《辽宁省2021届高三下学期普通高等学校招生全国统一考试临门一卷一化学 Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省2021届高三下学期普通高等学校招生全国统一考试临门一卷一化学 Word版含答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年辽宁省普通高中学业水平选择性考试临门一卷(一)化学试卷本试题卷共6页。全卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Co 59一、选择题：本题共15小
2、题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.COVID19病毒具有非常强的传染性，公共环境消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。75%乙醇、次氯酸钠溶液、过氧乙酸(CH3COOOH)溶液过氧化氢溶液等均可有效灭活环境中的COVID19病毒。下列说法错误的是A.COVID19病毒疫苗运输过程中应冷藏保存B.乙醇溶液中乙醇的体积分数越高，消毒杀菌效果就越好C.次氯酸钠、过氧乙酸和过氧化氢在灭活病毒过程中都利用了它们的氧化性D.过氧乙酸的摩尔质量为76 gmol12.脱氢乙酸广泛用于涂料、食品、化妆品等的防霉、防腐，其分子结构如图所示。有机物M是脱氢乙酸的同分异
3、构体，M分子中含有苯环，苯环上连有甲基、羧基、羟基，甲基在羧基的对位上。下列关于脱氢乙酸和有机物M的说法错误的是A.脱氢乙酸的分子式为C8H8O4 B.脱氢乙酸可与氢气发生加成反应C.脱氢乙酸可与氢氧化钠溶液发生水解反应 D.有机物M有3种3.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1 molL1 FeCl3溶液中含Cl数目为3NAB.标准状况下，1.12 L O2发生还原反应，转移的电子数一定为0.2NAC.0.15 mol由甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成物中HO键数目为0.6NAD.2 mol SO2与1 mol O2在密闭容器中充分反应，生成的SO3分子数为2NA4.下列状
4、态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是5.如图是氯化铯晶体的晶胞示意图。已知晶体中2个最近的Cs核间距为a cm，氯化铯(CsCl)的相对分子质量为M，N、为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为A.gcm3 B.gcm3 C.gcm3 D.gcm36.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1 molL1 H2SO4溶液：Mg2、K、Cl、NO3B.0.1 molL1 NaAlO2溶液：Na、NH4、H、SO42C.0.1 molL1 Na2SO3溶液：Ba2、K、ClO、OHD.0.1 molL1 Ba(OH)2溶液：NH4、Na、Cl、HCO37.在给定条件下，下列选项
5、所示的物质间转化均能实现的是A.B.C.D.8.下列设计的实验装置或方案不能达到相应实验目的的是A.利用图1装置探究乙醇的还原性B.利用图2装置比较Fe3的催化效果好于Cu2C.利用图3装置从NaCl溶液中提取NaCl晶体D.利用图4装置量取10.00 mL 0.10 molL1的稀盐酸9.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A.向H2O2溶液中滴加少量CuSO4溶液：Cu2H2O2Cu2HO2B.Na2S2O3溶液与HNO3溶液混合：S2O322HSSO2H2OC.向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液并加热：NH4OHNH3H2OD.向碳酸钙中滴入乙酸溶液：CaCO32CH3C
6、OOHCa22CH3COOH2OCO210.双极膜在电渗析中应用广泛，它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成。双极膜内层为水层，工作时水层中的H2O解离成H和OH，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。下图为NaBr溶液的电渗析装置示意图。下列说法正确的是A.出口2的产物为NaOH溶液 B.出口5的产物为硫酸溶液C.Br可从盐室最终进入阳极液中 D.阳极的电极反应式为2Br一2eBr211.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，X和Y3的电子层结构相同，Z的电子数比Y3多8个。下列叙述错误的是A.W在自然界有多种核素 B.离子半径：ZXY3C.X的最高价氧
