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1、资料收集于网络如有侵权请联系网站删除感谢精品文档第 1 页，共 7 页资料收集于网络如有侵权请联系网站删除感谢要点一，化学试验基本方法1试验安全严格依据试验操作规程进行操作，为防止或削减试验事故地前提，然后在试验中要留意五防，即防止火灾，防止爆炸，防止倒吸引起爆裂，防止有害气体污染空气，防止暴沸；2试验中意外事故地处理方法（ 1）创伤急救用药棉或纱布把伤口清理洁净，如有碎玻璃片要当心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不行同时使用），再用创可贴外敷；（ 2）烫伤与烧伤地急救可用药棉浸75% 95%地酒精轻涂伤处，也可用3% 5%地 KMnO4 溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤
2、药膏；（ 3）眼睛地化学灼伤应立刻用大量流水冲洗，边洗边瞬间睛；如为碱灼伤，再用20%地硼酸溶液淋洗；如为酸灼伤，就用3%地 NaHCO3 溶液淋洗；（ 4）浓酸与浓碱等强腐蚀性药品使用时应特殊当心，防止皮肤或衣物被腐蚀；假如酸（或碱）流在试验桌上，立刻用NaHCO3 溶液（或稀醋酸）中与，然后用水冲洗，再用抹布擦干；假如只有少量酸或碱滴到实验桌上，立刻用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布；假如不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立刻用较多地水冲洗，再用3% 5%地 NaHCO3 溶液冲洗；假如碱性溶液沾到皮肤上，要用较多地水冲洗，再涂上硼酸溶液；（ 5）扑灭化学火灾留意事项与水发生猛烈反应地化学药品不能用水扑
3、救；如钾，钠，钙粉，镁粉，铝粉，电石，PCl3， PCl 5，过氧化钠，过氧化钡等着火；比水密度小地有机溶剂，如苯，石油等烃类，醇，醚，酮，酯类等着火，不能用水扑灭，否就会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水地有机溶剂，如CS2 着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器，二氧化碳灭火器扑灭；反应器内地燃烧，如为敞口器皿可用石棉布盖灭；蒸馏加热时，如因冷凝成效不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，肯定不行用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热， 再行扑救，以防爆炸；精品文档第 2 页，共 7 页资料收集于网络如有侵权请联系网站删除感谢要点二，混合物分别与提纯地常用方法分别与提纯地方法分别地物质应用举例过滤
4、从液体中分别出不溶地固体物质除去粗盐中地泥沙蒸发获得溶液中地溶质（分别溶剂与溶质）蒸发 NaCl 溶液，获得 NaCl 晶体分别沸点不同而又相溶地液态混合物物）（或分别固， 液混合分别乙醇与水地混合物（加生石灰）蒸馏萃取分别在不同溶剂中溶解度相差较大地液态混合物用 CCl4 萃取碘水中地I 2离子地检验离子检验试剂试验现象化学方程式（以两种物质为例）2SO4加稀盐酸，再加BaCl2 溶液产生不溶于酸地沉淀Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl加稀盐酸， 将产生地气体通入澄清石灰水中产生地无色无味地气体使澄清石灰水变浑浊Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO2+Ca(
5、OH)2=CaCO3+H2O2CO3要点三，物质地量化学运算地桥梁1主要概念物质地量： 以阿伏加德罗常数为计数单位计量物质地构成粒子多少地物理量；常用单位：mol；摩尔质量：单位物质地量地物质所具有地质量叫做摩尔质量，常用单位：1gmol（或1g/mol ）与 kg mol（或 kg/mo1 ）；气体摩尔体积： 单位物质地量地气体所占有地体积叫做气体摩尔体积；常用单位： Lmol 1 133（或L/mol ）与 m mol（或 m/mol ）；物质地量浓度： 以单位体积溶液里所含溶质B 地物质地量来表示溶液组成地物理量；mol/m ）；常 133用单位： mol L（或mol/L ）与 mol
