《2021年江苏省连云港市高考化学考前模拟试卷（二）（附答案详解）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年江苏省连云港市高考化学考前模拟试卷（二）（附答案详解）（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年江苏省连云港市高考化学考前模拟试卷（二）一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1. 2021年新冠疫情仍未完全消除，仍有必要采取有效的防护措施。针对新冠病毒，75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸等均可有效灭活病毒。下列说法不正确的是()A. 75%乙醇虽能消毒，但不可在室内大面积喷洒B. 利用过氧乙酸(CH3COOOH)的还原性对环境消毒C. 使用含氯消毒剂时，因其具有腐蚀性和刺激性，需注意自身防护D. 开窗通风可以降低室内病毒的浓度，能有效预防新型肺炎的发生2. 金属钛具有耐压、耐腐蚀性质，可以通过反应4Na+TiCl4高温4NaCl+Ti制取少量金属钛。下列有关说法正确的是()
2、A. 钠原子的结构示意图：B. TiCl4的电子式：C. Ti晶体为金属晶体D. 质子数为22、中子数为30的钛原子：2230Ti3. 阅读下列资料，完成35题：尿素可以作氮肥，也可以应用于医疗；硝酸是化学工业重要的产品和原料，工业制法：氨催化氧化得到NO，将NO、水和空气通入吸收塔中得到硝酸。氨催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)H=904kJmol1。 下列关于氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是()A. NH3有还原性，可用于制硝酸B. N2有氧化性，可用于保护粮食C. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥D. HNO3易溶于水，可用于制硝酸铜4.
3、 阅读下列资料，完成35题：尿素可以作氮肥，也可以应用于医疗；硝酸是化学工业重要的产品和原料，工业制法：氨催化氧化得到NO，将NO、水和空气通入吸收塔中得到硝酸。氨催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)H=904kJmol1。 尿素13CO(NH2)2呼气试验诊断试剂盒临床用于诊断胃幽门螺杆菌感染，是一种准确、灵敏的方法。下列说法正确的是()A. 尿素中的13C与12C互为同素异形体B. 13CO(NH2)2不可以形成分子间氢键C. 尿素为非极性分子D. 尿素13CO(NH2)2遇水能发生水解5. 阅读下列资料，完成35题：尿素可以作氮肥，也可以应用于医疗；硝
4、酸是化学工业重要的产品和原料，工业制法：氨催化氧化得到NO，将NO、水和空气通入吸收塔中得到硝酸。氨催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)H=904kJmol1。 下列关于氨催化氧化反应的说法正确的是()A. 选用高效催化剂，可降低该反应的HB. 该反应为放热反应，不需要加热就可以发生C. 反应中每消耗22.4LNH3转移的电子数目约为56.021023D. 4molNH3(g)和5molO2(g)所含化学键的键能总和比4molNO(g)和6molH2O(g)所含化学键的键能总和小904kJmol16. 实验室用图装置制备高效水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，
5、反应原理为3Cl2+10KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O。下列有关说法不正确的是()A. 装置甲中发生反应的离子方程式为2MnO4+2Cl+8H+=2Mn2+Cl2+4H2OB. 装置乙的作用是除去Cl2中的HCl，说明在饱和NaCl溶液中Cl2的溶解度比HCl的小C. 装置丙中有K2FeO4生成，说明在此条件下Cl2的氧化性比K2FeO4的强D. 装置丁可以吸收多余的尾气，吸收后得到的溶液具有漂白作用7. 一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物，结构如图所示。其中元素W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍。下列叙
6、述不正确的是()A. 原子半径：r(W)r(Y)r(Z)r(X)B. 第一电离能：I1(X)I1(Z)I1(Y)I1(W)C. 简单气态氢化物的热稳定性：ZYD. 元素X在周期表中位于第2周期A族8. 工厂烟气中含有SO2，将其吸收能有效减少对空气的污染，同时实现资源再利用。下列离子方程式书写正确的是()A. 饱和Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO32+SO2=CO2+SO32B. NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO+SO2+H2O=2HClO+SO32C. 氨水中通入少量SO2：2NH3H2O+SO2=SO32+2NH4+H2OD. 酸性KMnO4溶液通入少量SO2：2MnO4+5
