《2019中考化学复习热点题型：干燥剂的变质》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019中考化学复习热点题型：干燥剂的变质（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、干燥剂变质 ,(2)小红认为放置时间过长，可能全部变成了CaCO3,请你利用实验验证小红的猜想例1某实验小组取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂。小军认为生石灰已变质，试剂瓶中可能含有 CaO、Ca(OH)2、CaCO3等三种物质，并开展如下探究:实验操作实验现象结论甲1取试样加入水中，充分搅拌 产生白色浑浊一定含有CaCO3乙取试样加入稀盐酸中产生无色气泡一定含有CaCO3请回答：(1)比较甲、乙两种方案，你认为哪个方案不够合理，理由是( ,(3)小林认为不可能全部变成CaCO3, 一定还有 CaO,请你利用实验验证小林的猜想解析 本题主要考查生石灰的变质程度的探究。氢氧化钙
2、的溶解度较小，溶于水也会出现白色沉淀，因此甲方案不合理；验证生石灰是否全部变成了CaCO3,可取试样加入水中，充分搅拌，取上层清液，滴加无色酚儆试液，如果溶液呈红色，说明样品中还有CaO或Ca(OH)2,否则，说明样品全部变成了 CaCO3；验证样品中是否含有 CaO,可取试样加入水 中，充分搅拌，用手触摸容器外壁，如果感觉有明显放热，说明其中还含有CaO。答案(1)甲，氢氧化钙溶解度较小，溶于水也会出现白色沉淀(2)取试样加入水中，充分搅拌，取上层清液，滴加无色酚酗:试液，如果呈现红色，说明还有CaO或Ca(OH)2,否则，说明全部变成了CaCO3 (3)取试样加入水中，充分搅拌，用手触摸容
3、器外壁，如果感觉有明显放热，说明其中还含有CaO例2在实验室里，某同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有白色粉末。他对白色粉末的成分作出了一些猜测。猜测一：可能是氧氧化钠猜测二：可能是碳酸钠猜测三：可能是氧氧化钠和碳酸钠为探究白色粉末的成分，他将该粉末溶于水，得到无色溶液，再迸行了如下实验：(1)根据实验现象推测，无色气体是 。(2)在溶液2中滴加过量氯化银 溶液的目的是。(3)由实验现象可知，猜测 是正确的。解析 溶液1产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明产生的气体是 CO2,即原物质中含有 W2CO3；溶液2的反应过程是先加入过量的BaCl2溶液，是为了除尽溶液中的 Na2CO3；在滤液中滴加 C
4、uCl2溶液，生成 Cu(OH)2蓝色沉淀，说明滤液中有OH离子，即原物质中有NaOH ;故原物质中既有 Na2CO3又有NaOH ,猜想三正确。答案(1)二氧化碳 (2)除尽溶液中的碳酸钠(3)三例3 CaO和NaOH固体的混合物，俗名 碱石灰”，实验室常用作干燥剂。碱石灰在空 气久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质。某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程。请你参与探究过程：(1)为了使样品充分溶解，操作一定还要用到的玻璃仪器是 ;操作二的名称(2)固体A中一定含有(3)溶液B成分的探究。【查阅资料】Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化； Na2CO
5、3溶液呈碱性，能使酚血:试液变红； CaCl2溶液呈中性。【猜想】溶液B中溶质可能为：NaOH;W2CO3；NaOH和Na2CO3；Ca(OH)2 和(填化学式)。【设计方案并进行实验】甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究：甲同学：取少量溶液 B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液 B中的 溶质是Na2CO3。乙同学：取少量溶液 B于试管中，滴加几滴酚酗:试液，溶液变成红色，则溶液 B中的 溶质一定含有NaOH。【反思与评价】丙同学认真分析上述二位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做了正确的判断。他认为溶液中一定含有Na2CO3,可能含有 NaOH。为进一步确认溶液B中是
6、否含NaOH,他做了如下实验。实验步骤实验现象实验结论取少量溶液B于试管中，加入足量 CaCl2溶液； 过滤，在滤液中滴加酚酗:试液有白色沉淀生成溶液由无色变为红色猜想正确实验步骤中发生的化学反应方程式是 ,其实验目的是 (4)实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热。综合以上探究，下列对 样品成分分析正确的是 (填序号)。A.一定有 NaOHB. 一定有 W2CO3C.一定有 CaOD.至少有NaOH、CaO中的一种解析 用玻璃棒搅拌可以加速固体的溶解；操作二是分离固体和液体的混合物，因而是过滤操作；碱石灰是 一fa。和NaOH的混合物，它们在空气中变质的过程可表示为： CaO一
7、Ca(OH)2-CaCO3, NaOH Na2CO3,以上物质中，难溶于水且 与酸反应生成气体的只有 CaCO3,故A中一定含有CaCO3；溶液B中的溶质一定是可溶于 水的，因此除了前三种猜想外，还可能是Ca(OH)2和NaOH的混合物，但不可能是 Ca(OH)2和Na2CO3的混合物，因为这两种物质在溶液中不能共存；甲同学的实验只能证明溶液中含 有Na2CO3,不能证明是否含有其他物质；乙同学的实验不能证明溶液中一定含有NaOH,因为Na2CO3溶液也呈碱性，也能使酚酬:溶液变红；丙同学的实验中，加入CaCl2,有白色沉淀生成，证明溶液中一定含有Na2CO3,因为CaCl2是过量的，故除去了所有的Na2CO3,再向滤液中加入酚酗:变红证明滤液中一定含有NaOH;以上物质中溶于水放热的只有NaOH和CaO;原样品的成分除了一定含有Na2CO3外，还可能含有 NaOH和CaO中的至少一种，但不能确定一定含有 NaOH,因为CaO与水反应生成 Ca(OH)2, Ca(OH)2与Na2CO3反应也 能生成NaOH。答案 【查阅资料】玻璃棒过滤(2)碳酸钙(CaCO3) (3)【猜想】NaOH 【反 思与评价】CaCl2+Na2CO3=2NaCl+ CaCOsJ除尽溶液B中的Na2CO3,避免干扰NaOH的 检验 (4)BD 第2页
