《宁夏海原第一中学2021届高三化学上学期第二次月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《宁夏海原第一中学2021届高三化学上学期第二次月考试题含解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、宁夏海原第一中学2021届高三化学上学期第二次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 Al：27一、选择题1. 当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ ）A. 水B. 煤油C. 沙子D. 泡沫灭火剂【答案】C【解析】【详解】水和钠、钾反应生成氢气；煤油是可燃性液体，更不能用来灭火；泡沫灭火剂可生成二氧化碳，可与钠、钾燃烧产物过氧化钠、超氧化钾反应生成氧气，以上都不能用于灭火，只有沙子符合，答案选C。2. 在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（
2、）A. 碳B. 硅C. 镁D. 铝【答案】A【解析】A. 碳在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的，A正确；B. 硅是亲氧元素，在自然界中只能以化合态存在，B错误；C. 镁是活泼的金属，在自然界中只能以化合态存在，C错误；D. 铝是活泼的金属，在自然界中只能以化合态存在，D错误，答案选A。3. 下列性质比较正确的是( )A. 离子半径： K+Cl-Na+F-B. 还原性： Cl-Br-I-S2-C. 酸性： HClO4H3PO4H2SH3AlO3D. 沸点： 甲醛甲醇甲烷【答案】C【解析】【详解】A离子结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，K+和Cl-、Na+和F-离子核外电子排布
3、相同，且K+和Cl-比Na+和F-离子核外多一个电子层，则离子半径：Cl-K+F-Na+，故A错误；BCl、Br、I、S非金属性依次减弱，则还原性：S2-I-Br-Cl-，故B错误；C元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性ClP，则酸性HClO4H3PO4，又H2S为弱酸，酸性小于H3PO4，而H3AlO3为两性氢氧化物，酸性最小，则酸性：HClO4H3PO4H2SH3AlO3，故C正确；D甲醇分子间存在含有氢键，且相对分子质量比甲醛大，则沸点应最高，沸点：甲醇甲醛甲烷，故D错误；故答案为C。4. 下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ）A. 石墨、醋酸
4、溶液、食盐晶体B. 熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC. 稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D. 液氨、石灰水、水银【答案】B【解析】【详解】A.石墨能导电，石墨是碳单质而不是电解质，醋酸溶液能导电，是乙酸和水的混合物，其中醋酸属于弱电解质，食盐晶体是电解质但不导电，A错误；B.熔融NaCl、熔融KOH，属于强电解质，且都能导电，B正确；C.稀硫酸和NaOH溶液是混合物，不是电解质，纯硝酸不导电，C错误；D.液氨、石灰水是混合物，水银是单质，都不是电解质，D错误；故合理选项是B。5. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确是（ ）A. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB
5、. 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC. 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA【答案】D【解析】【详解】A. 5.6g铁（即0.1mol）与足量盐酸反应生成FeCl2，铁的化合价由0价升高到+2价，所以转移的电子数为0.2NA，错误；B. 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以11.2L甲烷中含有的氢原子数小于2NA，错误；C. 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气均为1mol，氦气是单原子分子，所含原子数为NA，氟气是双原子分子，所含原子数为2NA，错误；D. 常
6、温下，2.7g（0.1mol）铝与足量的盐酸反应生成AlCl3，失去的电子数为0.3NA，正确；故选D。【点睛】使用气体摩尔体积时注意给出的温度和压强，如果是常温常压，则不能用22.4L/mol，同时还要注意对象是否是气体。但如果没有用到22.4L/mol，则无论什么状态，都不受温度和压强的限制，如D选项，不管是在常温下还是标准状况下，2.7g铝都是0.1mol。6. 若不断地升高温度，实现雪花水水蒸气氧气和氢气的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是A. 氢键；分子间作用力；非极性键B. 氢键；氢键；极性键C. 氢键；极性键；分子间作用力D. 分子间作用力；氢键；非极性键【答
7、案】B【解析】【详解】雪花水，破坏氢键和分子间作用力；水水蒸气，破坏氢键和分子间作用力；水蒸气氧气和氢气，破坏分子内H、O原子间的极性键；故选B。7. 配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是A. 称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B. 称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C. 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀【答案】D【解析】【分析】配制100 mL1.0mol/L Na2CO3溶液，应称取碳酸钠的质量为1.0 mol/L0.1L106g/mol=10.6
8、g，溶于水配成溶液的体积为100 mL，由此分析。【详解】A容量瓶不能作为溶解仪器，称量固体后不能在容量瓶中溶解，应先在烧杯中溶解，故A错误；B碳酸钠溶液的配制时，10.6g无水碳酸钠的物质的量n=0.1mol，溶解过程就加入100 mL的水，再移液、洗涤、定容再加上水，溶液体积就会超过100 mL，根据c=，V液的值偏大，浓度偏小，故B错误；C移液操作时，防止液体外溅，需要玻璃棒来引流，故C错误； D定容后，塞好瓶塞，要进行反复倒转、摇匀操作，为了使瓶内溶液进一步均匀，故D正确； 答案选D。8. 将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下
