精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料 欢迎下载碱金属典型例题分析1. 钠投入氨水中能产生哪些气体？答：钠与水猛烈反应，放出大量的热，产生强碱和氢气，同时，有大量氨气挥发出来2. 钠投入饱和的石灰水中有何现象？为什么？答：钠与饱和的石灰水的反应现象与钠与水的反应现象基本相同不同的是仍有沉淀产生－由于钠与饱和的石灰水中的水反应，削减了溶剂，增加了 OH ，同时反应放热这些因素都会促使氢氧化钙沉淀析出3. 将一小块钠投入氯化铵溶液中， 发生反应的化学方程式为 2Na+2NH4Cl=2NaCl+2NH3+ +↑+H2↑ ， 离子方程式为 2Na+2NH4 =2Na +2NH3↑ +H2↑4. 泡沫灭火器常用碳酸氢钠与酸性物质反应产生二氧化碳， 为什么不用碳酸钠？答：由于 NaHCO3 与 Na2CO3 相比， NaHCO3 消耗的酸少，产愤怒体的速度快，灭火成效好5. 从 NaHCO3 溶液中得到 NaHC3O晶体，常采纳减压蒸干的方法为什么？答：由于常压下水的沸点较高，蒸发时 NaHCO3 会受热分解变质当减压时，水沸腾的温度降低， NaHCO3 就不会分解。
6. 在饱和 Na2 CO3 溶液中通入足量的二氧化碳，会有什么现象？为什么？答：在饱和 Na2CO3 溶液中通入足量的二氧化碳， 会有沉淀产生 由于 NaHCO3 比 Na2CO3 的溶解度要小反应过程中要消耗水，削减了溶剂 Na2CO 3 全部转化成 NaHCO 3 时，溶质的质量也会增加7.如图，将胶头滴管内的硫酸铜溶液挤入煤油中，可以观看到的正确现象是（ ABCD ）A. 硫酸铜溶液与煤油分层，煤油在上层B.钠球上浮至两液面交界处，表面产愤怒泡C. 硫酸铜溶液中显现蓝色絮状沉淀D.玻璃管内液柱上升，甚至溢出8.把 1.15g 钠放入水中，使 100 个水分子中有一个 Na+，反应后溶液中水的质量是 （ ）A.90g B.90.9g C.100g D.199g[ 解] 设反应后溶液中水的质量为 m可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料 欢迎下载钠与水的反应为 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑由反应式可知，钠原子反应后全部转化为氢氧化钠中的 Na +，所以依题意有100 H 2O —— Na+ —— Na100× 18 23m 1.15gm=100× 18× 1.15g/23=90g[ 变化 1] 把 1.15g 钠放入多少克水中，才能使 100 个水分子中有一个 Na+？的过程中消耗的水的质量+[ 解] 由题意可知，此时应考虑钠放入水产生 Na设钠与水反应时消耗的水的质量为 m1 2Na + 2H 2O=2NaOH+H 2 ↑2×23 2×181.15g m 1m1=18 × 1.15g/23=0.9g再由上题运算的结果，可得需要的水的质量为 90.9ｇ需要消耗一个 H+[另解 ] 用关系式巧解：依据每产生一个 Na 2O，反应后每 100 个水分子中含有一个 Na +，设需要的水的总质量为 m，就有—— Na+〔100+1〕H 2O—— Na101× 18 23m 1.15gm=101× 18× 1.15g/23=90.9g※ 对于多步反应的运算，可以通过中介物质转换，找出一步运算关系式，一步运算。
[ 变化 2] 6.2gNa2O 溶于多少克水中，才能使每 10 个水分子中有一个 Na+离子？[ 解] 依据反应 Na2O+H 2O=2NaOH 可知，每一个 Na2O 溶于水时，需要消耗一个水分子，同时产生 2 个 Na +，设需要的水的总质量为 m，就有（ 20+1） H 2O—— 2Na+—— Na 2O 21× 18 62m 6.2gm=21 × 18× 6.2g/ 62=37.8g[ 答] 6.2gNa 2O 溶于 37.8 克水中，才能使每 10 个水分子中有一个 Na+离子可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料 欢迎下载9. 