高三化学第一轮复习单元测试卷（A） 第五单元铝、铁及其化合物 =本文档为 word 格式有参考答案，下载后可随意编辑修改！= 注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置 2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在 试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内写在试题卷、草稿纸和答 题卡上的非答题区域均无效 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题（每小题3 分，共 48 分） 1氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途下列做法中涉及铝元素的还原性的是 A明矾净化水B用氢氧化铝治疗胃酸过多 C用铝制容器存放浓硫酸D电解熔融氧化铝制单质铝 2下列说法错误的是 A铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝 B向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 33CO2 3=Al2(CO3)3 C用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 3有关铁及其化合物的说法正确的是 A将 NaOH 浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备 Fe(OH)3胶体 BFeCl3腐蚀 Cu 刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强 C配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 DFe与 Cl2反应生成 FeCl3，推测 Fe与 I2反应生成 FeI3 4坦克、导弹的制造材料主要是金属合金，钢铁便是其中十分重要的一种。
下列关于铁的说法中正确的 是 A铁元素属于过渡元素，其原子序数为26 B单质铁与浓硫酸在常温下不反应 C铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性 D与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快 5下列反应的离子方程式书写正确的是 ACO2通入 NaAlO2溶液中： AlO 2CO2H2O=Al(OH)3 CO 2 3 BAl2O3与过量氨水： Al2O3 6NH3 H2O=2Al 36NH 4 C向 AlCl3溶液中加入过量 NaOH 溶液： Al 3 3OH=Al(OH) 3 D向 AlCl3溶液中滴入过量的氨水： Al 33NH 3 H2O=Al(OH)3 3NH 4 6下列各组物质，不能按( “”表示反应一步完成)关系转化的是 选项a b c A Al2O3NaAlO2Al(OH)3 B Al Al(OH)3Al2O3 C AlCl3Al(OH)3NaAlO2 D MgCl2Mg(OH)2MgO 7(昆山模拟 )铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是 A保存 FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制 Fe2 水解 B25， pH0 的溶液中， Al 3、NH 4、NO 3、 Fe 2可以大量共存 C制备 AlCl3、FeCl3均可采用将溶液直接蒸干的方法 D硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe 2 H2O22H =2Fe32H 2O 8(山西大学附中诊断)新型陶瓷AlN 可通过反应：Al2O3N23C= 高温 2AlN 3CO 合成。
下列叙述正 确的是 A上述反应中，N2是还原剂， Al2O3是氧化剂 BAlN 中氮元素的化合价为3 C上述反应中，每生成1 mol AlN 需转移 3 mol 电子 DAlN 的摩尔质量为41 g 9已知 NH 4AlO 2 2H2O=Al(OH)3 NH3 H2O，向含有等物质的量的NH 4、Al 3、H的混合溶液 中，慢慢滴加NaOH 溶液直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应： H OH =H2OAl(OH)3 OH =AlO 22H2O Al 33OH=Al(OH) 3NH 4 OH =NH 3 H2O 先后顺序正确的是 A B C D 10 有一块铁的 “ 氧化物 ” 样品， 用 140 mL 5.0 molL 1 盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的 Fe2 全部转变为 Fe3 ，则该样品可能的化学式为 AFe5O7BFe3O4 CFe4O5DFe2O3 11(陕西黄陵中学测试)下列图象正确的是 A B C D 12甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol L 1 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝 粉，反应结束后测得生成的气体体积之比为1 2，则加入的铝粉的质量为 A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g 13(湖北七校联考 )FeCO3与砂糖混用可以作补血剂， 实验室里制备FeCO3的流程如下图所示，下列说法 不正确的是 A产品 FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的 FeO B沉淀过程中有CO2气体放出 C过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D可利用KSCN 溶液检验FeSO4溶液是否变质 14将一定量的铁粉加入一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe 2 ) c(Fe 3 )3 2，则参加反应的 Fe 和 HNO3的物质的量之比为 A11 B516 C 23 D32 15将等物质的量的金属Na、Mg 、Al 分别与 100 mL 2 molL 1 的盐酸反应，实验测得生成气体的体积 V(已折合为标准状况)与时间 t 的关系如图所示，则下列说法错误的是 Ax2.24 B钠的物质的量为0.2 mol C反应时， Na、Mg 、Al 均过量D曲线 b 为 Mg 与盐酸反应的图象 16(山东泰安期中)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些 气体与 3.36 L O2(标准状况 )混合后通入水中， 所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol L 1 NaOH 溶液至 Cu 2恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是 