第,2,课时,电离平衡常数强酸,与弱,酸比较,第2课时电离平衡常数强酸与弱,一、电离平衡常数,随堂演练知识,落实,课时,对,点练,二、强酸与弱酸的比较,内,容,索,引,一、电离平衡常数随堂演练知识落实课时对点练二、强酸与弱酸的,1.,概念,在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成,的,，,与溶液,中,之,比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用,K,表示,一、电离平衡常数,各种离子浓度的乘积,未电离分子的浓度,1.概念一、电离平衡常数各种离子浓度的乘积未电离分子的浓度,(1),一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数2.,电离平衡常数的表示方法,K,a,_,K,b,_,(1)一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数2.电离平衡常数的表,(2),多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离平衡常数，通常用,K,1,、,K,2,等来分别表示例如，,多元弱酸各步电离常数的大小比较为,K,a1,K,a2,，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定由于多元弱碱为难溶碱，所以一般不用电离平衡常数，而用以后要学到的难溶物的溶度积常数2)多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数。
多元弱酸各步电离常数,3.,意义,表示弱电解质的电离能力一定温度下，,K,值越大，弱电解质的电离程度,越,，,酸,(,或碱,),性,越,4.,电离常数的影响因素,(1),内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数,，说明电离常数首先由物质的,所决定2),外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只,与,有关,，由于电离,为,_,过程,，所以电离平衡常数,随,而,增大大,强,不同,本性,温度,吸热,温度升高,3.意义大强不同本性温度吸热温度升高,5.,电离常数的计算,三段式法,例：,25,a,molL,1,的,CH,3,COOH,CH,3,COOH CH,3,COO,H,起始浓度,/molL,1,a,0,0,变化浓度,/molL,1,x,x,x,平衡浓度,/molL,1,a,x,x,x,注意,由于弱电解质的电离程度比较小,，,平衡时弱电解质的浓度,(,a,x,)molL,1,一般近似为,a,molL,1,5.电离常数的计算三段式法注意由于弱电解质的电离程度比,(1),改变条件，电离平衡向正向移动，电离平衡常数一定增大,(,),(2),改变条件，电离平衡常数增大，电离平衡一定向正向移动,(,),(3),相同条件下，可根据电离平衡常数的大小，比较弱电解质的相对强弱,(,),(4),同一弱电解质，浓度大的电离平衡常数大,(,),正误判断,(1)改变条件，电离平衡向正向移动，电离平衡常数一定增大(,1.25,时，,0.10 molL,1,HA,溶液中有,1%,的,HA,电离，则,HA,的电离平衡常数,K,a,为,_,。
深度思考,1.0,10,5,1.25 时，0.10 molL1 HA溶液中有1%,2.25,时，几种弱酸的电离平衡常数如下：,CH,3,COOH,：,K,a,1.7,10,5,H,2,CO,3,：,K,a1,4.4,10,7,K,a2,4.7,10,11,HClO,：,K,a,3.0,10,8,(3),写出向,NaClO,和,CH,3,COONa,的混合溶液中通入少量,CO,2,的化学方程式：,_,NaClO,CO,2,H,2,O,=,HClO,NaHCO,3,CH,3,COOH,2.25 时，几种弱酸的电离平衡常数如下：(3)写出向Na,3.,写出在一定温度下，加水逐渐稀释,1 molL,1,氨水的过程中，随着水量的增加，溶液中下列含量的变化,(,填,“,增大,”“,减小,”,或,“,不变,”,),1),n,(OH,),_,增大,增大,不变,3.写出在一定温度下，加水逐渐稀释1 molL1氨水的过,电离平衡常数的应用,(1),根据电离平衡常数可以判断弱酸,(,或弱碱,),的相对强弱，相同条件下，电离平衡常数越大，酸性,(,或碱性,),越强2),根据浓度商,Q,与电离平衡常数,K,的相对大小判断电离平衡的移动方向。
