算反应物计算反应物 与生成物质与生成物质 量比时，应量比时，应 将各物质的将各物质的 相对分子质相对分子质 量乘以化学量乘以化学 式前的化学式前的化学 计量系数计量系数 4315322142124160284 练一练练一练 2、化学方程式表示的意义、化学方程式表示的意义(或提供的信息或提供的信息) 表示化学反表示化学反 应的条件应的条件 表示反应物表示反应物 和生成物和生成物 表示参表示参 加反应加反应 的各粒的各粒 子的相子的相 对数
10、量对数量 表示各表示各 物质之物质之 间的质间的质 量比量比 C+O2=CO2 点燃 化学方程式：化学方程式： 表示碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳表示碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳 表示的意义：表示的意义： 表示每表示每12份质量的碳与份质量的碳与32份质量的氧气份质量的氧气 在点燃条件下生成在点燃条件下生成44份质量的二氧化碳。份质量的二氧化碳。 表示一个碳原子与一个氧分子在点燃时表示一个碳原子与一个氧分子在点燃时 生成一个二氧化碳分子生成一个二氧化碳分子 表明了反应物、生成物和反应条件表明了反应物、生成物和反应条件 表示参加反应的各粒子的相对数量表示参加反应的各粒子的相对数量 表示各物
11、质之间的质量关系表示各物质之间的质量关系 即各物质之间的质量比即各物质之间的质量比 化学方程式：化学方程式： 另外另外:我们还能从化学方程式中获得的信息我们还能从化学方程式中获得的信息 表示化学反应的类型表示化学反应的类型 表示反应前后质量守恒表示反应前后质量守恒(即反应物的质量总即反应物的质量总 和等于生成物质量总和和等于生成物质量总和) 3、化学方程式的读法、化学方程式的读法: 以以 4P + 5O2 2P2O5 点燃点燃 宏观读法宏观读法:磷和氧气在点燃条件下生成五氧磷和氧气在点燃条件下生成五氧 化二磷化二磷 微观读法微观读法:每每4个磷原子和个磷原子和5个氧气分子在点燃个氧气分子在点燃
12、 条件下生成条件下生成2个五氧化二磷分子个五氧化二磷分子 质量读法质量读法:每每124份质量的磷和份质量的磷和160份质量的氧份质量的氧 气在点燃条件下生成气在点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷份质量的五氧化二磷 124 160 284 1.化学方程式的书写原则化学方程式的书写原则 (1)以客观事实为基础以客观事实为基础, 不能臆造事实上不存在的物质和化学反应不能臆造事实上不存在的物质和化学反应. (2)遵守质量守恒定律遵守质量守恒定律, 遵守质量守恒定律，就是等号两边各种遵守质量守恒定律，就是等号两边各种 原子的数目必须相等。对于书写化学方程式原子的数目必须相等。对于书写化学方程式 就是
13、就是配平配平，但，但不能改变不能改变 物质的化学式物质的化学式。 三、如何正确书写化学方程式三、如何正确书写化学方程式 氢气在氧气中点燃时发生反应：氢气在氧气中点燃时发生反应： +2H2O2H2O2= 点燃点燃 点燃点燃 +H2OH2O2=+O +H2O2H2O2= 点燃点燃 臆造了物质臆造了物质 反应产物与事实不符反应产物与事实不符 +H2OH2O2= 点燃点燃 没有遵守质量守恒定律没有遵守质量守恒定律 某学生写出了磷在氧气中燃烧的化学方程式，请分某学生写出了磷在氧气中燃烧的化学方程式，请分 析是否正确，并说出理由。析是否正确，并说出理由。 练习练习 （1）P + O2 PO2 （2）P2
14、+ O5 P2O5 （3）P + O2 P2O5 凭空凭空臆造成生成物臆造成生成物PO2，与事实不符，与事实不符 任意改动任意改动氧气氧气化学式化学式，臆造了臆造了反应物的反应物的化学式化学式，也与事实，也与事实 不符，应为不符，应为O2， ， 反应前后各原子个数不相等，反应前后各原子个数不相等，违背了质量守恒定律违背了质量守恒定律 4P + 502 2P205 化学方程式的书写步骤化学方程式的书写步骤 (1)写写: 点燃点燃 根据事实根据事实写出写出反应物和生成物的反应物和生成物的化学式化学式,中间中间 用用短横线短横线相连相连. P + O2 P2O5 (2)配配:配平配平化学方程式化学方
15、程式,并检验并检验(就是就是等号两边各种原子等号两边各种原子 的数目必须相等的数目必须相等) 4P + 502 2P2O5 (3)等等: 将短横线改写成将短横线改写成 “ ” 4P +502 2P205 (4)标标: 标明反应发生标明反应发生条件条件以及以及生成物状态生成物状态“”或或“ ” （5)5)查查：检查化学式是否写错，化学方程式是否配平检查化学式是否写错，化学方程式是否配平,条件条件 和物质状态标注是否标了和物质状态标注是否标了,标了是否恰当。标了是否恰当。 如何配？如何配？ 要注意什么？要注意什么？ 3.化学方程式的配平化学方程式的配平 (1)配平化学方程式的原理配平化学方程式的原
16、理 配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的 计量数计量数, 使式子（短线）左、右两边的使式子（短线）左、右两边的每一种元素的原每一种元素的原 子总数子总数 相等相等，体现质量守恒定律。（体现质量守恒定律。（不能改变物质的化不能改变物质的化 学式学式）。）。 阅读课本阅读课本P97中的平衡图中的平衡图 如何配平化学方程式？ (2)配平化学方程式的方法配平化学方程式的方法 观察法 S + O2 SO2 点燃点燃 C + O2 CO2 点燃点燃 C + O2 CO 点燃点燃 22 H2O H2 + O2 通电通电 22 这种方法对一些简单的这种方法对一些简单的 方程式很有效，凑数进方程式很有效，凑数进 行配平。行配平。 练习练习 : _Al +_Fe3O4 _Al2O3 +_Fe 最小公倍数法最小公倍数法 P + O2 P2O5 找出找出关键元素关键元素（是（是O）。反应前、后）。反应前、后 该（氧）原子个数的最小公倍数是该（氧）原子个数的最小公倍数是10 P + 5O2 2P2O5最小公倍数除以化学式中该原子的个最小公倍数除以化学式中该原子的个 数
