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1、资料来源：来自本人网络整理！祝您工作顺利！2021年化学学习方法指导：高一化学必修一知识点总结 化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上讨论物质的组成、性质、构造与改变规律;制造新物质的科学。世界由物质组成，化学那么是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。今日我给大家带来一些化学学习方法指导：高一化学必修一学问点总结。 第一章 一、重点聚焦 1.混合物的分别原理和分别方法。 2.混合物分别方法的操作。 3.离子的检验及检验试剂的选择。 4.物质分别与提纯过程的简洁设计。 5.物质的量及其单位摩尔。 6.阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。 7.有关物质的量、微
2、观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。 8.肯定物质的量浓度溶液的配制 二、学问网络 本章包括化学试验根本方法、化学计量在试验中的应用两节内容，其学问框架可整理如下： 1.试验平安 严格根据试验操作规程进展操作，是避开或削减试验事故的前提，然后在试验中要留意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。 2.试验中意外事故的处理方法 (1)做有毒气体的试验时，应在通风厨中进展，并留意对尾气进展适当处理(汲取或点燃等)。进展易燃易爆气体的试验时应留意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在试验台上，先用Na2CO3(
3、或NaHCO3)中和，后用水冲擦洁净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 (4)浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦洁净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应快速用湿抹布扑盖。 3.混合物的分别和提纯 几种常见的混合物的分别和提纯方法 分别和提 纯方法分别的物质主要仪器应用举例 倾析从液体中分别密度较大且不溶的固体烧杯、玻璃棒分别沙和水 过滤从液体中分别不溶的固体漏斗、滤纸、铁架台(带
4、铁圈)、玻璃棒、烧杯粗盐提纯 溶解和 过滤分别两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种那么不溶分别食盐和沙 结晶法从溶液中分别已溶解的溶质烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)、酒精灯从海水中提取食盐 分液分别两种不互溶的液体分液漏斗、铁架台(带铁圈)、烧杯分别油和水 参加适当溶剂把混合物中某成分溶解及分别用苯提取水溶液中的溴 蒸馏从溶液中分别溶剂和非挥发性溶质蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计从海水中制取纯水 吸附除去混合物中的气态或固态杂质枯燥管或U形管用活性炭除去黄糖中的有色杂质 4.离子的检验 一般来讲，阳离子的检验需选择适宜的阴离子，阴离子的检验需选择适宜的阳
5、离子，并要求具有特殊的明显现象。这就需要选择适宜的检验试剂及其添加挨次，以避开干扰离子的干扰。 (1)、SO42-检验：加稀盐酸，无改变参加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 Ba2+SO42-=BaSO4 (2)、CO32-检验：参加酸，生成无色无味气体将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。 CO32-+2H+=H2O+CO2Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O (3)、Cl-检验：参加AgNO3溶液，产生白色沉淀参加稀硝酸，沉淀不溶解。 Ag+Cl-=AgCl (4)、NH4+检验:参加NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味且能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体NH4+OH-=NH3+H2
6、O (5)、Fe3+:参加KSCN溶液反响，溶液显血红色; (6)、Fe2+:参加NaOH溶液，先产生白色沉淀，快速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀。 Fe2+2OH-=Fe(OH)2(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色) 参加KSCN溶液，不显红色，参加少量新制的氯水后，马上显红色。 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- (7)Na+：焰色反响：火焰颜色呈黄色。 K+：焰色反响：火焰颜色呈紫色(透过蓝色钴玻璃)。 5.化学计量之间的转化关系 (1)理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。 (2)以物质的量为核心的计算
7、(3)有关溶液稀释(稀释前后溶质守恒)： C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀) (4)溶质质量分数(W)与溶质的物质的量浓度(c)的转化：(留意其中的单位换算) 6.肯定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 (1)容量瓶是配制肯定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。用法前肯定要检查其是否漏水。 (2)配制步骤，所用仪器及留意事项 配制步骤用法仪器留意事项 计算固体求溶质质量，液体求其体积。 称量/量取托盘天平或滴定管 (量筒)、小烧杯天平的准确度为0.1 g，量筒的准确度为0.1 mL，量筒量取液体后不需要洗涤。 溶解/稀释烧杯、玻璃棒溶解