3),根据电离平衡常数判断溶液中微粒浓度比值的变化情况返回,方法指导,电离平衡常数的应用返回方法指导,实验操作,实验现象,有,产生,实验结论,CH,3,COOH,酸性大于碳酸,K,a,大小比较,K,a,(CH,3,COOH,),K,a1,(H,2,CO,3,),1.,实验探究：,CH,3,COOH,与,H,2,CO,3,酸性强弱比较,二、强酸与弱酸的比较,气泡,大于,实验操作实验现象有 产生实验结论CH3,2.,思考与讨论：镁条与等浓度、等体积盐酸、醋酸的,反应,向两个锥形瓶中各加入,0.05 g,镁条，盖紧橡胶塞，然后用注射器分别注入,2 mL 2 molL,1,盐酸、,2 mL 2 molL,1,醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示,2.思考与讨论：镁条与等浓度、等体积盐酸、醋酸的反应,由上述图像分析两种反应的反应速率的变化情况宏观辨识,微观探析,反应初期,盐酸的反应速率比,醋酸,_,盐酸是强酸,，,电离,，醋酸是弱酸,，,_,电离,，同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中的,c,(H,),，,因而,反应速率,_,反应过程中,盐酸的反应速率始终比,醋酸,_,，,盐酸的反应速率,减小,_,，,醋酸的反应速率,减小,_,醋酸中存在电离平衡，随反应的进行，,电离平衡,，,消耗的氢离子能,及时,，,所以一段时间速率变化不明显,大,完全,部分,较大,较大,大,明显,不明显,正向移动,电离补充,由上述图像分析两种反应的反应速率的变化情况。
宏观辨识微观探,最终,二者产生的氢气的量,基本,_,，,速率几乎都,变为,_,镁条稍微过量，两种酸的物质的,量,_,，,随醋酸电离，平衡正向移动，醋酸,几乎,_,，,最终二者与镁条反应的氢离子的物质的量,几乎,_,，,因而产生的,H,2,的量,几乎,两种酸都几乎消耗完全，反应停止，因而反应速率,几乎,_,相等,零,相同,消耗完全,相同,相同,都变为,0,最终二者产生的氢气的量基本_，速率几乎都变为_镁条,3.,一元强酸和一元弱酸的比较,(1),相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸,(,如盐酸,),与一元弱酸,(,如醋酸,),的比较,比较,项,目,酸,c,(H,),酸性,中和碱的能力,与足量活泼金属反应产生,H,2,的总量,与同一金属反应时的起始反应速率,一元强酸,大,强,相同,相同,大,一元弱酸,小,弱,小,3.一元强酸和一元弱酸的比较比较项目c(H)酸性中和碱的能,(2),相同体积、相同,c,(H,),的一元强酸,(,如盐酸,),与一元弱酸,(,如醋酸,),的比较,比较项目,酸,c,(H,),酸性,中和碱的能力,与足量活泼金属反应产生,H,2,的总量,与同一金属反应时的起始反应速率,一元强酸,相同,相同,小,少,相同,一元弱酸,大,多,(2)相同体积、相同c(H)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸,1.,下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是,A.,相同浓度的两溶液中,c,(H,),相同,B.100 mL 0.1 molL,1,的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠,C.,c,(H,),10,3,molL,1,的两溶液稀释,100,倍，,c,(H,),均为,10,5,molL,1,D.,向两溶液中分别加入少量对应的钠盐，,c,(H,),均明显减小,应用体验,1.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是应用体验,解析,相同浓度的两溶液，醋酸部分电离，故醋酸中,c,(H,),比盐酸的小，故,A,错误,；,由,反应方程式可知,B,正确,；,醋酸,稀释过程中平衡向电离方向移动，故稀释后醋酸的,c,(H,),大于,10,5,molL,1,，故,C,错误,；,醋酸,中加入醋酸钠，由于增大了溶液中醋酸根离子的浓度，抑制了醋酸电离，使,c,(H,),明显减小，而盐酸中加入氯化钠，对溶液中,c,(H,),无影响，故,D,错误。
解析相同浓度的两溶液，醋酸部分电离，故醋酸中c(H)比盐,2.,在,a,、,b,两支试管中分别装入形态相同、质量相等的一颗锌粒,(,锌足量,),，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸填写下列空白：,(1)a,、,b,两支试管中的现象：,相同点,是,_,，不同点是,_,，,原因是,_,都产生无色气泡，,Zn,粒逐渐溶解,a,中反应速率较大,盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸中,c,(H,),大,2.在a、b两支试管中分别装入形态相同、质量相等的一颗锌粒(,(2)a,、,b,两支试管中生成气体的体积开始时是,V,(a)_,V,(b)(,填,“,大于,”“,小于,”,或,“,等于,”,，下同,),，反应完毕后生成气体的总体积是,V,(a)_,V,(b),，原因是,)_,_,大于,等于,反应开始时，盐酸中所含,H,的浓度较大，但,二者,最终,能电离出的,H,的总物质的量相等,(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)_,解析,锌粒与酸反应的实质是,Zn,与酸电离出的,H,发生置换反应产生,H,2,，,c,(H,),越大，产生,H,2,的速率越大而在分析产生,H,2,的体积时，要注意醋酸的电离平衡的移动,。
