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1、辽宁省铁岭市开原市高级中学2019-2020学年高一化学下学期第二次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Fe-56一、选择题(共18小题，每题3分，共54分)1. 分子式为C4H8O2且能与NaHCO3反应生成CO2的有机物共有( )A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种【答案】B【解析】【详解】分子式为C4H8O2且与NaHCO3能产生气体CO2，则该有机物中含有-COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为-C3H7，-C3H7异构体有：-CH2CH2CH3，-CH(CH3)2，故符合条件的有机物的异构体数目有2种，答案选B。2. 下列说法正确的是A
2、. SO2 能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水相同B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 浓硫酸与过量的锌反应，可以得到无色具有刺激性气味的混合气体D. 检验NH4时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体【答案】C【解析】【详解】A. SO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水不相同，氯水利用的是其强氧化性，A错误；B. NO易被氧化为二氧化氮，应该用排水法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO，B错误；C. 浓硫酸与过量的锌反应，开始生成二氧化硫，硫酸浓度变小以后，稀硫酸和锌反应生成氢气，则可以得到无色具有刺激性气味的混合气体，C正确；D. 检验NH4时，
3、往试样中加入NaOH溶液，微热，但应该用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，D错误；答案选C。【点睛】明确物质的性质特点是解答的关键，选项C是解答的易错点，注意随着反应的进行，酸的浓度逐渐减小引起的质变问题：典型的“三酸变稀”问题就是浓盐酸与MnO2反应、浓H2SO4与Cu、Zn等反应、浓HNO3与Cu等反应，随着反应的进行，三种酸都变稀，从而使反应停止或产物发生变化。3. 一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)，反应处于平衡状态的是（ ）选项正反应速率逆反应速率Av(A)=2molL-1min-1v(B)=2molL-1min-1Bv(A)=2molL-1min-1v(C)=2mo
4、lL-1min-1Cv(A)=1molL-1min-1v(B)=2molL-1min-1Dv(A)=1molL-1min-1v(C)=1.5molL-1min-1A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)，在应处于平衡状态时正反应速率等于逆反应速率，化学反应速率与系数成正比，以此分析。【详解】A当v(B)=2molL-1min-1，v逆(A)=4molL-1min-1，与v(A)=2molL-1min-1不相等，故A错误；B 当v(C)=2molL-1min-1，v逆(A)=molL-1min-1，与v(A)=2molL-1min-1不相等
5、，故B错误；C 当v(B)=2molL-1min-1，v逆(A)=4molL-1min-1，与v(A)=1molL-1min-1不相等，故B错误；D 当v(C)=1.5molL-1min-1，v逆(A)=1molL-1min-1，与v(A)=1molL-1min-1相等，故D正确；故答案选：D。4. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )A. 乙醇的电子式：B. 乙烷的空间填充模型： C. 乙酸的分子式：CH3COOHD. 乙烯的结构简式：CH2CH2【答案】A【解析】【详解】A乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子中全部为共价单键，电子式：，故A正确；B乙烷的空间填充模型： ，故B错
6、误；C乙酸的分子式为C2H4O2，CH3COOH为乙酸的结构简式，故C错误；D乙烯韩有碳碳双键，书写结构简式时要体现出官能团，结构简式为：CH2=CH2，故D错误；答案选A。5. 1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后该加成反应的产物与足量的氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程消耗氯气的总物质的量为（ ）A. 3molB. 4molC. 5molD. 6mol【答案】C【解析】【详解】1mol乙烯与1mol氯气发生完全加成反应生成1molCH2ClCH2Cl，该有机物中含有4mol氢原子。在与卤素单质发生取代反应时，取代1molH消耗1molCl2；所以该有机物与足量的氯气在光照条件
7、下发生完全取代反应要消耗4mol Cl2，则两个过程中消耗氯气的总物质的量为5mol，C符合题意。答案选C。6. 有如下实验现象:澄清石灰水变浑浊湿润的红色石蕊试纸变蓝使品红溶液褪色通入足量的氢氧化钠溶液中,再滴加氯化钡溶液时有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中能使溴水褪色,且滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生。其中能证明有SO2的是()A. B. 都不能证明C. D. 【答案】D【解析】【详解】能使澄清石灰水变浑浊的气体，可能是SO2，也可能是CO2，故错误；湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明此气体显碱性，SO2是酸性气体，故错误；使品红溶液褪色，说明此气体可能是氧化漂白或化合漂白，可能是Cl2、
