氧化还原反应 一、化学反应的类型 1.基本反应类型：依据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少来区分反应类型表达式化合反应A+B=AB分解反应AB=A+B置换反应A+BC=AC+B复分解反应AB+CD=AD+CB 常见的化合反应常见的化合反应金属＋非金属→无氧酸盐例：2Na＋Cl2 2NaCl点燃金属＋氧气→金属氧化物例：2Mg＋O2 2MgO点燃非金属＋氧气→非金属氧化物例：C＋O2 CO2点燃碱性氧化物＋水→可溶性碱例：CaO＋H2O＝Ca(OH)2酸性氧化物＋水→可溶性含氧酸例：SO3 ＋H2O ＝ H2SO4碱性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸盐例：CaO＋SiO2 CaSiO3高温 分解反应分解反应不溶性碱 碱性氧化物＋水例：Cu(OH)2 CuO ＋H2O不稳定含氧酸 → 酸性氧化物＋水例：H2CO3 ＝ H2O ＋CO2↑某些含氧酸盐 碱性氧化物＋酸性氧化物例：CaCO3 CaO ＋CO2↑高温 置换反应置换反应金属＋酸 → 盐＋氢气例：Fe＋H2SO4（稀）＝ FeSO4＋H2↑ 一般条件：金属应是金属活动性顺序中氢以前的金属；酸应为盐酸、稀硫酸等。
不能用浓硫酸和硝酸等氧化性酸，否则通常不生成氢气金属＋盐 → 另一种盐 ＋另一种金属例：Fe＋CuSO4 ＝ FeSO4 ＋Cu 一般条件：反应物的金属应比被置换的盐中的金属活泼，且该金属单质在常温下不与水发生剧烈反应，常选用锌、铁等；盐可溶且以溶液参加反应 复分解反应复分解反应酸＋碱 → 盐＋水例：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O盐＋碱 → 另一种盐＋另一种碱例：CuSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓盐＋酸 → 另一种盐＋另一种酸例：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑盐＋盐 → 两种新盐例：AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3溶液中进行的复分解反应发生的条件：两种化合物相互交换成分后，生成物中若有沉淀析出，或有气体放出或有难电离物（如水）生成，则反应可以发生 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于的反应属于 哪种基本反应类型？哪种基本反应类型？ 从从物质是否得氧和失氧的角度分析物质是否得氧和失氧的角度分析 CuO + H2 = Cu + H2O的反应是否的反应是否属属 于还原反应？于还原反应？Δ 反应前后反应前后化合价发生变化化合价发生变化（也是判断依据）（也是判断依据）二、氧化还原反应 1.什么叫氧化还原反应？ 2.特征：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应 [练习练习] 用化合价升降的观点去判断下面的反用化合价升降的观点去判断下面的反 应哪些是氧应哪些是氧化还原反应化还原反应?关键关键: （（1）正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化）正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化;（（2）凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应）凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应①①MnO2＋＋4HCl浓浓 MnCl2＋＋Cl2↑＋＋2H2O②②2KClO3 2KCl＋＋3O2↑③③H2+ Cl2 2HCl④④NaCl固固+H2SO4浓浓==NaHSO4＋＋HClMnO2点燃 在在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？ [小结小结] 从从NaCl的形成看的形成看化合价升降的根本原因是电子化合价升降的根本原因是电子的的 得失，得失，即氧化还原反应的即氧化还原反应的实质是有电子的得失。
实质是有电子的得失 3. 实质：实质：电子发生转移（得失或偏移）电子发生转移（得失或偏移）有电子转移的化学反应都是氧化还原反应有电子转移的化学反应都是氧化还原反应 4. 氧还反应中，电子转移和化合价升降的关系 失电子（或电子对偏离）化合价升高氧化反应 得电子（或电子对偏向）化合价降低还原反应本质特征 中央电化教育馆教育信息资源开发部 。