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1、精品文档可下载编辑修改2013年高考真题理科综合新课标II卷 6. 关于酶的叙述，错误的是 A. 同一种酶可存在于分化程度不同的适细胞中 B.低温能降低酶活性的原因是其破坏了酶的空间结构 C.酶通过降低化学反应的活化能来提高化学反应速度 D.酶既可以作为催化剂，也可以作为另一个反应的底物 【答案解析】 B 7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下: 下列叙述错误的是. A.生物柴油由可再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物 C.动植物油脸是高分子化合物 D. “地沟油”可用于制备生物柴油 【答案解析】 C 8. 下列叙述中，错误的是 A.苯与浓硝酸、浓硫酸
2、共热并保持55-60反应生成硝基苯 B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二澳乙烷 D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨 【答案解析】 D 9.N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是 A.1.OL1.0mo1L-1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 C. 25时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0 D. I mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N0 【答案解析】 B 10.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.浓盐酸与
3、铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+-H2O+CO2 D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ 【答案解析】 D 11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是 A.电池反应中有NaCl生成 B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 C.正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl- D.钠离子通过钠离子导体在两电极间
4、移动 【答案解析】 B 12.在1200。C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H1 2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) H2 H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) H3 2S(g) =S2(g) H4 则H4的正确表达式为 A.H4=（H1+H2-3H3） B.H4=（3H3-H1-H2） C.H4=（H1+H2-3H3） D.H4= （H1-H2-3H3） 【答案解析】 A 13.室温时，M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq) =ac(M2+)=b molL-1时，溶液的pH等于 A.l
5、g( ) B.lg( ) C.14+lg( ) D.14+ lg() 【答案解析】 C 26.（15） 正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。 发生的反应如下： CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO 反应物和产物的相关数据列表如下： 沸点/。c 密度/(gcm-3) 水中溶解性 正丁醇 11.72 0.8109 微溶 正丁醛 75.7 0.8017 微溶 实验步骤如下： 将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。
6、滴加过程中保持反应温度为9095。C，在E中收集90。C以下的馏分。 将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577。C馏分，产量2.0g。 回答下列问题： （1）实验中，能否将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。 （2）加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。 （3）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。 （4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。 a.润湿 b.干燥 c.检漏 d.标定 （5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下” （6）反应温度应保持在9095。C，其原因是 。 （7
7、）本实验中，正丁醛的产率为 %。 【答案解析】 27.（14分） 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(), Mn(), Ni()等杂质)的流程如下: 提示:在本实脸条件下，Ni()不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2 回答下列问题: (1)反应中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 (2)反应的反应类型为 .过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 (3)反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 (4)反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g，煅烧 后可得
8、到产品8.1 g. 则x等于 【答案解析】 28.（14号） 在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应: 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表： 时间t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 总压强p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 回答下列问题: (1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。 (2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率(A)的表达式为 。 平衡时A的转化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数K 。 (3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的
9、总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总= mol，n（A）= mol。 下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a= 反应时间t/h 0 4 8 16 C（A）/（molL-1） 0.10 a 0.026 0.0065 分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（t）的规律，得出的结论是 ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为 molL-1 【答案解析】 36.化学选修2：化学与技术（15） 锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。 回答下列问题： （1） 普通锌锰电池放电时发生的主要反应为： Zn+2NH4Cl+2MnO2=
10、Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH 1 该电池中，负极材料主要是_，电解质的主要成分是_，正极发生的主要反应是_。 2 与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_。 （2） 图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。 （3） 1 图（b）中产物的化学式分别为A_，B_。 2 操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为_。 3 采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是_。（填化学式） 【答案解析】 37.化学选修3：物
11、质结构与性质（15分） 前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中， A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A-和B+ 的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价 电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数 相差为2。 回答下列问题： （1） D2+的价层电子排布图为_。 （2） 四种元素中第一电离最小的是_， 电负性最大的是_。（填元素符号） （3） A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。 1 该化合物的化学式为_；D的配位数为_； 2 列式计算该晶体的密度_gcm-3。 （4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，期中化学键的类型有_；该化合物中
12、存在一个复杂离子，该离子的化学式为_，配位体是_。 【答案解析】 38.化学选修5：有机化学基础（15分） 化合物（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。可以用E和H在一定条件下合成： 已知以下信息： 1 A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢； 2 3 化合物F苯环上的一氯代物只有两种； 4 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。 回答下列问题： （1） A的化学名称为_。 （2） D的结构简式为_。 （3） E的分子式为_。 （4）F生成G的化学方程式为_,该反应类型为_。 （5）I的结构简式为_。 （6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件： 苯环上只有两个取代基，既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有_种（不考虑立体异构）。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式_。 【答案解析】 第 9 页 共