反应,开始时，醋酸产生,H,2,的速率比盐酸小，因,Zn,与酸反应的实质是,Zn,与酸电离出的,H,反应,，盐酸是强,酸，醋酸是弱酸，在起始物质的量浓度相同时，盐酸电离出的,c,(H,),远大于醋酸电离出的,c,(H,),反应,完毕后,，,两者产生,H,2,的体积是相等的,因醋酸存在,电离平衡,CH,3,COOH,CH,3,COO,H,，,Zn,与,H,发生反应，,c,(H,),减小，使醋酸的电离平衡向电离方向移动，继续发生,H,与,Zn,的反应，足量的,Zn,可使醋酸中的,H,全部电离出来与,Zn,反应生成,H,2,，又因为,n,(HCl),n,(CH,3,COOH),，因而最终产生,H,2,的量相等解析锌粒与酸反应的实质是Zn与酸电离出的H发生置换反应产,(3),若,a,、,b,两支试管中分别加入,c,(H,),相同、体积相同的稀盐酸和稀醋酸，则,a,、,b,两支试管中开始生成气体的速率,v,(a,)_,v,(b,),，反应完毕后生成气体的总体积是,V,(a,)_,V,(b),原因,是,_,_,等于,小于,开始时,c,(H,),相同，所以速率相等,，,醋酸,是弱电解质，最终电离出的,H,的总物质的量大,返回,(3)若a、b两支试管中分别加入c(H)相同、体积相同的稀,1.,下列说法正确的是,A.,电离常数受溶液浓度的影响,B.,相同条件下，电离常数可以表示弱电解质的相对强弱,C.,K,a,大的酸溶液中,c,(H,),一定比,K,a,小的酸溶液中的,c,(H,),大,1,2,3,5,随堂演练知识落实,4,1.下列说法正确的是1235随堂演练知识落实4,1,2,3,5,4,解析,电离平衡常数是与温度有关的函数，与溶液浓度无关，故,A,项错误,；,酸,中,c,(H,),既跟酸的电离常数有关，也跟酸的浓度有关，故,C,项错误；,12354解析电离平衡常数是与温度有关的函数，与溶液浓度无,2.,将浓度为,0.1 molL,1,HF,溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是,电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数,K,a,(HF),不变，,B,错误,；,1,2,3,5,4,2.将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下,1,2,3,5,4,3.,c,(H,),相等的盐酸,(,甲,),和醋酸,(,乙,),，分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，则下列说法正确的是,A.,反应开始时的速率：甲,乙,B.,反应结束时的,c,(H,),：甲乙,C,.,反应开始时的酸的物质的量浓度：甲乙,D.,反应所需时间：甲,乙,123543.c(H)相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，分别与,1,2,3,5,4,解析,盐酸,(,甲,),和醋酸,(,乙,),，两种溶液中氢离子浓度,相等，,所以反应开始时的速率相等，,A,错误,；,若,最后锌全部溶解且放出气体一样多，可能是盐酸恰好反应而醋酸过量，也可能是盐酸和醋酸都过量，如果盐酸恰好反应而醋酸过量，则反应后溶液的,c,(H,),大小为乙,甲，,B,错误,；,c,(H,),相等的盐酸,(,甲,),和醋酸,(,乙,),，醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以,c,(HCl),乙，,D,正确。
12354解析盐酸(甲)和醋酸(乙)，两种溶液中氢离子浓度,4.,下列关于,0.1 molL,1,NaOH,与氨水两种稀溶液的说法正确的是,A.,两溶液中,c,(OH,),相同,B.,等体积的两溶液能中和等物质的量的,HCl,C.,两溶液稀释,10,倍，,c,(OH,),均为,0.01 molL,1,D.,两溶液的导电能力相同,1,2,3,5,4,解析,相同浓度的两溶液，氨水部分电离，,A,错误,；,由,反应方程式可知,B,正确,；,氨水,稀释过程中平衡向电离方向移动，但仍不能完全电离，,C,错误,；,氨水,部分电离，溶液中的离子浓度较小，导电能力较小，,D,错误4.下列关于0.1 molL1NaOH与氨水两种稀溶液的,A.,向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，平衡时溶液中,c,(H,),减小,B.,向该溶液中加少量,CH,3,COONa,固体，平衡正向移动,C.,该温度下，,0.01 molL,1,醋酸溶液的,K,a,=1.75,10,5,D.,升高温度，,c,(H,),增大，,K,a,增大,1,2,3,5,4,A.向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，平衡时溶液中c(,1,2,3,5,4,解析,A,项，向该溶液中滴加几滴浓盐酸，,H,浓度增大，平衡逆向移动，平衡时溶液中,c,(H,),增大，错误,；,B,项，向该溶液中加少量,CH,3,COONa,固体，,CH,3,COO,浓度增大，平衡逆向移动，错误,；,C,项，电离平衡常数只与温度有关，该温度下,0.01,molL,1,醋酸溶液的,K,a,1.75,10,5,，正确；,D,项，电离吸热，升高温度平衡正向移动，,c,(H,),增大，,K,a,增大，正确。