A150 mL B120 mL C90 mL D60 mL 二、非选择题（共52 分） 17铁是人类较早使用的金属之一运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题： （1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中正确的是_ A纯铁硬度比生铁高B纯铁耐腐蚀性强，不易生锈 C不锈钢是铁合金，只含金属元素D铁在一定条件下，可与水蒸气反应 E铁在冷的浓硫酸中钝化 （ 2）向沸水中逐滴滴加1 mol L 1FeCl 3 溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为 _，形成该分散系的微粒粒度范围是_ （3）电子工业需用30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板请写出FeCl3溶液与铜 反应的离子方程式_欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列 试剂：氯气铁粉浓硝酸浓盐酸烧碱浓氨水，需要用到的一组试剂是_ ABCD （4）高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂 高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH) 33NaClO4NaOH=2Na2FeO43X5H2O，则 X 的化 学式为 _。
高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO2 4 10H2O4Fe(OH)38OH 3O 2由此看来，高铁酸钠能 够杀菌消毒是因为它具有_性，而能够除去水中悬浮物是因为 _ 下列物质能作净水剂的有_ AKAl(SO4)2 12H2O BFe(OH)(SO4)n CClO2D“ 84”消毒液 18某混合物甲中含有明矾KAl(SO4)2 12H2O、Al2O3和 Fe2O3在一定条件下由甲可实现下图所示的物 质之间的转化 请回答下列问题： （1）写出 A、B、D 的化学式： A_， B_，D_ （2）试剂 a 最好选用 _ ANaOH 溶液B稀盐酸C二氧化碳D氨水 （3）写出反应的离子方程式：_ （4）固体 E 可以作为复合性的化学肥料，E 中所含物质的化学式为_ 19(安徽淮南一模)从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化 （1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是_(填字母序号 ) aFe bFeO cFe3O4dFe2O3 （2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示整个过程与温度密切相关，当温度低 于 570 时，反应Fe3O4(s)4CO(g) 3Fe(s)4CO2(g)，阻碍循环反应的进行。
已知： Fe3O4(s)CO(g) 3FeO(s)CO2(g) H1 19.3 kJ mol 1 3FeO(s)H2O(g) Fe3O4(s)H2(g) H2 57.2 kJ mol 1 C(s)CO2(g) 2CO(g) H3 172.4 kJ mol 1 铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是_ 下图表示其他条件一定时，Fe3O4(s)和 CO(g) 反应达平衡时 CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系 当温度低于570 时，温度降低CO 的转化率_(填 “ 增大 ”“减小 ” 或 “ 不变 ”) ，理由是 _ 当温度高于570 时，随温度升高，反应Fe3O4(s)CO(g) 3FeO(s)CO2(g)平衡常数的变化趋势是 _(填“ 增大 ”“减小 ” 或“ 不变 ”)；1040 时，该反应的化学平衡常数的数值是_ （3）古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下： 牛血 水浸 过滤 黄色溶液 K 、Fe(CN) 6 4 FeCl3溶液 蓝色沉淀 Fe4Fe(CN)63 复分解反应的离子方程式是_ 如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN ，方案如下： 食品 待测液 10% H2SO4 加热煮沸 HCN 气体 FeSO4碱性试纸 试纸变蓝 若 试 纸 变 蓝 则 证 明 食 品 中 含 有CN ， 请 解 释 检 测 时 试 纸 变 蓝 的 原 因 ： _ 。
（4）已知 25 时， KspFe(OH) 34.0 10 39，此温度下若在实验室中配制 100 mL 5 mol L 1 FeCl 3溶液， 为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2 mol L 1 的盐酸 _mL( 忽略加入盐酸体积) 20 （河南鹤壁高中月考）氮化铝(AlN) 是一种新型无机非金属材料某AlN 样品仅含有Al2O3杂质，为 测定 AlN 的含量，设计如下三种实验方案(已知： AlN NaOH H2O=NaAlO 2 NH3) 【方案 1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN 的纯度 (夹持装置已略去) （1）上图 C 装置中球形干燥管的作用是_ （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查气密性，再加入实验药品，接下来的实验操作是 _，打开分液漏斗活塞，加入NaOH 浓溶液，至不再产生气体打开K1，通入氮气一段时间， 测定 C 装置反应前后的质量变化通入氮气的目的是_ （3 ）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出 改进意见： _ 【方案 2】用下图装置测定m g 样品中 AlN 的纯度 (部分夹持装置已略去) （4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X 液体可以是 _。
ACCl4BH2O CNH4Cl 溶液D苯 （5）若 m g 样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL( 已转换为标准状况)，则 AlN 的质量分数是 _ 【方案 3】按以下步骤测定样品中AlN 的纯度： （6）步骤生成沉淀的离子方程式为_ （7）若在步骤中未洗涤，测定结果将_(填“ 偏高 ”“偏低 ” 或“ 无影响 ”) 21(山西太原五中段考)已知铁的化合物之间有如下转化关系： Fe 2 Fe 3 FeO 2 4(高铁酸根离子) 请回答下列有关问题： （1）Fe与过量稀盐酸反应可以制取FeCl2若用反应所得的酸性溶液，实现上述的转化，要求产物纯 净，可选用的试剂是_(填序号 ) aKMnO4 bHNO3cH2O2 （2）硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。