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1、可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ga-70一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.新材料的发展充分体现了“中国技术”“中国制造”和“中国力量”。下列成果所涉及的材料为金属材料的是( )A.“天问一号”火星探测器太阳翼的材料石墨纤维复合聚酰胺薄膜B.“太阳能路灯计划”使用的太阳能电池的材料砷化镓C.“领雁”AG50飞机主体结构的复合材料玻璃纤维复合材料D.“天宫二号”航天器使用的质量轻、强度高的材料钛合金2.下列化学用语表达错误的是( )A.乙醇分子的比例模型：B.苯分子的最简式：CH C.丙烯的结构简式：D.甲基的电
2、子式：3.已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是( )A.若1 mol 和水完全反应转化为氢氧化铁胶体，胶体粒子的数目小于B.2 g 的混合物中，所含的中子数和电子数均为C.将一定量的通入1 L 1溶液中，当有1 mol转化为时，转移的电子数为D.将4.6 g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应，生成的分子数为0.14.“青出于蓝而胜于蓝”包含下图所示的化学变化过程，下列叙述正确的是( )A.靛青分子式为 B.吲哚醇生成靛青发生了取代反应C.靛青在NaOH溶液中能发生取代反应D.吲哚醇的核磁共振氢谱中有7组峰5.下列装置能达到实验目的的是( )A. B. C. D. 6.某科研人员提出
3、HCHO与在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成、的反应历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法中不正确的是( )A.HAP能提高HCHO与的反应速率B.HCHO在反应过程中，有CH键发生断裂C.根据图示信息，分子中的氧原子全部来自D.该反应可表示为 7.我国科学家发现一种可用于制造半导体材料的新物质，其结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Y处于同一主族，下列说法中正确的是( )A.原子半径：WZYX B.简单氢化物的稳定性：ZY C.W、Z形成的化合物中各原子最外层均满足8电子稳定结构D.W的氧化物对应的水化物为强电解质8.工业上用发烟
4、将潮湿的氧化为棕色的烟，来除去Cr()，中部分氯元素转化为最低价态。下列说法中错误的是( )A中Cr元素显+6价B属于强酸，该反应还生成了另一种强酸C该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为38D. 该反应的离子方程式为9.下列关于实验的说法中正确的是( )选项实验目的实验操作A分离胶体和溶液将混合液倒入过滤器中过滤B证明向10 mL0.1溶液中滴入几滴0.1溶液，产生白色沉淀，再加入溶液，产生黑色沉淀C证明酸性：向溶液中滴入过量溶液，无气泡冒出D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，产生气泡A.AB.BC.CD.D10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.少
5、量二氧化硫通入漂白粉溶液中：B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：D.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.锂离子电池应用很广泛。某种锂离子二次电池的电极材料主要是钴酸锂和石墨。反应的方程式为。其电池结构示意图如图所示：下列说法中正确的是( )A.连接时，化学能会完全转化为电能供灯泡使用B.连接时，正极的电极反应式为C.连接时，b为电池的阳极，发生氧化反应D.连接时，a极上会沉积12.用如图装置探究和溶液的反应原理。下列说法错误
6、的是( )A.装置B中若产生白色沉淀，说明能将氧化成B.实验室中配制70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶C.向三颈烧瓶中通入的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气D.装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气13.某矿石的成分为 Cos 、，某化学兴趣小组查阅资料后设计的回收钴和铜的工艺流程如图：已知钴的金属性强于Cu弱于Fe。下列说法正确的是 ( )A.“生物浸出”在较高温度下进行可以提高浸出率B.萃取振荡时，分液漏斗上口应倾斜向下C.分液时，应将上层液体由分液漏斗下口放至另一烧杯中D.用KSCN溶液和新制氯水可以检验“水相”中的14.常温下，向溶液中滴
