1专题专题 1414 硫及其化合物硫及其化合物（满分 60 分 时间 30 分钟）姓名： 班级： 得分： 1．Na2SO3应用广泛利用工业废碱渣（主要成分 Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的 SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下1）举例说明向大气中排放 SO2导致的环境问题：_________2）下图为吸收塔中 Na2CO3溶液与 SO2反应过程中溶液组成变化则初期反应（图中 A点以前）的离子方程式是_________3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是_________资料显示：Ⅰ.Na2SO3在 33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至 33℃以上时，由于溶解度降低会析出无水 Na2SO3，冷却至 33℃以下时析出 Na2SO3·7H2O；Ⅱ.无水 Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3·7H2O 在空气中易被氧化4）为了降低由中和器所得溶液中 Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的 NaOH 是过量的①请结合 Na2SO3的溶解平衡解释 NaOH 过量的原因_________。
②结晶时应选择的最佳操作是_________（选填字母） a．95~100℃加热蒸发，直至蒸干B．维持 95~100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出C．95~100℃加热浓缩，冷却至室温结晶（5）为检验 Na2SO3成品中是否含少量 Na2SO4，需选用的试剂是_________、_________6）KIO3滴定法可测定成品中 Na2SO3的含量：室温下将 0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性 KIO3标准溶液（x mol/L）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，2消耗 KIO3标准溶液体积为y mL①滴定终点前反应的离子方程式是：IO3-+SO32- =_______ +_______（将方程式补充完整）②成品中 Na2SO3（M = 126 g/mol）的质量分数是_________答案】 （1）酸雨（2）2CO32- + SO2 + H2O = 2HCO3- + SO32-（3）NaHSO3 + NaOH = Na2SO3 + H2O（4）①Na2SO3存在溶解平衡：Na2SO3(s) 2Na+ (aq) + SO32- (aq)，NaOH 过量使c(Na+)增大，上述平衡逆向移动；②b；（5）BaCl2溶液稀盐酸（6）①IO3- + SO32- = + ；②3xy×100%3考点：考查了物质的分离提纯、氧化还原反应、物质含量测定、实验方案设计的相关知识。
2．含硫化合物在自然界中广泛存在，部分循环关系如下:（1）已知：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H=-1036.46kj.mol-1S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.04kJ.mol-1写出 H2S（g）与 O2(g)反应产生 S(s)和 H2O（g）的热化学方程式 2）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的 ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS） ，用离子方程式，从沉淀溶解平衡的角度表示由 ZnS 转变为 CuS 的过程 3）某酸性 FeSO4溶液中含有少量的 SnSO4，为得到纯净的硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O） ，可向溶液中通入 H2S 气体至饱和，然后用硫酸酸化至 pH=2，过滤后，将所得滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，得到硫酸亚铁晶体查阅资料，得到相关物质的有关数据如下表：25℃饱和 H2S 溶液FeSSnSpH3.93.0（开始沉淀5.5（沉淀完全）1.6（沉淀完全）Ksp6.3×10-181.0×10-25①通入 H2S 气体至饱和的目的是 ；用硫酸酸化至 pH=2 的目的是 。
②在 SnS、FeS 共存的溶液中，若 c(Sn2+)=1.0×10-9mol·L-1，则 c(Fe2+)= .（4）SO2是大气污染物，若用 KMnO4作脱硫剂，可使燃煤尾气中的 SO2反应生成 MnSO4,反应的离子方程式是 SO2还可以按下列流程制备化工原料硫酸，反应器中发生反应的化学方程式是 答案】 （1）2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g) △H=-442.38kJ.mol-1（2）ZnS(S)+Cu2+(aq)Zn2+(aq)+CuS(S)（3）①将溶液中的 Sn2+转变为 SnS 而除去；防止 Fe2+转化为 FeS 沉淀； ②6.3x10-2mol·L-14考点：考查盖斯定律的应用、沉淀的形成与转化、溶度积常数的应用的知识3．硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．（1）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：①在铜的作用下完成工业尾气中 SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2+2nCu+（n+1）O2+（2﹣2n）H2O═2n CuSO4+（2﹣2n） H2SO4从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为 ；每吸收 2molSO2，被 SO2还原的 O2的质量为 g．②利用如图 1 所示电化学装置吸收另一部分 SO2，并完成 Cu 的再生．写出装置内所发生反应的离子方程式 ．（2）碘循环工艺不仅能吸收 SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图 2：①用离子方程式表示反应器中发生的反应是：②用化学平衡移动的原理分析，在 HI 分解反应中使用膜反应器分离出 H2的目的是 ．Ⅱ．汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一．已知氮的氧化物是汽车尾气的污染物，用如图 3 装置可监测其含量，电池中每转移0.4mole﹣，Pt 电极消耗 L 氧气（标况下）该装置的负极反应式为 ．【答案】 （1）①防止酸雨的发生；32；②SO2+2H2O+Cu2+4H++SO42﹣+Cu．（2）①SO2+I2+2H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+；5②HI 分解为可逆反应，及时分离出产物 H2，有利于反应正向进行．Ⅱ．2.24；NO﹣2e﹣+O2﹣=NO2．【点评】本题考查氧化还原反应及电化学知识，为高考常见题型和高频考点，注意把握原电池的工作原理，本题解答的关键是离子的定向移动，以此可确定电源的两极和反应类型，注意体会答题思路，题目难度中等．4．现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物） ，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。
6I 测定铁的质量分数：（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在 E 装置后面连上一根导管，然后_____________________________________________，则证明装置的气密性良好2）称量 E 的质量，并将 a g 铁碳合金样品放入装置A 中，再加入足量的浓硫酸，待A 中不再逸出气体时，停止加热，拆下E 并称重，E 增重b g铁碳合金中铁的质量分数为______________________（写表达式） 3）装置 C 的作用______________________________________________4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中 CO2、水蒸气进入 E 管使 b 增大你认为改进的方法是_______________________5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高你认为其中的原因是__________________________________________Ⅱ 探究浓硫酸的某些性质：（6）往 A 中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B 均无明显现象，其原因是：_______________________________________________________。
7）A 中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_________________________________答案】 （1）把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶，如果导管口有气泡产生，停止加热后导管产生一段水柱 （2）×100% （3）除去 CO2中的 SO2 （4）空气中CO2、H2O 进入 E 管使 b 增大 （5）空气中 CO2、H2O 进入 E 管使 b 增大；反应产生的 CO2气体未能完全排到装置 E 中，导致 b 偏低7（6）常温下，Fe 被浓 H2SO4钝化，碳不与浓 H2SO4反应（7）2Fe+6H2SO4（浓） △ Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O【考点定位】考查有关浓硫酸、铁、碳等物质性质的探究实验【名师点晴】侧重考查了实验方法、装置的特征分析，流程反应和试剂作用是解题关键；由实验装置图 1 可知，装置 A 中浓硫酸和铁、碳在加热的条件下反应生成了二氧化碳和二氧化硫，装置 B 品红溶液是检验二氧化硫气体的，装置 C 足量的高锰酸钾溶液是除掉二氧化硫的，装置 D 是用于干燥二氧化碳气体，最后得到干燥的二氧化碳被实验装置 E 中足量的碱石灰吸收。