8、O3或SO2等，故错误；符合此现象的气体，可能是CO2，或SO2，故错误；通入溴水，溴水褪色，说明此气体具有还原性，溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明溶液中含有SO42，即此气体为SO2，故正确；综上所述，选项D正确。7. 一定温度下，反应N2(g)O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()A. 缩小体积使压强增大B. 恒容，充入N2C. 恒容，充入HeD. 恒压，充入He【答案】C【解析】【详解】A气体的物质的量不变，缩小体积，气体的物质的量浓度增大，化学反应速率增大，A选项不满足题意；B容积不变，充入N2，使反应物N2的物质的量浓度增大，浓度越大，
9、化学反应速率越大，B选项不满足题意；C容积不变，充入He，反应容器内压强增大，但N2、O2、NO的物质的量浓度并没有变化，因此不改变化学反应速率，C选项正确；D压强不变，充入He，反应容器的体积必然增大，N2、O2、NO的物质的量浓度减小，化学反应速率减小，D选项不满足题意；答案选C8. 在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12 mL通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为( )1.2 mL2.4 mL3 mL4 mLA. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】根据NO2和O2混合气体倒立于水槽中可能发生的化学反应，若12 mL气体都是NO2，
10、根据化学反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，剩余气体为4mL，反应后剩余2 mL气体，可知有氧气过量和二氧化氮过量的两种情况；当氧气过量时，化学方程式为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根据反应系数，可知氧气的体积；当二氧化氮过量时，则剩余气体是一氧化氮，反应方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3和3NO2+H2O=2HNO3+NO，据此分析。【详解】若氧气过量，则剩余2mL无色气体为氧气，设参加反应的氧气的体积为x，则有：4x+x=12mL-2mL=10mL，解得：x=2mL原混合气体中氧气的体积为：2mL+2mL=4mL；若NO2过量，则剩余2mL无色气体为NO，设氧气
11、的体积为y， ，解得：y=1.2mL，即原混合物中含有1.2mL氧气。答案选D。9. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是( )A. “天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B. 为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C. 开发新能源，减少对化石燃料的依赖，可以促进低碳经济D. “静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量【答案】B【解析】【详解】A碳纤维的成分为碳单质，为无机物，则“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料，故A正确；B生石灰是干燥剂，能吸水，但是不能吸收氧气，所以加入生石灰不能防止中秋月饼等富脂食品氧
12、化变质，故B错误；C开发新能源，减少对化石燃料的依赖，能减少二氧化碳的排放，所以可以促进低碳经济，故C正确；D“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”可减少污染性气体排放，能提高空气质量，故D正确；答案选B。10. 科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体(如图所示)。已知断裂1mol N-N键吸收167kJ能量，断裂1mol 键吸收942kJ能量，下列说法正确的是( )A. 属于一种新型的化合物B. 1mol (g)完全转化为N(g)的过程中释放1002kJ能量C. 1mol (g)完全转化为(g)时放出882kJ能量D. 和互为同素异形体，转化为属于物理变化【答案】C【解析】【详解
13、】AN4中只含一种元素，且为纯净物，属于单质，故A错误；BN4(g)=4N(g)是断裂化学键的过程，1mol (g)完全转化为N(g)的过程需要吸收的热量=6167kJ=1002kJ能量，故B错误；C1molN4气体中含有6molN-N键，可生成2molN2，形成2molNN键，则1molN4气体转变为N2过程中断裂化学键吸收热量为：6167kJ=1002kJ，形成化学键放出的热量为2942kJ =1884kJ，所以反应放热，放出的热量为：1884kJ-1002kJ=882kJ，故C正确；DN4和N2 是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，N4转化为N2过程中存在化学键的断裂和化学键的形成
14、，属于化学变化，故D错误；故选C。11. 在373K时，密闭容器中充入一定物质的量的NO2和SO2,发生如下反应：NO2+SO2NO+SO3，达到平衡时，下列叙述正确的是( )A. SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等B. NO2和SO2的物质的量一定相等C. 平衡体系中总物质的量一定等于反应开始时总物质的量D. NO和SO3的物质的量一定不相等【答案】C【解析】【详解】A平衡时，O2、NO2、NO、SO3的物质的量不变，但不一定相等，故A错误；BNO2和SO2是按1：1关系反应的，若反应开始时加入的二者的物质的量不等，则平衡时NO2和SO2的物质的量不等，与起始投料量有关，若加入的
15、二者的物质的量相等，则平衡时二者的物质的量相等，故B错误；C两边气体的计量数相等，所以体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量，故C正确；D根据方程式，因为NO和SO3物质的量之比为1：1，反应从正反应方向开始，所以平衡NO和SO3的物质的量一定相等，故D错误；答案选C。12. 相同条件下，下列各组热化学方程式(溶液中的反应均是在稀溶液中进行的)中，H1H2的是A. 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H1；CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H2B. C2H5OH(l)3O2(g=2CO2(g)3H2O(l) H1；C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H2C. HCl(aq)NaOH(s)=NaCl(aq)H2