9、测定)，所得气体的质量为（ ）A. 3.8gB. 4.8gC. 5.4gD. 6.6g【答案】C【解析】【详解】令参加反应的CO2气体的体积为a，生成的O2的体积为b，则：2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2 气体体积减小V 2 1 1 a b 5.6L-3.36L=2.24L解得a=4.48L，b=2.24L，所以3.36L气体中CO2体积为5.6L-4.48L=1.12L，O2的体积为2.24L，则3.36L气体的质量为+=5.4g；答案选C。9. 下列说法正确的是( )A. H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇
10、和丙三醇互为同系物B. 在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C. HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD. 由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，可能是含有共价键的离子化合物【答案】D【解析】【详解】A同素异形体是同种元素组成的不同单质，H216O、D216O、H218O、D218O均为化合物，不可能是同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇均含有醇羟基，但分子结构中含有的羟基数目不等，结构不相似，三者不是同系物，故A错误；B在SiO2晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，故B错误；CHI的相对分子质量大于HF，但HF分子间
11、存在氢键，导致HF的沸点明显高于HI，故C错误；DNa2O2是由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，该离子化合物中含有离子键和共价键，故D正确；故答案为D。10. 在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明暗明，下列说法正确的是A. 溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B. 溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C. 灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子D. 往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同【答案】A【解析】【详解】氢氧化钡中加入硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和水，随着硫酸的量的增加，溶液中的离子越来越少，当完全反应生成硫酸钡沉
12、淀时，溶液中的离子最少，然后加入硫酸，溶液中的离子又开始增加，所以溶液导电能力与溶液中的离子的浓度有关，选A。11. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 ( )A. 等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3NaHCO3B. 热稳定性Na2CO3NaHCO3C. 常温时水溶性Na2CO3NaHCO3D. 相对分子质量Na2CO3NaHCO3【答案】A【解析】【详解】A、与盐酸反应时，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，而碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳气体，则碳酸氢钠反应较快，正确；B、2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，而碳酸钠
13、加热不分解，错误；C、常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，错误；D、碳酸钠的相对分子质量为106，碳酸氢钠的相对分子质量为84，错误；答案选A。12. 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A. CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B. CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C 高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D. 氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀【答案】B【解析】【详解】A酸性强弱与水溶性没有关系，则无法据此比较酸性，故A错误；BCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，反应方程式是：Na2SiO3+H2O+CO2Na2CO3+H2S
14、iO3，反应原理是强酸制弱酸，说明碳酸比硅酸酸性强，故B正确；C比较强酸制取弱酸时在溶液中进行的反应，则在高温下固体之间的反应不能得到酸性强弱的结论，故C错误；DHCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，根据强酸制弱酸，只能说明盐酸的酸性比碳酸强，又盐酸易挥发，可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，可能为盐酸与硅酸盐的反应，则无法确定碳酸与硅酸的酸性的强弱，故D错误；答案选B。13. 只用一种试剂可鉴别、四种溶液，这种试剂是( )A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】如果某种试剂与各溶液混合现象均不同，则该试剂可用于鉴别这些溶液。【详解】将各试剂分别和四种溶液混合，混合的现象可列表对比如下：Ba(OH)2 H2SO4 NaOHAgNO3 K2SO4 白色沉淀无明显现象无明显现象白色沉淀MgCl2 白色沉淀无明显现象白色沉淀白色沉淀灰黑色沉淀FeCl2 白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀无明显现象白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀白色沉淀(NH4)2SO4 白色沉淀、刺激性气味气体无明显现象刺激性气味气体白色沉淀由表可知，NaOH与各溶液混合现象均不同，可用于鉴别这些溶液，故选C。14. 两份铝片，一份与足量盐酸反应，另一份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下，放出相同体积的气体，则两份铝片的质
