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1、精品文档可下载编辑修改备战2012高考1997-2011年高考化学试题分类汇编 专题4金属及其化合物（十二） 下图表示制备无水盐E的主要步骤： 已知B是石灰石，D盐含有约49%的结晶水，无水盐E可用作干燥剂。取少量E溶于水，向其中滴加硝酸后，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀F生成。 填写以下空白（写出化学式或名称）： A_，C_，D_，E_，F_。 【答案解析】 A.HCl（盐酸），C.Ca(OH)2（石灰乳），D.CaCl26H2O，E.CaCl2，F.AgCl。 有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。 （1）
2、甲取样品强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12 L气体（标准状况），则样品中氧化铜的质量为_g。 （2）乙取样品ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有b g固体剩余，该剩余固体的化学式为_。样品中氧化铜质量为_g（以含a、b的代数式表示）。 （3）丙称量样品强热后剩余的固体，质量比原样品减小了c g，若该固体为金属铜，则样品中氧化铜物质的量（n）的取值范围为_。 【答案解析】 （1）6.0 （2）C （3）molnmol 锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧
3、化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）。 回答下列问题： （1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（）（用化学式表示）。 （2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式（）。 （3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是（）。 硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水 （4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式（）。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因（） （）。 【答案解析】 （1）AlO或Al（OH） （2）Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2 或Zn+2NaOH+2H2O=Na2Zn(OH)4+H2 （3） （4）A
4、l3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH 可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中， 生成Zn(NH3)，氨水的用量不易控制 粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验： 取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成； 另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 molL1的盐酸中，得溶液C； 将中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B； 用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。 请填空： （1）中引发铝热反应的实验操作是（），产物中的单质B是（）。 （2）中所发生的各反应的化学方程式是（）。 （3
5、）中所发生的各反应的离子方程式是（）。 （4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2+）为（），c（Fe2+）为（ ）。 【答案解析】 (1)加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃 Fe (2) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2O (3) Fe+2H+=Fe2+H2Fe+2Fe3+=3Fe2+ (4) c(Mg)=0.67 molL1 c(Fe)=2.3 molL1 下图表示某种盐的制备步骤： 已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D。 请写出物质的化学式或名称： A_，B
6、_，C_， D_，E_， F_。 【答案解析】 A.Fe,B.FeSO47H2O, C.FeSO4,D.Fe2O3, E.SO2F.SO3（或E.SO3, F.SO2） 某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560 g，锥形瓶和水的质量为190.720 g），利用下图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）。 回答下列问题： （1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（）（用化学式表示）。 （2）写出锌和氢氧化钠
7、溶液反应的化学方程式（）。 （3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是（）。 硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水 （4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式（）。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因（）。 【答案解析】 （1）AlO或Al（OH） （2）Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2 或Zn+2NaOH+2H2O=Na2Zn(OH)4+H2 （3） （4）Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH 可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中， 生成Zn(NH3)，氨水的用量不易控制 硝酸铜是制备Cu
8、ZnAl系催化剂的重要原料。19.2 g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为（） A.28.2 g B.56.4 g C.64.2 g D.72.6 g 【答案解析】 BD 家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（） A.4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3 B.2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2 C.2H2O+O2+4e=4OH D.Fe3e=Fe3+ 【答案解析】 D NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是（） A.跟水反应时，水作氧化剂 B.NaH中H半径比Li+半径小 C.跟液氨反应时，有NaNH2生成 D.跟乙醇反应时，NaH被氧化 【答案解析】 B 第 5 页 共 5 页
