《贵州省晴隆二中2011届高三化学一轮复习同步练习10：铁及其重要化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省晴隆二中2011届高三化学一轮复习同步练习10：铁及其重要化合物（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考资源网（） 您身边的高考专家贵州省晴隆二中2011届高三化学一轮复习同步练习10：铁及其重要化合物一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1红珊瑚栖息于2002000米的海域，产于台湾海峡、中国南海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，呈红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是 ()ANaBFe CSi DCu解析：铁的氧化物Fe2O3是红棕色的答案：B2下列离子方程式书写正确的是 ()A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al2OH=2AlOH2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OH=Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：F
2、e3Fe=2Fe2DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl解析：离子反应方程式必须符合反应原理，铝与强碱溶液的反应中，氧化剂是水而不是碱，A错；氨水是弱碱不能写成离子形式，B错；离子方程式必须符合质量(原子个数)守恒和离子总电荷守恒，所以C错答案：D3常温下把铁片投入到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但是没有气体产生的是()A硫酸铁溶液 B浓HNO3C盐酸 D硫酸锌溶液解析：Fe与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4.与浓HNO3钝化，与盐酸反应放出气体，与ZnSO4不反应答案：A4(2010金华模拟)2009年10月1日，在天安门广场上举行了隆重的国庆阅兵仪式，展现了
3、我国强大的综合国力，这之中坦克的展示无疑是一个巨大的亮点一般的坦克的材料大都用了各种金属的合金，铁便是其中十分重要的一种那么下列关于铁的各种说法中正确的是 ()A铁是26号元素，位于元素周期表第4周期，第B族B铁可与氢氧化铁亚反应C绿矾晶体可用于净水，是利用了其还原性DFeO与浓HNO3反应，有红棕色气体放出解析：铁是26号元素，位于元素周期表中第4周期，第族，选项A错误；铁与Fe(OH)2不反应，选项B错误绿矾晶体可用于净水，是利用Fe2的水解后最终能制得Fe(OH)3胶体，选项C错误；FeO具有还原性，能被浓HNO3氧化产生红棕色NO2气体答案：D5向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入
4、300 mL 1 molL1的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，则固体的质量减少了 ()A6.4 g B4.8 gC2.4 g D1.6 g解析：加入盐酸反应后产物为CuCl2、FeCl2和H2O，故盐酸正好全部转化为H2O，固体质量减少的是氧，由H2O的组成可知n(O)n(H2O)n(HCl)0.15 mol.则减少的质量为0.15 mol16 g/mol2.4 g.答案：C6(2010南京模拟)某同学设计下列方法对盐A的水溶液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的是 ()AD溶液中存在Fe(SCN)3 BC
5、中有Fe3CB为AgBr沉淀 DA一定为FeBr3溶液解析：HNO3具有强氧化性，C与KSCN溶液反应生成红色溶液，说明C中含Fe3，A、B正确A可能是FeBr3溶液、FeBr2溶液或二者的混合物，D不正确若原溶液中有Fe2，会被HNO3氧化为Fe3.答案：D7下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 ()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2 AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液HCl溶液解析：A项加铁粉，B项还要通Cl2，D项引入杂质NaCl.答案：C8在火星上工作的美国“勇气号”、“机
6、遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水以下叙述正确的是()A铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物B检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液C还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为323D明矾属于硫酸盐，含结晶水，是混合物解析：A项铝热剂是难熔金属氧化物和铝组成的混合物，不一定是由三氧化二铁和铝组成；B项检验三氧化二铁的操作步骤为：样品粉碎加盐酸溶解滴加KSCN溶液；D项明矾含有结晶水，但是纯净物；在还原Fe2O3时，1 mol H2失去2 mol电子
7、，1 mol Al失去3 mol电子，1 mol CO失去2 mol电子，所以据得失电子守恒即可判断C正确答案：C9某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色下列结论正确的是 ()A一定有Fe2存在，一定没有Fe3、Mg2B一定有Fe3存在，一定没有Fe2、Mg2C一定有Fe3存在，可能有Fe2，一定没有Mg2D一定有Fe2存在，可能有Mg2，一定没有Fe3解析：开始无红褐色沉淀，有白色絮状沉淀，故一定有Fe2，一定无Fe3，可能有Mg2.答案：D10有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL 某浓
8、度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL、2.00 molL1的NaOH溶液时，得到沉淀最多上述盐酸的浓度为 ()A1.00 molL1 B0.500 molL1C2.00 molL1 D3.00 molL1解析：沉淀最多时溶液组成为NaCl，根据Na、Cl两元素守恒，可计算c(HCl)1.00 mol/L.答案：A11某溶液中有NH、Mg2、Fe2、Al3四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 ()A B C D解析：NH转化为NH3，Mg2无变化，Fe2转化为Fe(OH)2，最终被氧化为Fe(OH)3，后转化为FeCl3，Al
9、3无变化答案：C12某铁的氧化物，用7 mol/L的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2完全转化为Fe3.则该氧化物的化学式可表示为 ()AFeO BFe3O4 CFe4O5 DFe5O7解析：根据守恒原理，当用0.7 mol HCl溶解该氧化物后，其氧化物中氧元素完全由氯元素所替代，n(Cl)0.7 mol，则知：n(O)0.35 mol.又通入0.56 L Cl2后，Fe2被氧化为Fe3.此时溶液中，n(Fe3)n(Cl)13，则n(Fe3) mol0.25 mol.则原铁的氧化物中，n(Fe)n(O)0.250.355
10、7.所以该氧化物的化学式可表示为Fe5O7.答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(14分)过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板发生反应的化学方程式为：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2(1)检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3应选用的试剂是_(2)采用下列实验步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液，请在各空格内填上适当的分子式或化学式以使实验达到预期目的(3)写出有关化学反应的离子方程式_，_，_，_.解析：明确废液成分及实验目的方可解答相关问题本题中各物质之间的相互转化关系如下：答案：(1)KSCN溶液(2)Fe
11、盐酸A：FeCl2B：Fe、CuC：CuD：FeCl2(3)2Fe3Fe=3Fe2FeCu2=Fe2CuFe2H=Fe2H22Fe2Cl2=2Fe32Cl14(12分)下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物试判断：(1)写出物质的化学式：A：_、C：_、I：_.(2)写出下列反应的方程式：CF的离子方程式_HI的化学方程式_解析：I经过加热得红棕色粉末B，则B为Fe2O3，则依次I为Fe(OH)3，H为Fe(OH)2，根据有关铁及其化合物的性质，A与B是一个高温下的铝热反应，即A为Al，C为Al2O3，D为Fe，G为FeCl2，试剂为盐酸(或硫酸)，试剂为氢氧化钠溶液答案：(1)AlAl2O3Fe(OH)3(2)Al2O32OH=2AlOH2O4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)315(14分)(2009北京高考)以富含硫酸亚铁的工
