《人教版高一化学必修一第二章第三节氧化还原反应(共37张PPT)2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高一化学必修一第二章第三节氧化还原反应(共37张PPT)2（37页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 自主预习 1、什么是氧化还原反应?怎样判断它? 2、氧化还原反应与四大反应类型的关系如何? 3、氧化还原反应的元素为何有升降?实质是什么？ 4、什么叫氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化反 应、还原反应？ 思考与交流 一、请举几个氧化反应和还原反应的实例, 指出这类化学反应的分类标准是什么? CuO H2 Cu H2O 中CuO失氧，发生还原 反应；H2得氧，发生氧化反应。 2CuO C 2Cu CO2中CuO失氧，发生还原 反应；C得氧，发生氧化反应。 分类标准:得氧失氧 氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？ 氧化反应和还原反应总是同时进行的。 思考与交流 化合价降低，被还原（还原反
2、应） 化合价升高，被氧化（氧化反应） CuO H2 = Cu H2O 二、从化合价升降角度分析： 所含元素化合价有 升降的反应是氧化 还原反应 结论：得氧化合价升高氧化反应 失氧化合价降低还原反应 问题下列反应是否属于氧化还原反应？ 2NaCl2 2NaCl 2H2Cl2 2HCl 结论因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。 1.有氧得失的反应属于氧化还原反应（局限性） 2.有化合价升降的反应都属于氧化还原反应（扩大了概 念的适用范围。） 下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是 （ ） A、一定有氧元素 B、氧化反应一定先于还原反应发生 C、一定有电子的转移 D、其本质是化合价发生变化 C 分
3、解反应 2KClO3 2KCl + 3O2 CaCO3 CaO + CO2 煅烧 化合反应 O2 + CO 2CO2 Na2O+ H2O 2NaOH 置换反应 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 复分解反应 BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl 下列反应中哪些是氧化还原反应 9 氧化还原反应 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应与四种基本类型的关系： 下列说法中正确的是（ ） A化合反应一定是氧化还原反应 B有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 C置换反应不一定是氧化还原反应 D有气体生成的复分解反应属于氧化还原反应 【达标训练】 B CuO+HC
4、uO+H 2 2 Cu+H Cu+H 2 2 O O 3C+Fe3C+Fe 2 2O O3 3 2Fe+3CO 2Fe+3CO 2 2 高温 HCl+NaOH NaCl+H2O 2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2 ( (否否) ) ( (是是) ) ( (否否) ) ( (是是) ) ( (是是) ) ( (是是) ) ( (否否) ) ( (否否) ) 高温 MnOMnO 2 2 CaCOCaCO 3 3 CaO+CO CaO+CO 2 2 2KClO2KClO 3 3 2KCl+3O 2KCl+3O 2 2 点燃 CaO+HCaO+H 2 2 O Ca(OH) O Ca(OH
5、) 2 2 C+OC+O 2 2 CO CO 2 2 1、概念：凡是有元素化合价升降的化学反应都叫氧化还原反应 2、特征（判断依据）：反应 前后元素化合价发生变化 一、氧化还原反应 问题化合价的升降是什么原因引起的？ 2NaCl2 2Na Cl 失电子，化合价升高，被氧化 得电子，化合价降低，被还原 NaCl 的形成过程 化合价升降的原因： 电子的得失 Na Cl 失去e- 失去e-后 得到e-后 Na+ Cl - Cl -Na+ 三、从电子得失角度分析： H2 Cl2 2 H Cl 电子对偏离，化合价升高，被氧化 电子对偏向，化合价降低，被还原 氧化还原反应的实质： 凡有电子转移（得失或偏移
6、）的化 学反应都是氧化还原反应。 HCl 的形成过程 化合价升降的原因：电子的偏移 H Cl H Cl 15 氧化反应: 失电子的的反应( 特征:元素化合价升高 ) 还原反应: 得到电子的反应( 特征:元素化合价降低 ) 下列说法正确的是() A氧化还原反应的本质是有元素化合价的升降 B氧化还原反应一定有氧元素参加 C氧化反应一定先于还原反应发生 D. 失电子的物质所含元素化合价升高 D 【达标训练】 17 四、四、表示氧化还原反应的方法表示氧化还原反应的方法 (1)(1)双线桥法：双线桥法： ClCl 2 2 + H + H 2 2 O = HCl + HClOO = HCl + HClO
7、失去失去1e 1e ， ，化合价升高，被氧化 化合价升高，被氧化 得到得到1e 1e ， ，化合价降低，被还原 化合价降低，被还原 表示同一元素的原子或离子得失电子的结表示同一元素的原子或离子得失电子的结 果。果。 双箭号跨过等号双箭号跨过等号 ，从反应物指向生成，从反应物指向生成 物，起止为同一元物，起止为同一元 素。素。 注明失去或得到注明失去或得到 电子的总数，叙述要电子的总数，叙述要 完整。完整。 注注 意：意： 0 0 +1+1 -1-1 失去失去2e2e， ，化合价升高，被氧化 化合价升高，被氧化 2 Na + Cl 2 Na + Cl 2 2 = 2 NaCl = 2 NaCl
8、得到得到2e 2e ， ，化合价降低，被还原 化合价降低，被还原 0 0 +1+1 0 0 -1-1 (2)(2)单线桥法 箭头从失电子元素指向得电子元素，起止只在 反应物 只标明电子总数 19 失去失去 2e2e， ，化合价升高，被氧化 化合价升高，被氧化 MnOMnO 2 2 + 4 HCl = MnCl + 4 HCl = MnCl 2 2 + Cl + Cl 2 2 + 2H + 2H 2 2 OO 得得 到到2e2e， ，化合价降低，被还原 化合价降低，被还原 +4+4 +2+2 -1-1 0 0 课堂练习课堂练习 用双线桥表示同种元素的电子得失。用双线桥表示同种元素的电子得失。 .
