中考默写知识点达标检测(答案)

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1、11一、物质的构成和变化考点1:物质的变化及化学反应类型1 .物理性质： 题区 气味、状态、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性、硬度、导电性。2 .化学变化：有其他物质生成的变化。如燃烧。3 .物理变化和化学变化的本质区别宏观是是否有新物质生成 。微观：是否有新分子（微粒）生成。4 .基本反应类型：（1） 化合反应：反应特点多变一 ， 举例，如 H 2O + CaO=Ca（OH） 2 或 4Al + 3O 2/2AI2O3。（2） 分解反应：反应特点一变多，举例，如 2H202”“ 2 H2O+ 02T。（3） 置换反应定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。反应特

2、点： 反应前后一定有单质和化合物举例，如 Fe+ CuS0 4= Cu + FeSO 土。（4）复分解反应定义： 两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。反应条件： 有沉淀、气体或水 生成,反应才发生。判断依据反应物有两种，均是酸、碱、盐 。举例，如 W2CO3 + Ca（OH） 2 = CaCO 3j+NaOH。考点2微粒构成物质、化学元素1 .元素的种类由 质子数 决定; 碳元素和氧元素的本质区别是：两种元素的核电荷数（即核内质子数） 不同，元素的主要化学性质由最外层电子数 决定。同种元素的原子和离子具有相同的质子 数,具有不同的 最外层电子 数,因此化学性质不同。2 .地壳中含

3、量前四位的元素由多到少依次是氧（O）硅（Si）铝（Al）铁（Fe）;含量最多的元素是 O ;含量最多的非金属元素是 _0_,含量最高的金属元素 A,二者形成的化学式是 Al2O3 （填符号）。3 .原子中4数相等是指 核电荷数 = 质子数 = 电子数 =原子序数 。阳离子带 正 电（填“正”或“负”），核电荷数 二 电子总数（填“ ”）；阴离子带负电（填“正”或“负”），核电荷数电子总数（填“ ”）。4 .分子的定义是：保持物质化学性质的最小粒子。分子的主要性质：体积小、质量小；不断运动；分子间有间隔。5 .原子的概念： 原子化学变化中的最小粒子。分子和原子的主要区别是：化学变化中原子不可分。

4、6 .构成物质的微粒有 分子、原子、离子 。直接构成氯化钠的粒子是：钠离子、氯离散 。直接构成铁的粒子是：铁原子 。 直接构成氧气的粒子是：氧分子7 . H表示氢元素、一个氢原子。Fe表示 铁元素、一个铁原子、铁这种物质。8 .右图表示的信息有：元素名称为硫元素 、原子序数为16。元素符号为S 、相对原子质量为 32.06。考点3物质的多样性、化学式与化合价1 .举混合物三例：如 空气、溶液、合金 。氧化物的定义：由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物;如 CaO 。单质的定义：由同种元素组成的纯净物;如H2、Fe、C60 。化合物的定义：由不同种元素组成的纯净物;如HgSOq。有机化合物的

5、定义： 含碳元素的化合物（除 CO、CO2、碳酸盐等）；如CH?、C2H50H。2 .化学式读法：从 且 向上 读.如FeCl3 氯化铁 FeCl2 氯化亚铁Fe3O4四氧化三铁3 .化学式写法：正在 前，负在L;.约最简，交叉落。硫酸铁Fe2 （SOf） 3,硫酸铝 Al号（SO/） g ,氧化铁 Fe2O3 , 氧化铝Al 2O3, 碳酸钠Na2CO3,化学式含义CO2：表示二氧化碳这种物质，表示二氧化碳是由碳元素与氧元素组成的,一个二氧化碳分子 ，一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子构成的。4 .用化学符号表示氢元素 H 氢原子H氢分子 H 2二个氢分子2 H2 氢离子 H +5 .

6、化合价： +1 价 H、K、Na、Ag ; +2 价 Cu、Hg、Mg、Ca、Ba、Zn ;+2、+3 变价 Fe ; +3 价 Al ;-1 价 NO3、OH、Cl ,-2 价 SQ4、CO3、O 。6 .根据化学式的计算CO（NH 2）2相对分子质量=60、其中m （ H）: m （ O） =1: 4;NH4NO3 中 N%=35%; CO（NH 2）2 中 N%= 46.7%。考点4质量守恒定律及化学方程式1 .质量守恒定律特点六不变：宏观（3）:化学反应前后各物质的质量总和不变；元素种类不变；元素质量不变；微观（3）:原子的 原子的种类、数目、质量 不变两一定变 宏观： 物质的种类一定

7、变 ；微观：分子种类一定变一个可能改变：分子总数可能变 。2 .书写化学方程式书写注意三点：a、配平 b、注明反应条件 c、标出牛成物的状态 。3 .根据化学方程式的计算纯净的物质简单计算（格式要规范；彳#数要准确）解题步骤 解：设的质量为 x（2）写出反应的化学方程式 准确计算相关物质相对分子质量（4）标出已知量、未知量 列比例式，计算 （6）简明地写出答案含杂质纯度=有关气体体积的计算:m= PV考点5溶液溶液的质量 =溶质的质量+溶剂的质量1 .继续加入该溶质，看能否溶解，不能继续溶解叫饱和溶液、能继续溶解_叫不饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质不饱和溶液.饱和溶液升温、加溶剂注：Ca(OH