8.1g 某碱金属（ R）及其氧化物（ R2O）组成的混合物，与水反应后蒸发反应后的溶液，得到 12g 无水晶体，通过运算确定该金属的名称[ 解] 如假定混合物只含碱金属（ R），设 R 的相对原子质量为 M 2R + 2H 2O = 2ROH + H 2↑2M 2（ M+17 ）8.1g 12gM= （M+17 ）× 8.1g/12g M=35.3如假定混合物只含金属氧化物（ R2O） R2O + 2H 2O = 2ROH2M+16 2（ M+17 ）8.1 g 12gM=10.7由题意，碱金属元素的相对原子质量为 10.7
[ 变化] 此题变为“通过运算确定混合物的组成” [ 解] 由上求得金属的相对原子质量为 23，再进一步列方程组求解设碱金属和碱金属氧化 物的质量分别为 x、yx+y=8.1 ① 40x/23+2 ×40y/62=12 ②联立①②解得： x=7.35g y=4.65g[ 答] 混合物是由 7.35g 钠和 4.65g 氧化钠组成※ 此题由于数据不足， 需要争论 上述解法应用了数学中极值的思想 通过极大和微小值，确定解的范畴，再争论求解※ 此题也可用代入法求解：一般先从中间元素试验，到符合题意为止10.用含 HCl 36.5g 的盐酸与等质量的钠、镁、铝分别反应，反应后产生的氢气会因情形不同，有以下四种排列，填写以下表格：产生 H2 的质量 金属质量应满意的关系1 Na=Mg=Al m（金属） =23g2 Na>Mg=Al m（金属）＞ 23g可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料 欢迎下载3Al > Mg > Na0＜ m（金属）＜ 12g4Al ＝ Mg ＞ Na12g≤ m（金属）≤ 23g[ 分析 ]○ 1 镁和铝只能与盐酸反应， 不与冷水反应。
钠先与盐酸反应， 过量的钠仍能与冷水反应○ 2 金属过量时，盐酸中 HCl 电离的 H + 全部反应当全部反应产生 1 克氢气时，需要消耗铝 9 克，消耗镁 12 克，消耗钠 23 克※ 此题要进行分段争论用数轴分区间，以 0、9、12、23 等数为界点，分区间争论0 9 12 23 金属的质量11. 18.4gNaHCO3 和 NaOH 的混合物在密闭容器中加热到 250 0C，经充分反应后排出气体，剩余固体的质量为 16.6g运算混合物中 NaOH 的质量分数[分析 ] NaHCO 3 和 NaOH 的混合物在密闭容器中加热到 250 0C，发生的反应有○ 1 NaHCO 3 分解产生碳酸钠、 二氧化碳和水○ 2 二氧化碳又与氢氧化钠反应生成水和碳酸钠 如氢氧化钠过量，固体加热后只削减的质量只有水 如碳酸氢钠过量， 就减轻的质量除水外仍有二氧化碳[解]如 NaHCO 3 分解产生的二氧化碳恰好与氢氧化钠反应生成水和碳酸钠， 混合物加热后只削减水，总反应方程式如下设混合物的总质量为 m，就有NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2 O 84+40=124 18m （ 18.4－ 16.6） gm=12.4g<18.4g ，氢氧化钠过量。
84/m（ NaHCO 3）=18/1.8g ， m（ NaHCO 3）=8.4g（ 18.4g — 8.4g）可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结w（ NaOH ）=18.4g× 100%=54.3%可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结由以上结果可知，碳酸氢钠过量是不行能的[ 答] 混合物中 NaOH 的质量分数为 54.3%可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结›*dTG可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载。