碱式碳酸铜的制备实验报告碱式碳酸铜的制备实验报告精选八篇 篇一 ：实验二 碱式碳酸铜的制备实验二 碱式碳酸铜的制备，组成分析背景知识：碱式碳酸铜英文名：Basic cupric carbonate化学式：Cu2 (OH) 2CO3物理性质:分子量：221.12密度：3．85g／cm3折光率：1.655、1.875、1.909外观： 草绿色的单斜系结晶纤维状的团状物，或深绿色的粉状物化学性质:不溶于冷水和醇，溶于酸，氰化物，氨水和铵盐；受热易分解;构成: CuCO3?Cu(OH)2，是一种草绿色的单斜系结晶纤维状的团状物，或深绿色的粉状物, 它不溶于水，溶于酸，热水中或加热到220℃时分解为氧化铜、水和二氧化碳( 碱式碳酸铜→加热 氧化铜+水+二氧化碳 ），溶于酸并生成相应的铜盐也溶于氰化物、铵盐和碱金属碳酸盐水溶液而形成铜的络合物用途:无机工业用于制造各种铜化合物有机工业用作有机合成催化剂电镀工业电镀铜锡合金作铜离子的添加剂农业中用作黑穗病的防止剂，也可作种子的杀虫剂畜牧业中作饲料中铜的添加剂此外，还应用于烟火、颜料生产、医药等方面实验名称：碱式碳酸铜的制备，组成分析实验目的：1、通过碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色、状态的分析，研究反应物的合理配料比并确定制备反应适合的温度条件；2、了解碱式碳酸铜组成分析的各种方法；3、掌握碱式碳酸铜制备及产物组成分析过程中的各种操作，并培养独立设计实验的能力。
实验原理：由Na2CO3?10H2O跟CuSO4?5H2O晶体混合反应后加入沸水中，得到蓝绿色沉淀，经过抽滤、洗涤、风干后可得到蓝绿色晶体相关反应方程式：2CuSO4·5H2O +2Na2CO3·10H2O══Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+14H2O+CO2↑碱式碳酸铜为天然孔雀石的主要成分，呈暗绿色或淡蓝绿色，加热至200oC即分解，在水中的溶解度度很小，新制备的试样在沸水中很易分解…… …… 篇二 ：无机化学实验二十一 碱式碳酸铜的制备实验二十一 碱式碳酸铜的制备[实验目的]通过碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色、状态的分析，研究反应物的合理配料比并确定制备反应适合的温度条件，以培养独立设计实验的能力碱式碳酸铜为天然孔雀石的主要成分，呈暗绿色或淡蓝绿色，加热至200oC即分解，在水中的溶解度度很小，新制备的试样在沸水中很易分解思考题：1.哪些铜盐适合制取碱式碳酸铜？写出硫酸铜溶液和碳酸钠溶液反应的化学方程式2.估计反应的条件，如反应的温度、反应物浓度及反应物配料比对反应产物是否有影响[实验药品]由学生自行列出所需仪器、药品、材料之清单，经指导老师的同意，即可进行实验[实验内容]一、反应物溶液配制配制0.5mol·L-1的CuSO4溶液和0.5mol·L-1的Na2CO3溶液各100mL。
二、制备反应条件的探求1．CuSO4和Na2CO3溶液的合适配比置于四支试管内均加入2.0 mL 0·5 mol.L-1 CuSO4溶液，再分别取0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液1.6 mL、2.0 mL、2.4 mL及2.8 mL依次加入另外四支编号的试管中将八支试管放在75oC水浴中几分钟后，依次将CuSO4溶液分别倒入中，振荡试管，比较各试管中沉淀生成的速度、沉淀的数量及颜色，从中得出两种反应物溶液以何种比例混合为最佳 思考题1）各试管中沉淀的颜色为何会有差别？估计何种颜色产物的碱式碳酸含量最高？2）若将Na2CO3溶液倒入CuSO4溶液，其结果是否会有所影响？2．