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1、微专题二金属活动性顺序及其应用、选择题1 .（2018岳阳）甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是（B）A.丙乙 甲丁B.甲丁 乙丙C. 丁甲 乙丙 D.甲乙丁丙2.（2018葫芦岛）要验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，同学们设计了以下四个实验。你认为其中不需要进行的是（D）A.将锌片放入稀硫酸中B.将铜片放入稀硫酸中C.将铜片放入硝酸银溶液中D.将锌片放入硝酸银溶液中3. （2018湘西）已知化学反应：X + YSO4= Y + XSO4,根据此反应信息
2、判断正确的是 （A）A. X的金属活动性比Y强B. Y的金属活动性比X强C. X 一定是金属铁D. Y 一定是金属铜4. （2018成都）探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是（C）锌片 铜片 镁片A.盐酸的浓度可以不同B.铜片表面有气泡C.镁片的试管表面发烫D.活动性 CuZnMg5. （2018娄底）化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属 R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R +2HCl= RCI2+H2T ）,将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（A）A. R + MgSO4=
3、RSO4+ MgB. R + CuSO4= RSO4 + CuC. R+ H2SO4= RSO4 + H2 TD. 2Al + 3RSO4= Al2（SO4）3 + 3R6 . （2017广安）下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（A）相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、钳、金）以单质形式存在金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强A. B.C. D.7 .（2018自贡）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质
4、质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+ 2价）。则下列说法中错误的是（C）生成乳气质量小甲乙丙A.B.C.D.段时间后过滤，向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生滤渣中一定含有锌 酸，最后溶液一定变成浅绿色 能为浅绿色A. B.C. D.滤渣中一定含有铜则下列叙述正确的是（B）可能含有锌向滤渣中加入足量稀硫滤液中溶质一定含有氯化锌和氯化镁滤液的颜色不可金属活动性：乙甲丙 生成氢气的质量：甲乙丙 相对原子质量：乙 丙 甲 消耗硫酸的质量：甲乙丙氯化铜和氯化镁的混合溶液中8. （2018常德）将一定量的锌粉加入到氯化亚铁、9.（2018衢州）
5、小柯为比较 Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多反应后过滤。溶液中含有的金属离子可能的组成有(C)ii乙Mg2+ Mg”和 Fe2+ Mg2+、Fe2+和 Cu2+ Fe2+和 Cu2+A.B.C.D.10. （2018德阳）向定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6 g铁粉，充分反应后过无气泡产生。则下列分析正确的是滤、洗涤、干燥，称得固体14 go向固体中加入稀盐酸(A)A.滤液中一定不含有硝酸银B.滤液中一定含有硝酸铜C.滤出的固体中含有银 7.6 gD.滤出的固体中含有铜 6.4 g11
6、.往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示。下列说法正确的是(C)折出固沐质曳年锌粉质量小A. c点对应溶液中含有的金属离子为Zn*和Cu2+B. bc段(不含两端点)析出的金属是FeC. ab段(不含两端点)对应溶液中含有白勺金属离子为Zn： Ag + Cu2+和Fe2+D.若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为mi和m2,则mim212. (2018昆明)向AgNO 3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末，充分反应后，过滤，洗涤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的有
7、(C)滤渣中一定有 Ag ,滤液中可能有 Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO 3当滤液为蓝色时，滤渣中一定有 Cu、Ag, 一定没有Zn、Fe向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有 Fe、Cu、Ag,可能有Zn向滤液中加入 KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有 Zn(NO3)2,可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2,滤渣中可能有Zn、Fe、CuA. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种13 .(2018绥化)在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入 5.6 g金属铁，在右边烧杯中加入 5.5 g镁和铜的 混合
8、物，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为(B)A. 36 ： 19 B. 12 : 43C.24 : 31 D. 13 : 42二、填空与简答题14 . (2018随州)金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。(1)日常生活中，切菜刀采用的防锈措施是保持铁刀表面的清洁和干燥或洗净、擦干 (其 他答案合理即可)。(2)某化学实验兴趣小组的同学向含有 Fe(NO 3)2和Cu(NO 3)2的混合溶液中加入一定质量 的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 Fe、Cu或铁铜，滤液中可能含有的物质是 Fe(NO3)2或硝酸
9、亚铁。15 .(2018吉林)用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO 3溶液，验证Al、Cu Ag的活动性顺序。(1)把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为Al(或铝)(H)Cu(或铜)；发生反应的基本反应类型是置换反应；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是除去铝表面致密的氧化铝薄膜，防止其影响反应(或除去铝表面的氧化膜或除去铝表面的氧化物等，合理土可)；(2)为了达到实验目的，除(1)中实验外，还需要进行的实验是将铜丝浸入硝酸银溶液中 (只要用不超出所给四种试剂就能得出正确的结论的即可)。16 . (2018咸
10、宁)某种手机电路板中含有 Fe、Cu、Au、Ag、Ni(馍，银白色金属)等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+Oz+2SO4= 2CuSO4+2H2。电路版热风处理金属版足量稀琉酸操作涯液CD过量铁粉操作曲足量铁粉滤液非金属基材T乎湾稀硫酸、 氧气源流固体A控制一定 一- 温度加热(i)操作的名称是过滤。. -、一 .一.一 一 . . -9 +(2)写出滤放中金属阳离子符号Fe。(3)写出滤液和铁粉发生反应的一个化学方程式Fe+ CuSO4= FeSd+Cu(或Fe +H2SO4= FeSO4+ H2 T )。(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是NiCuAg。
