《2019最新粤教版化学九年《溶液浓稀的表示》教案4课时》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019最新粤教版化学九年《溶液浓稀的表示》教案4课时（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019最新粤教版化学九年溶液浓稀的表示教案4课时5 / 5教学目标1 .掌握溶液浓稀的一种定量表示方式一一溶质的质量分数2 .能进行关于溶质质量分数的简单计算。3 .初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。4 .理解溶解度与溶质质量分数的区别与联系。教学重点1. 溶质质量分数的概念及其计算。2. 配制一定溶质质量分数的溶液。教学难点溶解度与溶质质量分数的区别与联系。教学课时四课时教学过程第二课时教学目的一 .掌握溶液稀释的计算教学重点溶液稀释的计算教学过程板书三.有关溶液稀释的计算例1.配制铅蓄电池用的28%硫酸溶液460g,问需要98%勺浓硫酸的体积是多少？已知98麻硫酸的密度为 1.84gc
2、m-3。分析：用浓溶.液加水稀释成较稀的溶液时，原溶液的质量和溶质的质量分数都 发生了变化，但其中溶质的质量没有改变。溶液加水稀释前后，溶质的质量不变解：设需要98%勺浓硫酸的质量为x460gX 28% = x X 98%x = 131.4g这些浓硫酸的体积为划.4- = 71.4cm1.84gcm答：配制28陶酸溶液460g,需要98%勺浓硫酸71.4 cm -3。例2.把50g质量分数为98%勺硫酸稀释成质量分数为20%勺硫酸溶液，需要水多少克？解法一：50g98%勺硫酸中溶质的质量为：50gx 98% =49g稀释后溶液的质量为：49g -20%f= 245g需要水的质量为：245g -
3、 50g = 195g解法二：设稀释后溶液的质量为x,则50gX98%f= xX20%x= 245g需要水的质量为：245g - 50g = 195g解法三：设需要水的质量为x50gX 98%= (50g + x) X 20%x= 195g答：需要水195g。例3.某生产队买到含 NH18%勺氨态化肥,在施化肥时，须将氨水稀释成 0.3%, 否则会“烧苗”。若将一桶（25kg） 18%勺氨水稀释成 0.3%氨态化肥，需加水多少千 克？解法一：一桶 18%勺氨水中含 NH的质量为：25kgX18%= 4.5kg稀释成0.3%的氨态化肥的质量为：4.5kg +0.3%= 1500kg需加水的质量为
4、：1500kg 25kg = 1475kg解法二：设稀释成 0.3%的氨态化肥的质量为x25kgX 18%= xx 0.3%x=1500kg需加水的质量为：1500kg - 25kg = 1475kg解法三：设需加水的质量为x25kgX 18%= （25kg +x） X 0.3%x=1475kg答：需加水1475kg。练 习P.197练习现要配制10kg0.4%的过氧乙酸消毒液，请计算需用含过氧乙酸 40%勺市售原液的 质量是多少？所需稀释用水的质量为.多少？解：设需用含过氧乙酸40%勺市售原液的质量是 x10kgx0.4% = xx 40%x = 0.1kg所需稀释用水的质量为10kg -0
5、.1kg = 9.9kg答：需原液的质量是 0.1kg。所需稀释用水的质量为9.9kg。布置作业1 .配制500mL10%勺氢氧化钠溶液（密度为 1.1g/cm 3）,需氢氧化钠和水各多 少克？2. 把100g98%勺硫酸稀释成10%勺硫酸，需水多少克？3. 实验室需要配制 500g10%勺盐酸，需要38%勺盐酸（密度为1.19g/cm 3）多少毫7.3溶液浓稀的表示教学目标1 .掌握溶液浓稀的一种定量表示一方式一一溶质的质量分数。2 .能进行关 于溶质质量分数的简单计算。3 .初步学会配制一定溶质质量分.数的溶液。4 .理解溶解度与溶质质量分数的区别与联系。教学重点1. 溶质质量分数的概念及
6、其计算。-2.配制一定溶质质量分数的溶液。教学难点溶解度与溶质质量分数的区别与联系。教学课时四课时教学过.程第三课时教学目标初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。教学重点配制一定溶质质量分数的溶液。教学过程板 书四.配制一定溶质质量，分数的溶液探究活动如何配制50g质量分数为8%勺氯化钠溶液？1. 计算：配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：NaCl : 50g X 8%= 4gH2O: 50g 4g = 46g2. 称量(量取)：用托盘天平称量所需的氯化钠质量 ，倒入烧杯中，用量筒量取所需水的体积(把水的密度近似看做1gcm-3)。3. 溶解：将量筒里的水，注入盛有氯化钠的
7、烧杯里，用玻璃.棒搅拌，使氯化钠溶解。4. 装入试剂瓶：把上述氯化钠溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定的柜中。板 书例1.60g10%的食盐水与 40g20%勺食盐水混合，所得溶液中 溶质的质量分数为 多少？解：所得溶液中溶质的质量分数为：60g 10% 40g 20% % 5%60g 40g答：略。例2.用60%勺酒精溶液 A与25%勺酒精溶液B配成45%勺酒精溶液，则A、B溶 液的质量比为多少？解：设A B溶液的质量分别为 x、yxX60%+ yX25%= (x +y) X 45%x: y = 4 ： 3答：略。小结用稀溶液稀释浓溶液设浓溶液的质量为 m1
8、,其溶质的质量分数为 a%,稀溶液的质量为 m2, 其溶质的质量分数为b%,两溶液混合后的溶质的质量分数为c%。则可得色 a% m2 b% - (mi m2) c%布置作业P.198习题7.2/ 2. 3.7.3溶液浓稀的表示教学目标1 .掌握溶液浓稀的一种定量表示方式一一溶质的质量分数2 .能进行关于溶质质量分数的简单计算。3 .初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。4 .理解溶解度与溶质质量分数的区别与联系。教学重点1. 溶质质量分数的概念及其计算。2. 配制一定溶质质量分数的溶液。教学难点溶解度与溶质质量分数的区别与联系。教学课时四课时教学过程第四课时教学目的使学生初步学会溶质的质量分数与
9、化学方程式的综合计算教学重点难点溶质的质量分数与化学方程式的综合计算教学过程例1.制取4g氢气需要49%勺硫酸溶液多少克？解法一：设制取4g氢气需要HbSO的质量为xZn + H2SQ = ZnSO4 + H 2 T982x 4g98 x=x = 196g2 4g含H2S0196g的49%勺硫酸溶液的 质量为：196g + 49%= 400g解法二：设制取4克氢气需要49%勺硫酸溶液.的质量为xZn + H98x2SQ = ZnS04 + H 2 f 49% 4g98 x 49%2 一 4gx = 400g+ H 2 Tx = 0.6gy = 29.4gz = 48.3g答：略。例9.已知19
10、.5克锌恰好能跟150克稀硫酸完全反应。求:(1)生成氢气的质量；(2)反应前稀硫酸中溶质的质量分数；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：设生成氢气的质量为 x;反应前稀硫酸中溶质硫酸的质量为V；生成硫酸锌的质量为 zZn + H2SO = ZnSO 46598161219.5克 y z x65 19.5g 2 一 x 65 19.5g 98 y 6519.5g161 z反应前稀硫酸的质量分数为：29.4 g 100% =19.6%150g反应后硫酸锌溶液的质量为：19.5g+ 150g 0.6g = 168.9g(或 150g- 29.4g + 48.3g = 168.9g )硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：48.3g 100% =28.6%168.9g答：略。布置作业P.206/ 4. 5.
