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1、高三年级第二次教学质量检测试题理科综合化学本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分300分，考试时间150分钟。考生注意：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3.考试结束，将本试卷、答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S
2、 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 Co 59 Cu 64 Ce 140一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.国家“十四五战略规划”中提出全面推进绿色发展，生态环境保护、资源可持续利用均与化学密切相关。下列有关说法不正确的是A.“地沟油”经过加工处理可用来制肥皂，实现了厨余垃圾的合理利用B.废旧电池深度填埋处理容易造成土壤重金属污染C.臭氧/生物活性炭技术可用于饮用水的深度处理，利用了活性炭的还原性D.乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A.7.8 g
3、Na2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NAB.标准状况下，11.2 L 3He含有NA个中子C.100 mL 0.1 molL1的Al2(SO4)3溶液，溶液中的Al3数目小于0.02NAD.电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则转移电子的数目不一定等于2NA9.绿原酸可从中药材杜仲和金银花、果蔬土豆和苹果中提取得到，具有抗病毒、降血压、降血脂等药效，其结构简式如下图所示。有关该化合物，下列叙述错误的是A.分子式为C16H18O9 B.分子中所有碳原子不可能共平面C.能发生水解反应 D.能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，且褪色原理相同10.室温下进行下列实验，根据实验操作、现象和所得到的实
4、验结论均正确的是11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z的最外层电子数是电子层数的3倍，W和Z同主族。甲、乙、丙是.上述元素的单质，丁、戊、己是由这些元素组成的二元化合物，其中由X、Y组成的化合物丁的水溶液显碱性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.原子半径大小为WZYX B.X和Z两种元素形成的化合物中可能含有非极性共价键C.二元化合物沸点大小为戊己丁 D.四种元素组成的化合物一定能促进水的电离12.一种新型电解废水处理技术是以活性炭为电极板和粒子凝胶颗粒填充的电解装置(如下图所示)。该装置电解过程中产生的羟基自由基(OH)氧化能力极强，能将苯酚(C6H6O)氧化
5、为CO2和H2O。下列说法错误的是A.b的电极反应为H2OeOHHB.电子迁移方向：直流电源负极a电极，b电极直流电源正极C.苯酚被氧化的化学方程式为C6H6O28OH6CO217H2OD.当两极室产生气体体积为5.6 L时，电路中转移电子0.35 mol13.25时，向0.1 molL1的二元弱酸H2A溶液中滴加相同浓度的烧碱溶液，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知：(X)，下列说法错误的是A.H2A的Ka11101.2B.NaHA溶液中，c(H)c(OH)C.pH由1.2到3的变化过程中，发生的反应只有H2AOHHAH2OD.pH4.2的溶液中，c(Na
6、)c(H)3c(A2)c(OH)三、非选择题：共174分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(14分)氯化亚铜(CuCl)可用作有机合成的催化剂，CuCl微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于Cl浓度较大的溶液(CuClClCuCl2)，在潮湿空气中易水解、易氧化。工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS2，还含有少量的SiO2)制备CuCl的工艺流程如下：25时，相关物质的Ksp见下表。回答下列问题：(1)黄铜矿预先粉碎的目的是 。(2)调pH加入的过量x为 (填化学式)，滤渣的成分 (填化学式)。(3)“还原