返回,12354解析A项，向该溶液中滴加几滴浓盐酸，H浓度增大,一、选择题：每小题只有一个选项符合题意1,.,下列关于电离常数的说法正确的是,A.,电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,课时对点练,C.,向,CH,3,COOH,溶液中加入少量,CH,3,COONa,固体，电离常数减小,D.,电离常数只与温度有关，与浓度无关,一、选择题：每小题只有一个选项符合题意1234567891,解析,电离常数只与温度有关，与弱电解质浓度无关，故,A,项错误、,D,项正确；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,向,CH,3,COOH,溶液中加入少量,CH,3,COONa,固体，虽然平衡向左移动，但温度不变，电离常数不变，故,C,项错误解析电离常数只与温度有关，与弱电解质浓度无关，故A项错误、,2.,改变下列条件，能使,CH,3,COOH,的电离常数增大的是,A.,加入冰醋酸,B,.,加入少量,NaOH,溶液,C.,加水稀释,D,.,升高温度,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析,电离常数主要由弱电解质本身的性质决定，当弱电解质一定时只受温度影响，与溶液的浓度无关。
电离是一个吸热过程，升温，,K,值增大2.改变下列条件，能使CH3COOH的电离常数增大的是12,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,A.25,下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，,K,a,8,10,5,B.25,下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，,K,a,2,10,4,C.,标准状况下，醋酸中,K,a,1.75,10,5,D.,升高到一定温度，,K,a,7.2,10,5,123456789101112131415A.25 下，向,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,因为醋酸的电离是吸热过程，所以升高温度，,K,a,增大，降低温度，,K,a,减小，标准状况下,(0,),温度低于,25,，则,K,a,小于,1.75,10,5,，所以,C,项不成立，,D,项可能成立123456789101112131415因为醋酸的电离是吸,4.,下列曲线中，可以描述乙酸,(,甲，,K,a,1.8,10,5,),和一氯乙酸,(,乙，,K,a,1.4,10,3,),在水中的电离程度和浓度关系的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析,根据甲、乙的电离平衡常数得，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度：,CH,3,COOH,CH,2,ClCOOH,，可以排除,A,、,C,；,当,浓度增大时，物质的电离程度减小，排除,D,选项，故,B,项正确。
4.下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,A.,向该溶液中加入一定量,的,稀,硫酸,，,K,a,增大,B.,升高温度，,K,a,增大,C.,向,CH,3,COOH,溶液中加入少量水，,K,a,增大,D.,向,CH,3,COOH,溶液中加入少量氢氧化钠溶液，,K,a,增大,解析,电离常数作为一种化学平衡常数，与浓度无关，只受温度影响123456789101112131415A.向该溶液中加入,6.(2020,南昌高二月考,),相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,酸,HX,HY,HZ,电离平衡常数,K,a,9,10,7,9,10,6,1,10,2,A.,三种酸的强弱关系：,HXHYHZ,B.,反应,HZ,Y,=,HY,Z,不能发生,C.,由电离平衡常数可以判断：,HZ,属于强酸，,HX,和,HY,属于弱酸,D.,相同温度下，,1 molL,1,HX,溶液的电离平衡常数等于,0.1 molL,1,HX,溶,液,的电离平衡常数,6.(2020南昌高二月考)相同温度下，根据三种酸的电离平,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析,A,项，酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，其酸性越强，根据表中数据可知，酸的电离平衡常数：,HZHYHX,，则酸性强弱关系：,HZHYHX,，错误,；,B,项，根据酸性较强的酸可制取酸性较弱的酸可知,HZ,Y,=,HY,Z,能够发生，错误,；,C,项，完全电离的为强酸、部分电离的为弱酸，这几种酸都部分电离，均为弱酸，错误,；,D,项，电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，正确。