7、化物对应的水化物为弱碱 D.Y与乙形成的化合物的水溶液呈弱酸性12.下列说法正确的是A.一定条件下，反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)能自发进行，该反应的Hc(HCO3)c(OH)c(H)C.NH4HCO3溶液中：c(NH4)c(NH3H2O)c(H)c(CO32)c(H2CO3)c(HCO3)c(OH)D.常温下，NH3H2O的电离常数小于H2CO3的第一步电离常数15.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知：气体分压(p分)气体总压(p总)体积分数。下列说法正确的是A.550时，若
8、充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡向逆反应方向移动B.650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C.T时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D.925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp24.0p总二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分)草酸钴(CoC2O4)用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。一种用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取草酸钴晶体(CoC2O42H2O)的工艺流程如下：已知：浸出液中含有的阳离子主要有H、Co2、Fe2、Al3、Mn2、Mg2、Ca2等。酸性条件下，
9、ClO3不会氧化Co2，ClO3会与Cl反应生成Cl2。回答下列问题：(1)浸出过程中加入Na2SO3，其中Co2O3发生反应的离子方程式为 。(2)加入适量的NaClO3，将浸出液中的Fe2氧化，进而加Na2CO3调节pH除去，但NaClO3不能加过量，原因是 。(3)若滤液I中c(Ca2)1.0103 molL1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F) molL1已知Ksp(CaF2)4.01011。(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，选择萃取剂的标准是 。萃取剂使用的适宜pH范围是 (填标号)。A.2.02.5 B.3.03.5 C.4.04.5(5)CoC2O42H2O
10、热分解质量变化过程如图2所示，其中600以前是隔绝空气加热，600以后是在空气中加热，A、B、C均为纯净物。用化学方程式表示从A点到B点的物质转化 ，C点所示产物的化学式是 。17.(14分)有资料报道，在常压、催化下，使用酒精灯加热也可合成氨，化学兴趣小组同学设计如下实验装置进行验证(已知NaNO2与NH4Cl的反应为放热反应)。回答下列问题：(1)实验开始时，应先通入反应气体，一段时间后，再点燃装置C处的酒精灯，这样操作的目的是 。(2)装置B的作用为 。若实验验证正确，则装置C中发生反应的化学方程式为 。(3)实验过程中，应缓缓将冰醋酸滴入小广口瓶中。滴入冰醋酸的目的是 ，缓缓加入的原因
11、是 。(4)在实验室，若要简易制取少量氨气，可选用 (填试剂名称)在加热条件下进行制备。氨气的用途广泛，它的其中一种用途为 。(5)若装置中试剂均足量，吸收均充分，为了验证该资料报道的真实性，图中实验后应进行的操作是 。(6)图中实验后发现装置C中活性铁粉的颜色发生了明显变化，为检验反应后的活性铁粉中是否存在正三价的铁元素，需要的试剂是 。18.(13分)甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有着广泛的应用。回答下列问题：(1)甲醇脱氢法可制备甲醛。已知：CH3OH(l)HCHO(g)H2(g) Hx kJmol1CH3OH(g)CO(g)2H2(g) Hy kJmol1CH3OH(l)CO
12、(g)2H2(g) Hz kJmol1则反应CH3OH(g)HCHO(g)H2(g)的H kJmol1(2)恒温恒容条件下，反应CH3OH(g)HCHO(g)H2(g)达到平衡的标志是 (填标号)。A.CH3OH、HCHO、H2的分子数之比为1：1：1B.CH3OH、HCHO、H2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：1：1C.混合气体的平均摩尔质量保持不变D.容器中气体的总压强保持不变(3)650时，Na2CO3固体催化甲醇脱氢是自由基引发的链反应，甲醇在Na2CO3表面上先吸附，然后发生分解，生成自由基H、CH2OH，自由基再从催化剂表面脱附、脱氢生成HCHO和CO，H相互结合成H2。将下面可能性较大的转化过程补充完整：CH3OHHCH2OH； HHCHO；CH2OH3 CO；HHH2。
