《江西省重点中学协作体2021届高三下学期5月第二次联考试题化学Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省重点中学协作体2021届高三下学期5月第二次联考试题化学Word版含答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省重点中学协作体2021届高三第二次联考理科综合化学满分300分 考试时间：150分钟本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 I 127 Na 23 N 14 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Pb 207第I卷一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生产、生活社会发展息息相关，下列说法错误的是A.我国最新研制有5款新冠疫苗获批上市，这些新冠疫苗将用于广大群众免费注射，目前接种约1.4亿剂次，注射新冠疫苗后产生的抗体主要成分是蛋白质。B.中国航天
2、“探月工程”中嫦娥5号带回的“快递”“月壤”中富含“完美能源3He，3He与4He互为同位素。C.白居易的问刘十九中“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，优质红泥明亮且橙中略带红光，是因其含有含量较高的四氧化三铁。D.明代宋应星所著的天工开物之燔石青矾卷中“取入缸中没三个时，漉入釜中煎炼”，运用了过滤的化学操作方法。8.下列实验装置或操作正确，且能达到实验目的的是A.实验室制氯气 B.制备NaHCO3C.比较MnO2和FeCl3的催化效果 D.比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小9.有机物M是锂离子电池中一种重要的有机物，结构如图所示，下列说法不正确的是A.有机物M的分子式C10H10O4B.
3、在一定条件下，1 mol M最多能消耗3 mol NaOHC.与M互为同分异构体，苯环上只有一个侧链且含有两个羧基的结构有3种(不考虑立体异构)D.有机物M能发生加成、取代、氧化、还原、消去反应10.a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是A.d的含氧酸酸性比e的强B.c、d、e的氢化物的沸点：cec(H2PO4)c(HPO42)c(H3PO4)B.当pH7.1时，溶液中c(Na)3c(H2PO4)3c(PO43)C.甲基橙的变色范围为3.14.4，若以甲基橙为指示剂，当溶液由红色变为橙色时，主要反应的离子方程式为H2PO4OHHPO42H
4、2OD.25，pH3时溶液中0.1第II卷三、非选择题：共174分，第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(14分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在食品加工中常作防腐剂、漂白剂、疏松剂，焦亚硫酸钠具有还原性，温度高于150易分解。工业上制取原理见图1。某化学兴趣小组在实验室模拟制取焦亚硫酸钠的简易步骤，装置如图2实验步骤如下：按图连接装置，检查装置气密性；装入药品，加热A中试管，C中反应至pH4.1后停止加热，将A中铜丝外移脱离浓硫酸；将C中液体转移至蒸发装置中，加热，结晶脱水、过滤、洗涤、干燥。试回答下列问题：(1
5、)A试管中发生反应的化学方程式为 。(2)B装置的作用为 。(3)实验室还能以无水Na2SO3为原料制SO2，请补充完整由上述C中反应后所得溶液制备纯净的无水Na2SO3的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加NaOH溶液， ，停止滴加NaOH溶液， ，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。(其他试剂和仪器任选)已知水溶液中H2SO3、HSO3、SO32的摩尔分数随pH的分布曲线和Na2SO3的溶解度曲线如下图所示。(4)步骤将C中液体加热至过饱和状态，静置结晶脱水生成焦亚硫酸钠的化学方程式为 。(5)所得的Na2S2O5晶体采用真空干燥的方式，真空干燥的目的是 。(6)Na2S2O5可用作食品抗氧剂。
6、该小组通过下述方法检测某饮料中残留的Na2S2O5：取100.00 mL饮料于锥形瓶中，加入0.0100 mol/L的I2溶液V1 mL，塞紧瓶塞充分反应。打开瓶塞，将锥形瓶内液体调至接近中性，滴加45滴淀粉溶液变蓝。用0.100 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定至终点时，消耗Na2S2O3溶液V2 mL，饮料中残留的Na2S2O5为 mg/L。若滴定前溶液pH调至大于10，则残留的Na2S2O5测定值 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(已知：S2O522I23H2O2SO424I6H 2S2O32I2S4O622I)27.(14分)某小组利用含铅废料(主要含PbO、PbSO4和
7、PbO2)制备化工产品三盐(PbSO43PbOH2O)的工艺流程如图：已知：Ksp(PbSO4)1.82108，Ksp(PbCO3)1.461013，Pb(OH)2具有两性，PbO2有强氧化性。请回答下列问题：(1)结晶水合物M(M322g/ mol)的化学式为 。(2)“转化”中，加入Na2SO3溶液的离子反应方程式 。(3)“转化”中，加入Na2CO3目的是 。(4)下列试剂可以替代Na2SO3溶液 (填写字母)A.H2O2溶液 B.Na2SO4溶液 C.高锰酸钾溶液 D.Fe2(SO4)3溶液(5)该流程中可以循环利用的物质是 (填写物质名称)(6)“酸溶”时，反应温度为40，其主要原因
8、是 。(7)合成三盐的化学方程式为 ，解释“合成”需控制溶液的PH不能大于10的原因 。28.(15分)甲醇是一种可再生能源，也是一种重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用。工业上可采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H190.64 kJmol1反应II：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H2(1)已知反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H341.20 kJmol1，则反应II的H2 。(2)将一定量的CO和H2加入容积固定的密闭容器中，发生上述反应I，反应进行相同时间，测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的
9、关系曲线如下图所示。由以上信息推测b点(CH3OH)大于a点的原因是 。(3)下图是反应I中温度、压强与CO平衡转化率的关系：由图像可知，较低温度时，CO转化率对 (选填“温度”或“压强”)敏感。由图像可知，温度越低，压强越大，CO转化率越高，但实际生产往往采用300左右和10MPa的条件，其原因是 。(4)573.2K时，向一容积可变的恒压密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生上述反应II，测得起始时容器的体积为2L，气体总压强为P MPa，t2 min后反应达到平衡，若CO2的转化率为50%，则平衡时H2的物质的量浓度为 mol/L，其平衡常数Kp (MPa)2(用含P的
10、代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数)(5)若容器容积不变，充入一定量的CO2和H2进行反应II，下列措施可增加甲醇产率的是A.增加CO2的量 B.升高温度C.充入He，使体系总压强增大 D.按原比例再充入CO2和H2(6)甲醇燃料电池体积小、洁净环保、比能量高，己在便携式通讯设备、汽车等领域应用，“甲醇燃料电池的工作原理如图所示。请写出电极M上发生的电极反应式 。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35.化学选修3：物质结构与性质(15分)(1)分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如图为Co(II)双核配合物的内界。配合物中每个中心离子的配位数为 。Co2的最高能层电子排布式为 。下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)A.Ar3d74s1 B.Ar3d74s2 C.Ar3d74s14p1 D.Ar3d74p1(2)二氯甲醛的结构简式为，已知单键和双键的键角为124.1，单键和单键的键角为111.8，原因是 。(3)碳酸亚乙酯()是某锂离子电池电解液的添加剂，该物质能溶于水，请解释原因 。(4)化学上有一种见