9、 元素化合价升高，被 （填“氧化”或“还原 ”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应； 元素化合价降低，被 （填“氧化”或“还原”） ，发生 （填“氧化”或“还原”）反应。 氯氧化 氧化 锰还原 还原 20 练习：用双线桥表示氧化还原反应 1、Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2、3Cu +8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O 3、2KMnO4=K2MnO4 +MnO2 +O2 小结 氧化还原反应 从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧 被还原的化学反应是氧化还原反应。 说明：仅局限于得氧失氧的反应。 从
10、化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征, 可作为氧化还原反应的判断依据。 从电子转移角度分析 有电子转移（得失或偏移）的 化学反应是氧化还原反应。 说明：氧化还原反应的本质是电子转移。 下列反应中属于氧化还原反应的是( ) A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na2O H2O 2NaOH C. 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 D. MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2 E. 3Fe 2O2 Fe3O4 F. CuSO45H2O CuSO4 5H2O 23 下列反应中，既是离子反
11、应，又是氧化还 原反应的是（ ） A、 CaCO3 +HCl B、 AgNO3 + NaCl C、 Fe+CuSO4 D、 NaOH+ H2SO4 C 2氧化剂和还原剂 氧化剂：所含元素化合价降低的物质 还原剂：所含元素化合价升高的物质 3.氧化产物和还原产物 氧化产物:发生氧化反应的生成物 还原产物:发生还原反应的生成物 （1）MnO2+4HCl(浓) = MnCl2Cl2 2H2O 2）2NaCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2NaOH 电解 点燃 3）2Fe +3Cl2 = 2FeCl3 4）Cl2 + 2NaOH= NaCl + NaClO+H2O 指出下列氧化还原反应中的
12、氧化剂、还原剂、氧化产物 和还原产物。 +4 -1 +2 0 -1 +1 0 0 0 0 +3 -1 0 -1 +1 还原产物氧化剂氧化产物还原剂 氧化产物还原剂还原产物 氧化剂 氧化产物还原剂还原产物氧化剂既是氧化产物又是还原产物 氧化产物还原剂还原产物氧化剂 既是氧化剂又是还原剂 例 下列反应中，SO2作还原剂的是（） A2H2S+SO23S+2H2O BSO2+2Mg2MgO+S CCl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl DSO2+2NaOHNa2SO3+H2O C 4.氧化性和还原性 氧化性:氧化剂得电子的性质（或称氧化能力） 还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力） 氧化剂具有
13、氧化性 还原剂具有还原性 28 例：CuO + H2 Cu + H2O +2 +1 0 0 化合价降低 得到电子 氧化性 氧化剂 被还原 还原反应 还 原 产 物 顺口溜：失升氧还，得降还氧 29 HNO2在反应中既可作还原剂又可作氧化剂 的，当它作还原剂时，其氧化产物可能是（ ） NH3 N2 NO2 HNO3 A、只有 B、 或 C、只有 D、 或 D +3 -3 0 +4+5 常见的氧化剂有： 活泼的非金属单质如：卤素单质 （X2）、 O2、S等。 高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。 高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4 、HNO3、酸化KMnO4。 常见的还原剂有：
14、活泼或较活泼的金属：如K、Na、Al、Fe等。 一些非金属单质：如H2、C、Si等。 较低态的化合物：CO、SO2、H2S等。 31 在下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是 （ ） A 、CaCO3 CO2 B、Fe Fe C、Na Na D、 Cu Cu B、 C 32 物质所含元素的化合价是最高价，物质所含 元素的化合价是最低价，物质所含元素的化 合价处于中间价态时，物质的氧化性、还原 性如何？ 思考： （3）物质所含元素的化合价处于中间价态，该 物质既具有氧化性又具有还原性 （1）物质所含元素的化合价是最高价，该物 质只有氧化性 （2）物质所含元素的化合价是最低价，该物 质只有还原性
15、33 在Fe、Cl-、H+、F2中，能得电子的微粒有 ，是 剂，表现出 性 ；具有还原性的微粒是 ，它们在反应 中 电子，发生 反应，其化合价 。 在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等 离子或原子中，只有还原性是： ， 只有的氧化性是 ，既有氧化 性又有还原性是 。 H+、F2 氧化 氧化 Fe、Cl- 失去氧化 升高 S2-、Cl- Fe3+、Al3+、H+ Fe2+、S、C 规律：高价氧化、低价还原、中间价态两边转 能说明亚硫酸盐具有氧化性的是（ ） A、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B、SO32-+2S2- +6H+ =3S+3H2O C、 SO32
16、- +2H+ =SO2+H2O D、SO32- +H2O+Cl2=SO42 - +2H+ +2Cl- B +4 +4 +4 -2 0 +4 +4 +4 0 +6 -1 35 氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物 -ne- +ne- 一般： 氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物 （1）根据反应方程式进行判断 氧化性和还原性强弱的判断： 比什么性找什么剂，剂大于产物 36 根据反应 2H2S+O2=2S2H2O, 4NaI+O2+2H2O=2I2+4NaOH, Na2S+I2=2NaI+S， 判断氧化性强弱顺序是（ ） A.O2SI2 B.SI2O2 C.I2SO2 D.O2I2S D 37 下列物质不能作为还原剂的是（） A H2S B Fe2+ C Fe3+ D SO2 亚硝酸(HNO2)参加反应时,既可作氧化剂, 又可作还原剂,当它作氧化剂时,可能生 成的产物是（） A NH3 B HNO3 C N2O5 D N2O3 C A
