2019年浙江省高考化学试卷

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1、2019 年浙江省高考化学试卷 2019年浙江省高考化学试卷 一、选择题（共7 小题，每小题3 分，满分 21 分） 1（ 3 分）下列说法不正确的是（） A光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B氨氮废水（含NH4+ 及 NH3 ）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V1012L）内的数 个目标分子，据此可推算该检测技术能检测细胞内浓度约为10121011mol?L 1 的 目标分子 D向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 2（ 3 分）下列说法正确的是（） A金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B

2、用 pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程 度 C邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH 溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天 平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH 溶液浓度比实际浓度偏小 D向某溶液中加入茚三铜试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有 蛋白质 3（ 3 分）如图所示的五中元素中，W 、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子 最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（） AX、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B由 X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C物质 WY2 ，W3X4 ，WZ4均有熔点高，硬度大的特性

3、DT 元素的单质具有半导体的特性，T 与 Z 元素可形成化合物TZ4 4（ 3 分）下列说法正确的是（） A乳酸薄荷醇酯（ ）仅能发生水解、氧化、消去反应 B 乙醛和丙烯醛（ 是同系物）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不 C淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 DCH3COOCH2CH3与 CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1HNMR 谱显示两者均有三种不 同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1HNMR 来鉴别 5（ 3 分）镍氢电池（ NiMH ）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，NiMH 中的 M表示金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是：

4、Ni（OH ） 2+M NiOOH+MH 已知： 6NiOOH+NH3+H2O+OH6Ni（ OH ）2+NO2 下列说法正确的是（） ANiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+eNi（ OH ）2+OH B充电过程中OH 离子从阳极向阴极迁移 C充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e MH+OH， H2O中的 H被 M还原 DNiMH电池中可以用KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液 6（ 3 分）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强，25 时氯气氯水体系中存在以下平衡关系： Cl2（g）?Cl2（aq） K1=101.2 Cl2（aq）+H2

5、O ?HClO+H+Cl K2=103.4 HClO?H+ClO Ka=？ 其中 Cl2（aq）、HClO和 ClO分别在三者中所占分数（）随pH变化的关系如图所 示，下列表述正确的是（） ACl2（g）+H2O ?2H+ClO +Cl K=1010.9 B在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO）=c（H+ ） c（OH ） C用氯处理饮用水时，pH=7.5 时杀菌效果比pH=6.5 时差 D氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 7（ 3 分）雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无 机离子： Na+ 、NH4+ 、Mg2+ 、Al3+ 、SO42 、 NO

6、3 、Cl某同学收集了该地区的雾霾， 经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验： 已知： 3NO3 +8Al+5OH +2H2O3NH3 +8AlO2 根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（） A试样中肯定存在NH4+ 、Mg2+ 、SO42 和 NO3 B试样中一定不含Al3+ C试样中可能存在Na+、Cl D该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和 MgSO4 二、解答题（共4 小题，满分44 分） 8（ 15 分）某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质， 设计并完成了如下实验： 另取 10.80g X 在惰性气流中加热至完全分解，得到6.

7、40g 固体 1，请回答如下问题： （1）画出白色沉淀1 中金属元素的原子结构示意图，写出气体甲的电子式 （2）X的化学式是，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式 为 （3）白色沉淀2 在空气中变成红褐色沉淀的原因是（用化学反应方程式表示） （4）一定条件下，气体甲与固体1 中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个 可能的化学反应方程式，并设计实验方案验证该反应的产物 9煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2 ，严重破坏生态环境采用一定的脱硫技术可 以把硫元素以CaSO4 的形式固定，从而降低SO2的排放但是煤炭燃烧过程中产生的CO 又会与 CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率相关反应

8、的热化学方程式如下： CaSO4 （s）+CO （g）?CaO （s）+SO2 （g）+CO2 （g）H1=218.4kJ?mol 1（反应） CaSO4 （s）+4CO （g）?CaS （s）+4CO2 （g）H2= 175.6kJ?mol 1（反应）请回答下 列问题： （1）反应能够自发进行的条件是 （2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp 时用气体组分（ B）的平衡压强p （B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应的Kp= （3）假设某温度下，反应的速率（v1）大于反应的速率（v2），则下列反应过 程能量变化示意图正确的是 （4）通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应和是否同时发

9、生，理由是 （5）图 1 为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中 CaS质量百分数的关系曲线则降低该反应体系中SO2生成量的措施有 A向该反应体系中投入石灰石 B在合适的温度区间内控制较低的反应温度 C提高 CO的初始体积百分数 D提高反应体系的温度 （6）恒温恒容条件下，假设反应和同时发生，且v1v2，请在图 2 中画出反应 体系中 c（SO2 ）随时间 t 变化的总趋势图 10（14 分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质，葡萄糖酸钙可通过以下 反应制得： C6H12O6 （葡萄糖） +Br2+H2O +C6H12O7 （葡萄糖酸）+2HBr 2C6H12