8、要在小烧杯中，切不行在容量瓶中挺直溶解。 冷却将液体复原到室温(20) 转移肯定体积的容量瓶转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失 洗涤洗烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液转入容量瓶 定容胶头滴管加水至刻度线12 cm时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。 摇匀两手握住容量瓶，上下颠倒摇匀。 (3)误差分析 由公式知，但凡溶质的物质的量削减或使溶液体积增大的操作，都会使c偏低，反之偏高。 三、方法整合 本章包括化学试验根本方法和化学计量在试验中的应用两节内容，就其主要题型有：(1)试验平安学问及常用危急化学品的分类识别;(2)混合物分别和提纯过程的简洁设计;(3)过滤、蒸发、萃取、分液、蒸
9、馏等分别方法的选择依据、涉及的化学仪器及操作过程等;(4)常见离子(SO42、CO32、Cl、Ca2+等)的检验;(5)有关物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的辩析理解;(6)有关化学计量的简洁计算;(7)肯定物质的量浓度溶液的配制等等。无论是化学试验根本方法，还是化学计量，都贯穿于整个高中化学，所以这就要求理解精确，应用到位。 其次章化学物质及其改变 一、重点聚集 1.物质及其改变的分类 2.离子反响 3.氧化复原反响 4.分散系胶体 二、学问网络 1.物质及其改变的分类 (1)物质的分类 分类是学习和讨论物质及其改变的一种根本方法，它可以是有关物质及其改变
10、的学问系统化，有助于我们理解物质及其改变的规律。分类要有肯定的标准，依据不同的标准可以对化学物质及其改变进展不同的分类。分类常用的方法是穿插分类法和树状分类法。 (2)化学改变的分类 依据不同标准可以将化学改变进展分类： 依据反响前后物质种类的多少以及反响物和生成物的类别可以将化学反响分为：化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响。 依据反响中是否有离子参与将化学反响分为离子反响和非离子反响。 依据反响中是否有电子转移将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响。 2.电解质和离子反响 (1)电解质的相关概念 电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下可以导电的化合物;非电解质是在水溶液里
11、和熔融状态下都不可以导电的化合物。 电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由挪动的离子的过程。 酸、碱、盐是常见的电解质 酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质;碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质;盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。 (2)离子反响 有离子参与的一类反响称为离子反响。 复分解反响本质上是两种电解质在溶液中互相交换离子的反响。 发生复分解反响的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。只要具备这三个条件中的一个，复分解反响就可以发生。 在溶液中参与反响的离子间发生电子转移的离子反响又属于氧化复原反响。 (3)离子方程式 离子方程式是用
12、实际参与反响的离子符号来表示反响的式子。 离子方程式更能显示反响的本质。通常一个离子方程式不仅能表示某一个详细的化学反响，而且能表示同一类型的离子反响。 离子方程式的书写一般按照写、拆、删、查四个步骤。一个正确的离子方程式必需可以反映化学改变的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，假如是氧化复原反响的离子方程式，反响中得、失电子的总数还必需相等。 3.氧化复原反响 (1)氧化复原反响的本质和特征 氧化复原反响是有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的化学反响，它的根本特征是反响前后某些元素的化合价发生改变。 (2)氧化剂和复原剂 反响中，得到电子(或电子对偏向)，所含元素化合价降低的反响物是氧化剂
13、;失去电子(或电子对偏离)，所含元素化合价上升的反响物是复原剂。 在氧化复原反响中，氧化剂发生复原反响，生成复原产物;复原剂发生氧化反响，生成氧化产物。 升失氧复原剂降得还氧化剂 (3)氧化复原反响中得失电子总数必定相等，化合价上升、降低的总数也必定相等。 4.分散系、胶体的性质 (1)分散系 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质;后者起包容分散质的作用，称作分散剂。当分散剂是水或其他液体时，根据分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。 (2)胶体和胶体的特性 分散质粒子大小在1nm100nm之间的分散系称为胶体。胶体在肯定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。 胶体的特性 胶体的丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成光的通路，这种现象叫做丁达尔效应。溶液没有丁达尔效应，依据