反应温度的探求在三支试管中，各加入2.0mL0.5mol·ml-1CuSO4溶液，另取三支试管，各加入由上述实验得到的合适用量的0.5mol·L-1Na2CO3溶液从这两列试管中各取一支，将它们分别置于室温，50oC，100oC的恒温水浴中，数分钟后将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中，振荡并观察现象，由实验结果确定制备反应的合适温度…… …… 篇三 ：实验二十一 碱式碳酸铜的制备实验二十一 碱式碳酸铜的制备2009-04-10 20:49实验二十一 碱式碳酸铜的制备[实验目的]通过碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色、状态的分析，研究反应物的合理配料比并确定制备反应适合的温度条件，以培养独立设计实验的能力。
碱式碳酸铜为天然孔雀石的主要成分，呈暗绿色或淡蓝绿色，加热至200oC即分解，在水中的溶解度度很小，新制备的试样在沸水中很易分解 思考题：1. 哪些铜盐适合制取碱式碳酸铜？写出硫酸铜溶液和碳酸钠溶液反应的化学方程式2. 估计反应的条件，如反应的温度、反应物浓度及反应物配料比对反应产物是否有影响[实验药品]由学生自行列出所需仪器、药品、材料之清单，经指导老师的同意，即可进行实验[实验内容]一、反应物溶液配制配制0.5mol·L-1的CuSO4溶液和0.5mol·L-1的Na2CO3溶液各100mL二、制备反应条件的探求1．CuSO4和Na2CO3溶液的合适配比置于四支试管内均加入2.0 mL 0·5 mol.L-1 CuSO4溶液，再分别取0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液1.6 mL、2.0 mL、2.4 mL及2.8 mL依次加入另外四支编号的试管中将八支试管放在75oC水浴中几分钟后，依次将CuSO4溶液分别倒入中，振荡试管，比较各试管中沉淀生成的速度、沉淀的数量及颜色，从中得出两种反应物溶液以何种比例混合为最佳思考题1）各试管中沉淀的颜色为何会有差别？估计何种颜色产物的碱式碳酸含量最高？2）若将Na2CO3溶液倒入CuSO4溶液，其结果是否会有所影响？2．反应温度的探求在三支试管中，各加入2.0mL0.5mol·ml-1CuSO4溶液，另取三支试管，各加入由上述实验得到的合适用量的0.5mol·L-1Na2CO3溶液。
从这两列试管中各取一支，将它们分别置于室温，50oC，100oC的恒温水浴中，数分钟后将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中，振荡并观察现象，由实验结果确定制备反应的合适温度…… …… 篇四 ：碱式碳酸铜的制备实验项目：碱式碳酸铜的制备实验目的：通过碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色，状态的分析，研究反应物的合理配料比并确定制备反应合适的温度条件，以培养独立设计实验的能力实验药品及仪器：仪器：台秤、烧杯，玻璃棒、吸滤瓶、布氏漏斗，试管，滴管、吸量管药品：CuSO4·5H2O、Na2CO3实验原理：根据CuSO4与Na2CO3反应的化学方程式：2 CuSO4+ 2Na2CO3 +H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2 Na2SO4+ CO2↑可制得Cu2(OH)2CO3实验内容：1、反应物溶液配制分别称取12.5g CuSO4·5H2O, 5.3 g Na2CO3,各配成100ml0.5mol/L的溶液2、制备反应条件的探求（1）CuSO4和Na2CO3溶液的合适配比置于四支试管内均加入2.0ml 0.5mol/L CuSO4溶液,再分别取0.5mol/L Na2CO3溶液1.6ml，2.0ml，2.4ml，2.8ml依次加入另外四支编号的试管中。