123456789101112131415解析A项，酸的电,7.,已知,25,时，几种弱酸的电离平衡常数如下：,HCOOH,：,K,a,1.77,10,4,，,HCN,：,K,a,4.9,10,10,，,H,2,CO,3,：,K,a1,4.4,10,7,，,K,a2,4.7,10,11,，则以下反应不能自发进行的是,A.HCOOH,NaCN,=,HCOONa,HCN,B.NaHCO,3,NaCN,=,Na,2,CO,3,HCN,C.NaCN,H,2,O,CO,2,=,HCN,NaHCO,3,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析,由于,K,a,(HCOOH),K,a1,(H,2,CO,3,),K,a,(HCN),K,a2,(H,2,CO,3,),，所以只有反应,B,不能进行7.已知25 时，几种弱酸的电离平衡常数如下：12345,8.,已知,H,2,CO,3,的电离平衡常数：,K,a1,4.3,10,7,、,K,a2,5.6,10,11,，,HClO,的电离平衡常数：,K,a,2.95,10,8,在反应,Cl,2,H,2,O HCl,HClO,达到平衡后，要使,HClO,的浓度增大可加入,A.NaOH,B.HCl,C.NaHCO,3,D.H,2,O,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析,要使,HClO,的浓度增大，必须使该平衡右移，且加入的物质与,HClO,不反应,。
加入,NaOH,时，平衡虽然右移，但,HClO,也参与了反应，导致,HClO,的浓度减小,；加入,HCl,时，平衡左移，,HClO,的浓度减小,；加,水稀释时，,HClO,的浓度也减小；,故加入,NaHCO,3,时，,NaHCO,3,只与,HCl,反应，使平衡右移，,HClO,的浓度增大8.已知H2CO3的电离平衡常数：Ka14.3107、,二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意9.,在,25,时，用蒸馏水稀释,1 molL,1,氨水至,0.01 molL,1,，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意12345678,10.,某温度下，等体积、,c,(H,),相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶,液中的,c,(H,),随溶液体积变化的曲线如图所示据图判断下列说法正确的,是,A.,曲线,表示的是盐酸的变化曲线,B.b,点溶液的导电性比,c,点溶液的导电性强,C.,取等体积的,a,点、,b,点对应的溶液，消耗的,NaOH,的量相同,D.b,点酸的总,浓度,小,于,a,点酸的总,浓度,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,10.某温度下，等体积、c(H)相同的盐酸和醋酸溶液分别加,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析,醋酸属于弱电解质，在稀释时会电离出,H,，故稀释相同倍数时醋酸溶液中,c,(H,),的变化要比盐酸中,c,(H,),的变化小一些，即曲线,表示盐酸，曲线,表示醋酸，,A,项错误,；,溶液,的导电性与溶液中离子的浓度有关，离子浓度,b,c,，故导电性,b,c,，,B,项正确,；,a,点、,b,点表示溶液稀释相同倍数，溶质的量没有发生变化，都等于稀释前的物质的量，稀释前两溶液中,c,(H,),相同，但,CH,3,COOH,为弱酸，则,c,(CH,3,COOH),c,(HCl),，故稀释前,n,(CH,3,COOH),n,(HCl),，即,CH,3,COOH,消耗,NaOH,多，,C,项错误,；,a,点酸的总浓度大于,b,点的总浓度，,D,项正确。
123456789101112131415解析醋酸属于弱电,11,.,体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，,n,(Cl,),n,(CH,3,COO,),0.01 mol,，下列叙述错误的是,A.,与,NaOH,完全中和时，醋酸所消耗的,NaOH,多,B.,分别与足量,CaCO,3,反应时，放出的,CO,2,一样多,C.,两种溶液的,pH,相等,D.,分别用水稀释相同倍数时，,n,(Cl,),n,(CH,3,COO,),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,11.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)n(CH3,解析,体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，,n,(Cl,),n,(CH,3,COO,),0.01 mol,，,根据二者的电离方程式可知，二者电离出的,c,(H,),相同，故,pH,相等，,C,项正确,；,由于,CH,3,COOH,不能完全电离，因此,n,(CH,3,COOH),n,(HCl),，故与,NaOH,完全中和时，醋酸消耗的,NaOH,多，分别与足量,CaCO,3,反应时，醋酸参与的反应放出的,CO,2,多，,A,项正确、,B,项错误,；,分别,用水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度增大，,n,(CH,3,COO,),增大，而,n,(Cl,),不变，,D,项正确。