7、加（弱酸）溶液，混合溶液中水电离出的与HA溶液体积之间的关系如图甲所示；向溶液中滴加溶液，混合溶液中水电离出的与KOH溶液体积之间的关系如图乙所示。下列有关说法正确的是( )A.A点、X点对应溶液中水的电离程度相同B.B点、Y点对应溶液的pH不相等C.C点、Z点对应溶液中都存在：D.D点、W点对应溶液中都存在：三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第1517题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答小题。（一）必考题：此题包括3小题，共39分。15.（12分）钒钢具有高强度、弹性优良、抗磨损、抗冲击等性能，可用于汽车和飞机制造。一种从石煤(含、和少量)中提取
8、的流程如下：已知：离子P204+TBP+煤油中的溶解度很大较小0很大请回答下列问题:(1)“酸浸”时，为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度、减小石煤矿粉粒径外，还可采取的措施有_(任写一个)；生成的离子方程式为_。(2)从整体流程来看,“还原”的目的为_。(3)实验室模拟“萃取”时，需用到的玻璃仪器有_。(4)“氧化”时发生反应的离子方程式为_。(5)上述流程中可以循环利用的物质有_。(6)全钒液流储能电池的工作原理为:。充电时，阳极的电极反应式放电为_。两极区被质子交换膜隔开，放电时，若外电路转移2 mol ，则正极区溶液中_(填“增加”或“减少”)mol。16.（13分）以、软锰矿(主要成分
9、，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备溶液和，主要实验步骤如下：步骤:如图所示装置，将通入装置B中的软锰矿浆液中()。步骤:充分反应后，在不断搅拌下依次向仪器R中加入适量纯净的，最后加入适量沉铅。步骤:过滤得溶液。(1)仪器R的名称是_。(2)装置A用于制取，反应的化学方程式为_。(3)装置B中反应需控制在90100 ，适宜的加热方式是_。(4)装置C的作用是_。(5)“步骤”中加入纯净的目的是_，用调节溶液pH时，需调节溶液pH的范围为_(该实验条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表)。 金属离子开始沉淀的pH7.041.873.327.56沉淀完全的
10、pH9.183.274.910.2(6)已知：用空气氧化浊液可制备，主要副产物为MnOOH；反应温度和溶液pH对产品中Mn的质量分数的影响分别如图乙、丙所示。反应温度超过80 时，产率开始降低。是白色沉淀，呈黑色；、MnOOH中锰的质量分数理论值依次为72.03%、62.5%。请补充完整由步骤得到的溶液，并用氨水等制备较纯净的的实验方案：_ _，真空干燥6小时得产品。17.（14分）氮和硫的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。（1）的反应历程由两步基元反应组成，相关信息如下(为活化能，为反应速率，为速率常数)：_，平衡常数与上述反应速率常数的关系式为
11、_。（2）反应过程中能量变化如图甲所示。在存在时，该反应的机理为；。下列说法正确的是_(填序号)。a.的质量不影响反应速率b.若将更换成，也可以催化该反应c.有催化剂存在时 d增大的浓度可显著提高反应速率（3）已知反应，某研究小组研究发现不同温度下的平衡中，两个压强对数的关系如图乙所示，实验初始时体系中的相等、相等。_(填“”“”或“=”)，温度为时化学平衡常数_ 。同一温度下图像呈线性变化的理由是_。（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一道作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。
12、18.（15分）离子液体是指室温或接近室温时呈液态，而本身由阴、阳离子构成的化合物。和氯化1-乙基-3-甲基咪唑(，简称EMIC)混合形成的离子液体被认为是21世纪理想的绿色溶剂。请回答下列问题：（1）请写出基态Ga原子的核外电子排布式：_。同周期主族元素中基态原子未成对电子数与Ga相同的有_。(填元素符号)。（2）EMC阳离子中的几种元素电负性由大到小顺序为_。（3）已知分子中的大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表大键中的电子数，则EMIC中大键可表示为_。（4）熔点为78，CaF3熔点高于1000，其原因是_。（5）和EMIC混合形成离子液体的过程中会存在以下转变：。请写出的结构式：_。（6）某种Ga的氧化物晶胞结构如图所示。以六方密堆积形成晶胞，位于由A、B、C、D四个围成的四边形的中心，但晶胞中只有的四边形中心位置占据了，另外的位置空置。位于围成的_面体空隙中。该晶胞中的配位数为_。若该晶胞的体积为，阿伏加德罗常数的值为，该氧化物晶体密度为_。19.（15分）H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如下(部分条件和产物省略)：已知：；A能发生银镜反应，遇溶液发生显色反应。请回答下列问题：(1)A所含官能团的名称是_。1个H分子含_个手性碳原子(指