8、)2的溶解度随温度升高而降低；饱和溶液 不一定是浓溶液,不饱和溶液 不一定是稀溶液在在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓2 .固体的溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量3 .影响固体溶解度的因素： 溶质、溶剂的性质、温度气体的溶解度影响因素：温度(温度越高，气体溶解度越小)压强(压强越大，气体溶解度越大)3. A、B、C三种物质的溶解度曲线如下图所示：(1) 14c时A的溶解度为： 80g(2) P点的的含义： =t2 C时，A和C的溶解度相同(3) N点A溶液为 t_3c时A的不饱和溶液 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”),可通过

9、加入A物质， 降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和溶液。(4) tiC时A、B、C、溶解度由大到小的顺序：CBA(5) 从A溶液中获取A晶体可用 降温结晶 的方法获取晶体。(6)从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶 的方法获取晶体(7)t2c时A、B、C的饱和溶液各 W克，降温到tiC会析出晶体的有 A和B ,无晶体析出的有C所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为AC（2）用浓溶液配制稀溶液（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释 仪器： 量筒、滴管、烧杯、玻璃棒5 .粗盐中提纯的步骤是 :溶解、过滤、蒸发、结晶（增期钳） ；（所需仪器有 烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台、蒸发皿、

10、酒精灯其中使用次数最多的是 玻璃棒、每步中作用是 溶解时玻璃棒的作用是加速固体物质溶解;过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止局部过热液体溅出6 .浓溶液加水稀释的公式是：浓溶液质量x浓溶?溶质质量分数=稀溶液质量x稀溶液溶质质量分数。7 . 20C时NaCl的溶解度为 36g的含义是（2条）20c时，100g水中最多溶解 36gNaCl;20 c时，100g水中溶解 36gNaCl恰好形成饱和溶液 136g ; 20c时，每136gNaCl饱和溶液中含 100g水，36gNaCl。8 . 10%勺NaCl溶液的含义是 每100gNaCl溶液中含10gNaCl .

11、90g水。9 .区别饱和溶液和不饱和溶液的方法是看溶液底部是否有固体，如果有固体则为该溶质的饱和溶液；增加溶质法，如果溶质的质量不减少，该溶质的饱和溶液。10 .饱和溶液变成不饱和溶液的方法是升温、加溶剂 。其中一定可行的是加溶剂 。11 .溶于水温度升高的有氧化钙（反应），氢氧化钠、浓硫酸（溶解）；溶于水温度降低的有硝酸镂。二、身边的化学物质考点6空气、氧气、水1 .空气的成分按 体积分数 计算:氮气（N2）78% .氧气（。2） 21% ,其它气体和杂质 1%2 .空气中氧气含量的测定（1）可燃物要求：只与空气中的氧气反应且只生成固体（2）装置要求：气密性良好（3）现象：燃烧，放出热量，产

12、生大量白烟，冷却至室温打开止水夹，水沿导管进入集气瓶中,约占瓶内气体体积的 1/5（4）结论：空气是 混合物O2约占 空气体积1/5, O2性质：可支持燃烧 ：N2约占4/5,性质：不支持燃烧：也不能燃烧：难溶干水（5）探究：液面上升小于1/5原因： 装置漏气：红磷量不足；未冷却完全 _能否用铁、铝代替红磷？不能 原因: 铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳代替红磷?不能原因：产物是气体，不能产生压强差3 .碳在氧气中剧烈燃烧，发出 白光，产生无色无味 可使澄清石灰水变浑浊的气体,放出 热量。4 .红磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟，放出 热量。5 .铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射 ,生成黑色固体（F

13、e3O4）,放出 热量。集气瓶底部放底部放置一些细沙或少量的水，目的:防止溅落的高温熔融物炸裂瓶底。6 .催化剂（触媒）：在化学反应中能 改变其他物质的化学反应速率,而本身的 质量和化学性质 在反 应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）7 .氧气的用途：能 供给呼吸,能支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气的用途：作 保护 气（化性不活泼）制硝酸、化肥、液氮冷冻8 .一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的构成的9 .电解水的实验结论：水是由 氢、氧元素 组成的,反应的化学方程式 _2H2O通电2H22+ OT 与电源负极相连产生 H2,与正极相连产生 必比，氢气、氧气体积比2 : 1质

14、量比1 : 810 .水的净化效果由低到高的是 吸附、过滤、蒸播 （均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸置；活性炭有吸附作用。11 .鉴别硬水与软水：取等量的水样于试管中，分别加入等量的取等量的水样于试管中.分别加入等量的肥皂水，有浮渣、泡沫较少的是硬水，无浮渣、泡沫较多的是软水。12 .硬水软化的方法：生活中 煮沸实验室蒸储。13 .节约用水方法举例：如 淘米水浇花、 洗澡水冲马桶 。考点7碳和碳的化合物1. 金刚石和石墨，物理性质有很大差异的原因是 碳原子的排列方式不同。2. CO和CO2的 分子不同 不同.化学性质有很大差异。3. CO2的物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体-干冰CO2的化学性质：一般情况下不能 燃烧,也不支持燃烧.不能供给呼吸CO2+H 2。= H2CO3CO2+Ca（OH） 2= CaCO 3 J +H0（检斗鱼 CO2） CO2+2NaOH = NazCOg+H2。（吸 CO0 高温CO2 的工业制法：_CaCO 3=CaO+ CO 2 TCO2的用途：灭火、干冰