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)n(CH3,12.,现有浓度均为,0.1 molL,1,的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液下列判断中正确的是,A.,若三种溶液中,c,(H,),分别为,a,1,molL,1,、,a,2,molL,1,、,a,3,molL,1,，则,它,们,的大小关系为,a,2,a,1,a,3,B.,等体积的以上三种酸分别与过量的,NaOH,溶液反应，若生成的盐的,物质,的,量依次为,b,1,mol,、,b,2,mol,、,b,3,mol,，则它们的大小关系为,b,1,b,2,b,3,C.,分别用以上三种酸溶液中和一定量的,NaOH,溶液生成正盐，若需要酸,溶,液,的体积分别为,V,1,、,V,2,、,V,3,，其大小关系为,V,1,V,2,V,3,D.,分别与,Zn,反应，开始时生成,H,2,的速率分别为,v,1,、,v,2,、,v,3,，其大小,关系,为,v,2,v,1,v,3,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,12.现有浓度均为0.1 molL1的盐酸、硫酸、醋酸三,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析,HCl,、,H,2,SO,4,是强电解质，完全电离，,CH,3,COOH,是弱电解质，部分电离，由三种酸溶液的浓度知，它们的大小关系为,a,2,2,a,1,，,a,1,a,3,，,A,项错误,；,等,浓度等体积的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液分别与过量,NaOH,溶液反应生成盐的物质的量的大小关系为,b,1,b,2,b,3,，,B,项正确；,中和,一定量的,NaOH,溶液，需要的三种酸溶液的体积分别为,V,1,、,V,2,、,V,3,，则其大小关系为,V,1,V,3,2,V,2,，,C,项错误,；,硫酸,中,c,(H,),为,0.2 molL,1,，盐酸中,c,(H,),为,0.1 molL,1,，醋酸中,c,(H,),小于,0.1 molL,1,，分别与,Zn,反应，开始时生成,H,2,的速率的大小关系为,v,2,v,1,v,3,，,D,项正确。
123456789101112131415解析HCl、H2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,a.,适当升高温度,b,.,加入,NH,4,Cl,固体,c.,通入,NH,3,d,.,加入少量浓盐酸,bd,三、非选择题,123456789101112131415a.适当升高温度,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,(2),常温下，有,c,(H,),相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施,：,加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的,c,(H,),变化是醋酸溶液中,c,(H,),_(,填,“,增大,”“,减小,”,或,“,不变,”,，下同,),，盐酸中,c,(H,)_,加水稀释,10,倍后，醋酸溶液中的,c,(H,)_(,填,“,”“,”,或,“,”,，下同,),盐酸中的,c,(H,),减小,减小,解析,加水稀释,10,倍，,CH,3,COOH,电离平衡向右移动，,n,(H,),增多，,HCl,不存在电离平衡，,HCl,电离出的,n,(H,),不变123456789101112131415(2)常温下，有c,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,加等浓度的,NaOH,溶液至恰好中和，所需,NaOH,溶液的体积：醋酸,_,盐酸,。
使温度都升高,20,，溶液中,c,(H,),：,醋酸,_,盐酸解析,加,NaOH,溶液，,CH,3,COOH,NaOH,=,CH,3,COONa,H,2,O,，,HCl,NaOH,=,NaCl,H,2,O,，由于,CH,3,COOH,是部分电离，反应过程中,CH,3,COOH,的电离平衡向电离方向移动且反应前,c,(CH,3,COOH),c,(HCl),，故中和时,CH,3,COOH,所需,NaOH,的体积多解析,升高温度，,CH,3,COOH,电离平衡向电离方向移动，,c,(H,),增大，,HCl,已全部电离123456789101112131415加等浓度的NaO,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积,(,V,),随时间,(,t,),变化的示意图正确的是,_(,填字母,),表示盐酸，,表示醋酸,),c,解析,反应开始两溶液,pH,相同，即,c,(H,),相同，所以开始与,Zn,反应速率相同，随反应的进行，,CH,3,COOH,电离平衡向电离方向移动，故反应速率：,v,(CH,3,COOH),v,(HCl),，又因为反应开始时,c,(CH,3,COOH),c,(HCl),，所以与足量锌反应，,CH,3,COOH,生成,H,2,的量多。