10、O7+ CaCO3 Ca （ C6H11O7 ）2（葡萄糖酸钙） +H2O+CO2 相关物质的溶解性见下表： 实验流程如下： 请回答下列问题： （1）第步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置中最合适的是 制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是 A新制 Cu （OH ）2 悬浊液 B酸性 KMnO4 溶液 CO2/葡萄糖氧化酶 DAg（NH3 ）2OH溶液 （2）第步充分反应后CaCO3 固体需有剩余，其目的是，本实验中不宜用CaCl2 替 代 CaCO3 ，理由是 （3）第步需趁热过滤，其原因是 （4）第步加入乙醇的作用是 （5）第步中，下列洗涤剂最合适的是 A冷水

11、B热水 C乙醇 D乙醇水混合溶液 11（15 分）某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因： 已知： （1）关于普鲁卡因，下列说法正确的是 A可与浓盐酸形成盐 B不与氢气发生加成反应 C可发生水解反应 D能形成内盐 （2）写出化合物B的结构简式 （3）写出 BC 反应所需的试剂 （4）写出 C+D E 的化学反应方程式 （5）写出同时满足下列条件的B的所有同分异构体的结构简式 分子中含有羧基 1H NMR 谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子 （6）通常采用乙烯为原料制得环氧乙烷与X反应合成 D，请用化学反应方程式表示以 乙烯为原料制备X 的合成路线（无

12、机试剂任选） 2019年浙江省高考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（共7 小题，每小题3 分，满分 21 分） 1（ 3 分）（2019?浙江）下列说法不正确的是（） A光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B氨氮废水（含NH4+ 及 NH3 ）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V1012L）内的数 个目标分子，据此可推算该检测技术能检测细胞内浓度约为10121011mol?L 1 的 目标分子 D向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 【分析】 A电解消耗电能，而光催化还原水制氢可利用太阳能； B氨氮废水中N为3 价，

13、可利用氧化还原反应原理转化为无毒物质； C可检测到单个细胞（ V10 12L）内的数个目标分子，结合c=计算； D汽油与甲醇均可燃烧，且热值不同 【解答】解： A电解消耗电能，而光催化还原水制氢可利用太阳能，前者浪费能源， 则光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，故A正确； B氨氮废水中N为3 价，可利用氧化还原反应原理发生氧化反应转化为无毒物质， 所以可用化学氧化法或电化学氧化法处理，故B正确； C可检测到单个细胞（ V10 12L）内的数个目标分子，体积为1012L，设数个分 子为 N，则即该检测技术能检测细胞内浓度为，N可能介于 110 之间，则约为1012 1011mol?L

14、 1 的目标分子，故C正确； D汽油与甲醇均可燃烧，且热值不同，则向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值 发生变化，故D错误； 故选 D 2（ 3 分）（2019?浙江）下列说法正确的是（） A金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B用 pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程 度 C邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH 溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天 平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH 溶液浓度比实际浓度偏小 D向某溶液中加入茚三铜试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有 蛋白质 【分析】 A金属汞一旦洒落在实验室地

15、面或桌面，加硫磺粉处理； B乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸为电解质，且乙酸电离显酸性； C标准液的浓度已知，待测液的体积也是已知的，c 测= D茚三铜试剂用于检验氨基酸 【解答】解： A金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面，加硫磺粉处理，且金属汞不 能深埋处理，易污染土壤和地下水，故A 错误； B乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸为电解质，且乙酸电离显酸性，则乙酸 浓度越大，酸性越强，导电能力也越强，所以用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能 力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度，故B正确； C标准液的浓度已知，待测液的体积也是已知的，由c 测=可知，如果实； 际消耗的标准液体积增大，最后

16、计算得到的待测液浓度也增大；如果实际消耗的标准 液体积减小，最后的得到的待测液浓度也减小；由于称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数 比实际质量偏大，得到的邻苯二甲酸氢钾的实际浓度偏小，会使标准液实际浓度减小，使 得实际消耗的邻苯二甲酸氢钾的体积增大，所以计算得到的得到的待测液浓度偏大，故C 错误； D茚三酮水合物稀溶液分别与 氨基酸、多肽、蛋白质一起加热生成蓝色物质，茚 三铜试剂一般用于检验氨基酸，该溶液中可能有蛋白质，故D错误；故选 B 3（ 3 分）（ 2019?浙江）如图所示的五中元素中，W 、X、Y、Z 为短周期元素， 这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（） AX、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B由 X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C物质 WY2 ，W3X4 ，WZ4均有熔点高，硬度大的特性 DT 元素的单质具有半导体的特性，T 与 Z 元素可形成化合物TZ4 【分析】 W 、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层为22，则 X、Y为第二 周期元素， W 、Z 为第三周期元素，设X的最外层电子为x，则 Y、W 、Z 的最外层