7、SO2+4OH=2Mn2+5SO42+2H2O9. 化合物Y是一种合成药物的中间体，其合成路线中的一步反应如图。下列说法正确的是()A. X分子中所有碳原子均处于同一平面B. X、Y分子中含有的官能团种类相同C. XY发生了取代反应D. X、Y分子中都含有6个手性碳原子10. 阅读下列资料，完成1011题：二氧化碳减排和再利用技术是促进工业可持续发展和社会环保的重要措施。利用CO2的催化还原可以将其转化为乙烯，其原理是：2CO2(g)+6H2(g)CuC2H4(g)+4H2O(g)H。电化学重整法可以将CO2转化为甲烷。 关于CO2的催化还原将其转化为乙烯的反应，下列说法正确的是()A. CO
8、2分子的空间构型为V形B. 提高n(H2)n(CO2)的值可以增大CO2的转化率C. 使用Cu作催化剂的目的是提高CO2的平衡转化率D. 该反应的H=E(CO2)+E(H2)E(C2H4)E(H2O)(E代表物质总能量)11. 阅读下列资料，完成1011题：二氧化碳减排和再利用技术是促进工业可持续发展和社会环保的重要措施。利用CO2的催化还原可以将其转化为乙烯，其原理是：2CO2(g)+6H2(g)CuC2H4(g)+4H2O(g)H。电化学重整法可以将CO2转化为甲烷。 电化学催化重整法将CO2转化为甲烷的原理如图所示。下列有关说法正确的是()A. 电解过程中化学能转化成电能B. Cu电极发
9、生的反应为CO2+8e+6H2O=CH4+8OHC. 电解过程中，K+由左室向右室移动D. 电解过程中，右室里的KOH溶液浓度逐渐变大12. 室温下，通过下列实验探究Na2S溶液的性质。下列有关说法正确的是() 实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1molL1Na2S溶液的pH，测得pH约为132向0.1molL1Na2S溶液中加入过量0.2molL1AgNO3溶液，产生黑色沉淀3向0.1molL1Na2S溶液中通入过量H2S，测得溶液pH约为94向0.1molL1Na2S溶液中滴加几滴0.05molL1HCl，观察不到实验现象A. 0.1molL1Na2S溶液中存在c(OH)=c(H+)+
10、c(HS)+c(H2S)B. 实验2反应静置后的上层清液中有c(Ag+)c(S2)=Ksp(Ag2S)C. 实验3得到的溶液中有c(HS)+2c(S2)0B. 整个催化反应过程中涉及共价键的断裂与形成C. O2在催化剂表面得到电子被氧化，发生氧化反应D. 酸电离出的H+在反应过程中也起到催化作用二、简答题（本大题共4小题，共58.0分）15. 工业上用磷铁渣(主要含FeP、Fe2P，以及少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备FePO4(磷酸铁)。 (1)向密闭容器中加入一定量磷铁渣、浓硝酸、稀硫酸，加热，不断搅拌进行充分反应，过滤，得到含Fe3+和H3PO4的溶液。 FeP中的Fe3+基态核外电
11、子排布式为 _ 。 在投加量不变的情况下，不同温度下反应相同时间，磷铁渣的溶解率与温度的关系如图1所示。90以后磷铁渣溶解率保持不变的原因是 _ 。 (2)利用可溶性二价铁盐在酸性溶液体系中与次氯酸盐、可溶性磷酸盐反应，也可以制得磷酸铁。在酸性条件下，FeSO4溶液与NaClO、Na3PO4溶液生成FePO4沉淀的离子方程式为 _ 。 (3)用可溶性三价铁盐在酸性溶液与磷酸盐反应，通过氨水调节pH，能得到磷酸铁。将0.1molL1Fe2(SO4)3与0.1molL1Na3PO4等体积混合充分反应后，静置，上层的清液中c(PO43)为 _ molL1。【已知：Ksp(FePO4)=1.31022
12、】 (4)制备的过程中会得到水合磷酸铁(FePO4xH2O)。取一定量的水合磷酸铁样品进行加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量100%)随温度的变化如图2所示。该水合磷酸铁的化学式为 _ 。16. 化合物G是一种抗生素药物，其合成路线如图。 (1)化合物A中碳原子的杂化类型为 _ 。 (2)DE的反应类型为 _ 。 (3)F的分子式为C9H8OS，其结构简式为 _ 。 (4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 _ 。 能发生银镜反应； 能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，含苯环的产物中不同化学环境的氢原子数目比为6：2
13、：1：1。 (5)写出以为原料制备的合成路线 _ 。(无机试剂任用，上述合成路线中的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)17. 以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO，另含少量FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O42H2O)。 (1)为了提高“酸浸”时锌元素的浸出率，可以采取的措施有 _ 。 A.适当增加硫酸的浓度 B.缩短酸浸的时间 C.降低酸浸时的温度 D.加快搅拌的速率 (2)“氧化”后，需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是 _ 。 (3)反应过程中可采用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4生产草酸锌晶体。合理的加料方式是在搅拌下，将Na2C2O4缓慢加入到ZnSO4溶液中，不能颠倒加料，其主要原因可能是 _ 。 (4)已知H2C2O4溶液中部分微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示。ZnC2O42H2O微溶于水，不溶于乙醇。 请补充完整由Zn(HC2O4)2溶液制备ZnC2O42H2O的实验方案： _ ，干燥，密封包装。(实验中必须使用的试剂：Zn(OH)2固体和无水乙醇)