将八支试管放在75℃的恒温水浴中几分钟后，依次将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中，振荡，水浴加热通过比较反应的速度、沉淀的多少、沉淀的颜色得出最佳物料比2）反应温度的探求分别在三支试管中加入2.0ml CuSO4溶液，另取三支试管，各加入由上述实验得到的合适用量的Na2CO3溶液，从两列试管中各取一支，分别置于室温，50℃、100℃的恒温水浴中，数分钟后将CuSO4倒入Na2CO3溶液中，振荡，由实验结果确定制备反应的合适温度3、碱式碳酸铜制备取60ml 0.5mol/L CuSO4溶液根据上面实验确定的反应物的合适比例及适宜温度制取Cu2(OH)2CO3沉淀完全后，用蒸馏水洗涤沉淀数次，直到沉淀中不含SO42-为止，吸干 将所得产品用水浴烘干，待冷至室温后称量，计算产率…… …… 篇五 ：碱式碳酸铜的制备碱式碳酸铜的制备碱式碳酸铜的制备[教学目标]1、通过碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色、状态的分析2、研究反应物的配料比并确定制备反应的温度条件[教学重点及难点]掌握制备反应条件的探求[教学方法]多媒体辅助讲授法，实验法[教学时数]30min学时[教学过程]一、实验原理碱式碳酸铜的性质：1、性质：暗绿色或淡蓝绿色2、对热的稳定性：加热至200oC时分解。
3、在水中的溶解度：溶解度很小，新制备的样品在沸水浴中易分解，溶于稀酸和氨水讨论：1、哪些盐适合制备碱式碳酸铜？现有几种制备方法如下：第一种：利用硝酸铜与碳酸氢铵溶液反应制备碱式碳酸铜 优点：1)条件易于控制，室温下即可进行制备；2)副产物少，易于分离；3)产物颗粒较大，品质好．缺点：由于高温下碳酸氢铵容易分解使反应产率降低第二种：叶远安的沸水法制碱式碳酸铜，用CuSO4·5H2O和小苏打为原料，制得高纯度低成本的碱式碳酸铜，适于各类化工企业批量生产；但是由于条件难以控制，不适合在实验室采用第三种：以CuSO4·5H2O和Na2CO3为反应原料，无需准确的原料配比、pH值条件及反应温度 ，只须通过延长反应时间至48 h，常温下便可制得优质的碱式碳酸铜，既节约了能源、人力，该实验生产工艺简单、成本低但是反应时间过长，不适合在实验室采用 第四种：以CuSO4·5H2O和Na2CO3为反应原料，通过反应条件的探求制备出碱式碳酸铜，这样可以节约时间，同时采用成本低的原料，是可行的实验室制备方法综上所述，选用第四种方法制备碱式碳酸铜二、实验用品带标号的试管14只；烧杯(250mL)；容量瓶(250mL)；恒温水浴锅(YXS型，余姚长江温度仪表厂)。
三、实验内容1、反应物配比的探究1.1反应溶液的配置…… …… 篇六 ：碱式碳酸铜的制备碱式碳酸铜的制备[摘要]探究大学无机化学实验中有关碱式碳酸铜制备的实验方法，碱式碳酸铜制备实验的最佳反应条件，讨论反应的最佳配比，以及生成物颜色、状态、温度等因素对碱式碳酸铜的影响本实验目的在于通过碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色状态的分析,研究反应物的合理配料比,确定制备反应的合适温度条件,以培养独立设计实验的能力.[关键词]碱式碳酸铜；制备；反应条件；温度；配料比；产率；【前言】碱式碳酸铜化学式为CU2（OH）2CO3，分子量为221.12美观的绿色粉末状晶体. 相对密度为3.8525,加热至220℃时分解.不溶于水和乙醇,溶于酸形成相应的铜盐,溶于氰化物、氨水、铵盐和碱金属碳酸盐的水溶液中,形成铜的配合物.在水中煮沸或在强碱溶液中加热时则可生成褐色的氧化铜.可与硫化氢反应生成硫化铜.在自然界中以孔雀石的形式存在.（1）碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品其主要用于制造油漆、颜料、烟火、杀虫剂、其他铜盐和固体荧光粉激活剂等,也用于种子处理及作杀菌剂等.（2）碱式碳酸铜为天然孔雀石的主要成分，呈暗红色或淡蓝色，加热至200℃即分解。
3）碱式碳酸铜属单斜晶系，易溶于酸和氨水，在水中溶解度很小，新制备的试样在沸水中很易分解4）碱式碳酸铜最常用的生产方式有硫酸铜法，硝酸铜法和氨法制备碱式碳酸铜有如下的的几种方法:①由Na2CO3·10H2O跟CuSO4·5H2O。