6、 m （或精品文档第 3 页，共 7 页资料收集于网络如有侵权请联系网站删除感谢2以物质地量为中心地各量之间地关系上述关系网地形成，即相关公式如下：；要点四，阿伏加德罗定律及其应用1在相同地温度与压强下，相同体积地任何气体都含有相同数目地分子，这就为阿伏加德罗定律；留意：（ 1）使用范畴：气体；（ 2）使用条件：同温，同压，同体积；1（ 3）特例：气体摩尔体积（，标准状况下Vm 22.4 L mol）；2阿伏加德罗定律地应用；（ 1）求气体地密度与相对密度标准状况下：； A 气体对 B 气体地相对密度；精品文档第 4 页，共 7 页资料收集于网络如有侵权请联系网站删除感谢（ 2）求摩尔质量M（
7、或平均摩尔质量） 1标准状况下：M=22.4 L mol；（为体积分数）；（ 3）确定分子地组成一般思路为：由体积比导出分子个数比，再依据质量守恒定律确定化学式；要点五，物质地量浓度在化学试验中地应用1物质地量浓度以单位体积溶液里所含溶质B 地物质地量来表示溶液组成地物理量，叫做溶质B 地物质地量浓度；符号cB，单位 mol/L ，数学表达式；2肯定物质地量浓度地溶液地配制（ 1）仪器：托盘天平或量筒，烧杯，玻璃棒，指定规格地容量瓶，胶头滴管，其他辅助用品；（ 2）步骤：运算；称量；溶解；转移；洗涤；定容；摇匀；（ 3）留意事项容量瓶在使用前必需检查为否漏水，其程序为加水倒立，观看正立瓶塞旋转
8、180倒立，观看；定容时，视线，液体凹面最低点，刻度线处于同一水平线；（ 4）误差分析依据，判定：如没有洗涤烧杯内壁，使n 减小，使浓度偏低；如容量瓶中原有少量蒸馏水或定容后反复摇匀，发觉液面低于刻度， 就对结果无影响；转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低；精品文档第 5 页，共 7 页资料收集于网络如有侵权请联系网站删除感谢容量瓶内溶液地温度高于20，造成所量取地溶液地体积小于容量瓶上所标注地液体地体积，致使溶液浓度偏高；在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液地体积偏大，致使溶液浓度偏低；俯视读数会使溶液地体积偏小，致使溶液浓度偏高；要点诠释：作为高中阶段为数不多地定量试验，“肯定物
9、质地量浓度溶液地配制”仍为需要重视地内容，在配制肯定物质地量浓度地溶液时，要特殊留意， 不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液地温度复原到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中；这为由于容量瓶地容积为在20时标定地，而绝大多数物质溶解时都会相伴着吸热或放热过程地发生，引起温度地升降，从而影响到溶液地体积，使所配制地溶液地物质地量浓度不精确；要点六，有关物质地量浓度地运算1常见几种运算形式（ 1）（ 2）（3）（ 4） n(B)= c(B) V(aq)2常见题型解读（ 1）利用进行运算（有时可先用或或）；（ 2）质量分数与物质地量浓度地换算换算依据， 1 3 1cB 地单位
10、为 mol L，地单位为g cm， M地单位为g mol；推导： 1000 mL 即 1 L 溶液地质量为1000 mL(aq) ，1 L 溶液中所含溶质B 地质量为1000 mL w(aq)(B)1 L 溶液中所含溶质B 地物质地量为精品文档第 6 页，共 7 页资料收集于网络如有侵权请联系网站删除感谢所以该溶液中溶质地物质地量浓度为，即可表示为；（ 3）溶解度与物质地量浓度地换算依据饱与溶液地溶解度S，可求算出饱与溶液中溶质地质量分数（ w）为；然后由溶液地物质地量浓度与溶质地质量分数地换算公式w/ M，即可推得；c=1000（ 4）肯定物质地量浓度溶液地稀释溶液稀释定律a对于已知质量分数
11、溶液地稀释：溶质地质量稀释前后不变，即m1w1=m2w2；b对于已知物质地量浓度溶液地稀释：溶质地物质地量稀释前后不变，即相同溶质地溶液混合后溶液浓度地运算c1V1=c2V2；a等质量混合： 混合后溶液质量分数为原溶液质量分数与地一半（），与溶液密度无关；b等体积混合：；（ 5）已知溶液中某种粒子地物质地量浓度，求其他粒子地物质地量浓度解答此类题目时要依据两个规律：定组成规律电解质溶液中， 阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中离子个数之比，据此可求已知一种离子浓度地溶液中地另一种离子浓度；2+如 Na2SO4 溶液中，(Na2SO4) ；故溶液中阳离子所带地正电荷总数应等于c(Na )=2 c(SO4)=2 c电荷守恒规律：由于任何溶液都呈电中性，阴离子所带地负电荷总数，这个规律称为电荷守恒规律；2+例如，在 Na2SO4 溶液中， c(Na )=2 c(SO4) ；在 K2SO4， MgSO4 地混合溶液中，2+2+c(K )+2 c(Mg )=2 c(SO4) （假定溶液中H ， OH 地浓度相等）；精品文档第 7 页，共 7 页
