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1、高考资源网（） 您身边的高考专家云南省腾冲天津中学2009届高考化学热点选择题专题训练考点7：元素周期律、周期表（一） 熟练把握120号元素的原子序数、位置、结构、半径、化合价，单质及主要化合物的性质；主族元素的原子半径、结构、性质递变规律；周期表的结构及性质变化规律。1.正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是( )AF离子结构示意图： B乙炔的分子模型示意图：CCO2分子的结构式：OCO D 四氯化碳的电子式 2. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）A只由这四种元素不能组成有机化合
2、物B最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱CZ的单质与氢气反应较Y剧烈 DX、Y形成的化合物都易溶于水3. 下列各项性质比较正确的是（ ）A. 密度：C4H9Cl C3H7Cl C2H5Cl CH3Cl B. 熔点：Rb K Na LiC. 氧化性：Cu2+ H+ Fe3+ Zn2+ D. 半径：S2- K+ Na+ Al3+4. 现有下列短周期元素的数据元素编号元素性质原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82 最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3下列说法中，正确的是（ ）A元素原子序数小于 B、号元素处于同一周期C号元素最高价氧化物的
3、水化物酸性最强 D号元素是金属元素5. X、Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（ ）AX的金属性比Y的金属性强B常温下，X和Y都不能从水中置换出氢CY元素的最高价氢氧化物碱性比X元素最高价氢氧化物碱性强DY元素的最高化合价比X元素的最高化合价高6甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。则下列判断不正确的是（ ）A乙元素的族序数比甲元素的族序数大B甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：甲丙C原子半
4、径由大到小的顺序为：丙甲乙D含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多7. 某短周期元素的气态氢化物与该元素最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列说法正确的是( )A.该元素位于元素周期表的第三周期 B.生成的盐的水溶液在常温下显酸性C.该元素的常见化合价有：-1、0、+1、+3、+5、+7等D.该元素的氢化物的稳定性比PH3、H2S弱8. R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期主族元素，、均为正整数。下列说法一定正确的是 ( )A若M(OH)n+1为强碱，则R(OH)n也为强碱B若HnJOm为强酸，则G是位于A以后的活泼非金属元素C若T的最低化合价为3，则J的最高正化合价为6
5、D若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素9. 下列物质性质变化规律正确的是 ( ) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A金属Na、Mg、Al的硬度依次降低 BHI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C干冰、钠、冰的熔点依次降低 DO、F、H的原子半径依次减小XYZW10. X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是( )A.常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高B.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 C.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同 D.W元素的金属性比Z元素金属性强. 11.现在含
6、硒的保健品已开始进入市场，已知它与氧同主族与钾同周期，则下列有关硒的叙述中错误的是（ ） A、原子序数为24 B、最高价氧化物的化学式为SeO3C、非金属性比溴弱 D、气态氢化物的化学式为H2Se12.关于晶体的下列说法中正确的是（ ）A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子；B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子； C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高；D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。13、下列各种晶体熔化时只需克服分子间作用力的是（ ） A、NaCl B、干冰 C、SiO2 D、C6H5ONa元素周期律、周期表（二）1.（2008年全国卷7）下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的
7、是（ ）A. SiO2 CsCl CBr4 CF4 B. SiO2 CsCl CF4 CBr4C. CsCl SiO2 CBr4 CF4 D. CF4 CBr4 CsCl SiO22.（08全国9)下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是( )A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和123.（08全国卷10）下列叙述中正确的是（ ）ANH3、CO、CO2都是极性分子 BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强 DCS2、H2O、C2H2都是直线型分子4. （08广东理科基础27）根据表1信息，判断以下叙述正确的是（
8、 ）表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A氢化物的沸点为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性DL2与R2的核外电子数相等5.（2008年全国）某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是A. (A-N+m)mol B. (A-N)mol C. ( A-N)mol D. (A-N+m)mol6. （2008年北京卷）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说
9、法正确的是（ ）A.由mXa+与nYb-，得m+a=n-b B.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素 D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY7.(2007年四川卷9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是( )A、WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构B、WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C、WX2是以极性键结合成的非极性分子 D、原子半径大小顺序为XWYZ8. （2008年四川卷10）下列说法中正确的是（
10、） A离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动 C分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合9.（2008年四川卷延迟地区8）下列说法中正确的是( ) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A全部由极性键构成的分子一定是极性分子 B非极性分子中一定没有极性键C离子晶体中一定没有共价键 D分子晶体中一定没有离子键10.（08山东卷11）下列说法正确的是（ ）ASiH4比CH4稳定 BO2-半径比F-的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H
11、3PO4酸性比H3AsO4的弱11.（06四川理综9）已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A、质子数cb B、离子的还原性Y2Z C、氢化物的稳定性H2YHZ D、原子半径XW12.(08年四川延12)已知和两种离子的电子层结构相同，则a等于（ ）Ab+m+n Bb+m-n Cb-m+n Db-m-n13.（2008年广东卷）2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是（ ）A. Pt 和Pt的质子数相同，互称为同位素 B. Pt 和Pt 的中子数相同
12、，互称为同位素C. Pt 和Pt 的核外电子数相同是同一种核素 D. Pt 和Pt 的质量数不同，不能互称为同位素14.（08四川卷9）下列叙述中正确的是( )A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18个元素C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指A族的所有元素15.(2007年高考理综天津卷)下列关于粒子结构的描述不正确的是( )(A)H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子(B)HS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子(C)CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子(D)1 mol D216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)16.(2006年四川卷7)下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( )A.液溴和苯分别受热变为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中- 4 - 版权所有高考资源网