7、”时，铜粉转化为NaCuCl2的离子反应方程式为 。(4)已知：温度、pH对CuCl产率的影响如图1、图2所示。则析出CuCl晶体的最佳条件为 。A.温度在60左右pH为2.02.5 B.温度在90左右pH为2.02.5C.温度在60左右pH为5.06.0 D.温度在90左右pH为5.06.0(5)析出的氯化亚铜晶体要立即用无水乙醇洗涤，“醇洗”可快速除去滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为碱式氯化铜Cu2(OH)3Cl。写出氯化亚铜被氧化为碱式氯化铜的化学反应方程式 。(6)粗产品中氯化亚铜含量的测定：称取样品3.0 g于锥形瓶中，再加入过量的FeCl3溶液充分溶解，配制250 mL溶液。从中
8、取出25.00 mL溶液，用0.1000 molL1硫酸铈Ce(SO4)2标准溶液滴定。已知：CuClFeCl3CuCl2FeCl2 Fe2Ce4Fe3Ce3三次平行实验，到达滴定终点时，消耗硫酸铈标准溶液的体积分别为26.05 mL、24.05 mL、23.95 mL。则样品中CuCl的纯度为 (结果保留三位有效数字)。27.(15分)水合肼(N2H4H2O)是一种重要的化工原料，工业上用尿素CO(NH2)2、NaOH和NaClO溶液反应制备水合肼的实验流程如下：据此某化学兴趣小组设计了下列实验制备N2H4H2O。查阅资料：3NaClO2NaClNaClO3；N2H4H2O易溶于水，熔点40
9、，沸点为118，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2；属于二元弱碱，在空气中可吸收CO2而产生烟雾。实验一制备NaClO溶液回答下列问题：(1)盛装浓盐酸仪器的名称是 ，加入实验药品之前必须进行的操作是 。(2)装置II中为了提高NaClO的产率，用冰水浴控制温度在30以下，其主要原因是 。(3)装置III的作用是 。实验二制备水合肼(4)装置中的直形冷凝管 (填“能”或“不能”)用球形冷凝管代替。(5)三颈烧瓶中生成水合肼的化学反应方程式： 。(6)滴加NaClO溶液时不能过快、过多的原因是 。(7)有同学认为该实验收集装置有缺陷，请你写出改进措施 。28.(14分)央广网消息：20
10、20年大庆油田生产天然气46.6亿立方米，实现了“十连增”，在大战大考中交出了“当好标杆旗帜、建设百年油田”的新答卷。天然气的主要成分甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于民用和化工业生产中。回答下列问题：(1)利用CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。已知：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)。H1196 kJmol12H2(g)O2(g)2H2O(g) H2484 kJmol12CO(g)O2(g)2CO2(g) H3566 kJmol1则CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)H 。(2)在两个相同钢性密闭容器中充入CH4和CO2发生反应：CH(g)CO2(g
11、)2CO(g)2H2(g)，CH4和CO2的分压均为20 kPa，加入催化剂Ni/Al2O3，分别在T1和T2下进行反应，测得CH4转化率随时间变化如图1所示。A点处v正 B点处v逆(填“”或“”)。用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即v，T2下，上述反应02min内平均反应速率v(CH4) kPamin1。(分压总压物质的量分数)上述反应达到平衡后，下列变化一定能使平衡向正向移动的是A.通入惰性气体使容器内压强增大 B.正反应速率加快C.平衡常数K变大 D.增大催化剂表面积(3)其他条件相同，在甲、乙、丙三种不同催化剂作用下，相同时间内测得甲烷转化率随温度变化如图2所示。三种催化剂作
12、用下，反应活化能最大的是 (填“甲”、“乙”或“丙”)；CH4的转化率b点高于c点的原因是 。(4)我国科学家设计的新型甲烷燃料电池能量密度高、成本低，其工作原理如图3所示。B极电极反应式为 。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做则每科按所做的第一题计分。35.化学选修3：物质结构与性质(15分)钴及其化合物在催化剂、磁性材料、电池等领域应用十分广泛。回答下列问题：(1)纳米氧化钴可以在室温下将甲醛完全催化氧化为CO2和H2O。基态钴原子的核外电子排布式为Ar 。甲醛分子中三种元素电负性由大到小的顺序为 (填元素符号)；甲醛分子的立体构型为 ；分子中键与键数目比为 。(2)Co(NH3)6Cl3是橙黄色晶体，该配合物中提供空轨道接受孤对电子的微粒是 ，NH3分子中氮原子的杂化轨道类型为 ，NH3是 (填“极性”或“非极性”)分子。(3)LiCoO2可用作锂离子电池的电极材料。在元素周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是 (填元素符号)，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态 (填“相同”或“相反”)；LiF的熔点为848，属于 晶体，LiF的熔点高于LiCl熔点(605)的原因是 。(4)某钻化合物纳米粉可以提高碱性电池的性能。该化合物晶胞结构