123456789101112131415分别与足量的锌粉,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,(3),将,0.1 molL,1,的,CH,3,COOH,加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是,_(,填字母,),a.,电离程度增大,b,.,溶液中离子总数增多,c.,溶液导电性增强,d,.,溶液中醋酸分子增多,ab,123456789101112131415(3)将0.1 m,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,14.,用实验确定某酸,HA,是弱电解质两同学的方案是,甲：,称取一定质量的,HA,配制,0.1 molL,1,的溶液,100 mL,；,用,pH,试纸测出该溶液的,pH,，即可证明,HA,是弱电解质乙：,用已知物质的量浓度的,HA,溶液、盐酸，分别配制,pH,1,的两种酸溶液各,100 mL,；,分别取这两种溶液各,10 mL,，加水稀释为,100 mL,；,各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明,HA,是弱电解质1),在两个方案的第,步中，都要用到的定量仪器是,_,。
100 mL,容量瓶,12345678910111213141514.用实验确定某,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,(2),甲方案中，说明,HA,是弱电解质的理由是测得溶液的,pH,_(,填,“,”“,B,HA,溶液,难以实现,加入的锌粒难以做到表面积相同,配制,pH,1,的,123456789101112131415(2)甲方案中，说,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析,100 mL 0.1 molL,1,HA,溶液，若,HA,为弱酸，,c,(H,),0.1 molL,1,，,pH,1,100,mL pH,1,的,HA,溶液和盐酸比较，若,HA,为强酸，,c,(HA),0.1 molL,1,，若,HA,为弱酸，则,c,(HA),0.1 molL,1,分别,取,10 mL pH,1,的盐酸和,HA,溶液，同时加水稀释到,100 mL,，稀释后，盐酸中,c,(H,),0.01 molL,1,，,HA,溶液中,c,(H,),0.01 molL,1,，因为加水稀释时，,HA,的电离程度增大，即有一部分,HA,分子会电离出,H,，因此在稀释后,100 mL,盐酸和,100 mL HA,溶液中分别加入纯度相同的锌粒时，,HA,溶液产生氢气的速率快。
123456789101112131415解析100 mL,15.(1)25,时，,a,molL,1,CH,3,COOH,溶液中,c,(H,),10,b,molL,1,，用含,a,和,b,的代数式表示,CH,3,COOH,的电离常数,K,_,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,15.(1)25 时，a molL1CH3COOH溶液,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,(2),已知,25,时，,K,(CH,3,COOH),1.8,10,5,，,K,(HSCN),0.13,在该温度下将,20 mL 0.1 molL,1,CH,3,COOH,溶液和,20 mL 0.1 molL,1,HSCN,溶液分别与,20 mL 0.1 molL,1,NaHCO,3,溶液混合，实验测得产生的气体体积,(,V,),随时间,(,t,),变化的示意图如下，反应初始阶段，两种溶液产生,CO,2,气体的速率存在明显差异的原因是,_,_,_,K,(CH,3,COOH,),K,(HSCN),，在相同温度、相同物质的量浓度和体积的两溶液中，,HSCN,溶液的,c,(H,),大于,CH,3,COOH,溶液的,c,(H,),，故,HSCN,与,NaHCO,3,反应速率快,123456789101112131415(2)已知25,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析,由于,K,(CH,3,COOH)CH,3,COOHH,2,CO,3,H,2,S,解析,根据一级电离常数可知，四种酸的酸性由强到弱的顺序为,H,3,PO,4,CH,3,COOHH,2,CO,3,H,2,S,。
123456789101112131415(3)下表是几种弱,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的主要原因,是,_,_(,从电离平衡常数角度考虑,),一级电离产生的氢离子对二级电离起抑制作用,同浓度的,CH,3,COO,、,、,S,2,结合,H,的能力由强到弱的,顺序为,_,返回,一级电离,产生,123456789101112131415多元弱酸的二级电,本课结束,更多精彩内容请登录：,本课结束更多精彩内容请登录：,。