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1、高中化学酸碱中和滴定误差分析练习题一、单选题1.下列实验操作不会引起误差的是( )A.酸碱中和滴定时,用待测液润洗锥形瓶B.酸碱中和滴定时,用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时,选用酚酞作指示剂,实验时不小心多加了几滴D.用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液结束实验时,酸式滴定管尖嘴部分有气泡,开始实验时无气泡2.用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作会导致测定结果偏小的是( )酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液,滴定至终点时充满溶液取碱液时滴定管尖嘴处未充
2、满溶液,取完后充满溶液锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外滴定过程中,滴定管漏液(未漏入锥形瓶内)读取标准溶液体积时,滴定前仰视,滴定后俯视A.B.C.D.3.对于将待测液置于锥形瓶中的滴定实验,下列操作能造成中和滴定结果偏低的是( )A.未用标准液润洗滴定管B.盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡,未排除就开始滴定C.往锥形瓶中加待测液时,锥形瓶中有少许水D.振荡时,锥形瓶中液滴飞溅出来4.在由水电离产生的浓度为的溶液中,一定能大量共存的离子组是（ ）A.B.C.D.5.下列四种溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的Na
3、OH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是( )A. 由水电离的c(H+)：=B. 将、两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：C. 等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D. 向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：6.某同学取20.00mL 0.50molL-1 NaOH溶液,恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00mL滴定至终点,下列说法正确的是( )A.该实验不需要指示剂B.用量筒量取上述硫酸的体积C.H2SO4 的浓度为1.00 molL-1D.参加反应的H+和OH-的物质的量相等7.下列实验误差分析错误的是( )A.用湿润的pH试纸测稀
4、碱溶液的pH,测定值偏小B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小8.如图表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积是( )A.a mLB.(50-a)mLC.一定大于a mLD.一定大于(50-a)mL二、填空题9.现用物质的量浓度为a molL-1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸,请回答下列问题:(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后,接下来应该进行的操作是_。(2)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入图中的_(填“甲”
5、或“乙”)中。(3)下图是滴定前后碱式滴定管的液面读数,则c(HCl)=_molL-1。10.某学生在实验室测某稀硫酸溶液的pH时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是_(填“正确的”或“错误的”),理由是_。(2)若用此方法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是_,原因是_。(3)该学生用此方法测定下列溶液的pH,其中测定结果无误差的是( )(填序号)A.NaOH溶液B.CH3COONa溶液C.NaCl溶液D.NaHSO4溶液参考答案1.答案：C解析：A项锥形瓶一定不要用待测液润洗,否则使待测液的量偏大,消耗标准液的体积偏
6、大,从而使所测定浓度偏大。B项冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液,还是量取待测溶液,都必须用待装溶液润洗23次,否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小,影响结果。C项在滴定过程中,指示剂略多加了几滴,一般不影响实验结果,因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量。D项开始实验时酸式滴定管中无气泡,结束实验时有气泡,会导致所读取的V(HCl)偏小,依据V(HCl)c(HCl)=V(NaOH)c(NaOH),所测的c(NaOH)偏小。2.答案：D解析：解答此类题目时,一般主要分析消耗的标准溶液体积的误差,消耗的标准溶液体积偏大,待测溶液的浓度偏大,反之,则待测溶液的浓度偏小。用已知浓度的
7、盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时, ,把其他因素的影响都归结到V(HCl)上讨论c(NaOH)是偏大还是偏小。标准盐酸被稀释必然消耗更多的盐酸,即V(HCl)偏大,则c(NaOH)偏大;待测碱溶液被稀释,滴定时消耗的盐酸体积减小,因而c(NaOH)偏小;有部分盐酸补满尖嘴处,即V(HCl)偏大,则c(NaOH)偏大;待测液实际量偏小,消耗V(HCl)偏小,则c(NaOH)偏小;待测液实际量增多,滴定时用去的标准HCl溶液体积增大,则c(NaOH)偏大;待测液实际量减少,滴定时用去的标准HCl溶液体积减小,则c(NaOH)偏小;V( HCl)偏大,则c(NaOH)偏大;读取标准HCl溶液体积时,
8、滴定前仰视,滴定后俯视,这样读取的标准HCl溶液体积偏小,则c(NaOH)偏小。本题选D3.答案：D解析：根据中和滴定计算公式c(待测)=c(标准)V(标准)/V(待测)进行分析。未用标准液润洗滴定管,会导致所用标准液的体积偏大,造成中和滴定结果偏高,A项错误;盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡,未排除就开始滴定会导致所用标准液的体积偏大,造成中和滴定结果偏高,B项错误;往锥形瓶中加待测液时,锥形瓶中有少许水,不影响滴定结果,C项错误;振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来,使待测液减少,听用标准液的体积偏小,造成中和滴定结果偏低,D项正确。4.答案:B解析:由水电离出的浓度为,说明溶液既可能显酸性,也可能显
9、碱性。5.答案：B解析：根据题给物质的性质,由水电离出的:= =,选项A错。等体积的、溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量最大、最小,选项C错。向等体积的四种溶液中分别加入100 水后,溶液的:,选项D错。6.答案：D解析：7.答案：B解析：pH试纸不能湿润,若用湿润的pH试纸测碱溶液时,对碱溶液起到稀释作用,变小,pH偏小,A正确;容量瓶定容时俯视会使试剂液面低于刻度线,造成V偏小,c偏大,B错误;中和滴定时,滴定后有气泡,因气泡占有体积,造成偏小,C正确;D项中,”缓慢”操作会使一部分热量散失,所测温度值偏小,D正确。8.答案：D解析：滴定管的零刻度在上面,50mL的刻度在下面,但刻度线以
10、下仍有一部分容积,因此液体体积一定是大于(50-a)mL。9.答案：(1)用标准NaOH溶液润洗23次;(2)乙;(3)解析：(1)碱式滴定管在用蒸馏水洗净后应用标准NaOH溶液润洗23次,每次润洗液都要从尖嘴处排出。(2)NaOH为强碱,应将标准NaOH溶液注入碱式滴定管中。(3)滴定过程中消耗标准NaOH溶液的体积为(V2-V1)mL,因此。10.答案：(1)错误的;用蒸馏水润湿pH试纸相当于稀释了原溶液,使其浓度减小,会引起测量误差;(2)盐酸;盐酸是强电解质,醋酸是弱电解质溶液,在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+,稀释时平衡右移,继续电离出H+,稀释后c(H+)较小,pH较小,误差较小;(3)C解析：用pH试纸测定溶液的pH时,不能用蒸馏水润湿。在测酸性或碱性溶液的pH时,若用蒸馏水润湿pH试纸,会使待测液浓度下降,测定结果出现误差;但是用pH试纸测定中性溶液时,用蒸馏水润湿pH试纸对测定结果一般没有影响。
