化学必修1第一章基础知识点1、 实验安全问题、实验基本操作可以直接加热的：试管、蒸发皿、硬质玻璃管、圮垠用石棉网加热的：烧杯、烧瓶（蒸馅烧瓶、圆底烧瓶、平底烧瓶）、锥形瓶2、 危险化学品标志 如：酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH （酸碱）——腐蚀品3、 粗盐提纯 注意加入除杂试剂的顺序、除杂过程涉及的反应方程式的书写4、 混合物的分离提纯 过滤、蒸发、蒸馅、萃取、分液%1 蒸僭的原理、实验仪•器名称、实验注意事项、蒸俺的应用蒸俺水的制取/海水淡化/提高酒精纯度-蒸馅%1 萃取的原理、实验仪器名称、实验步骤和现象、莘取剂的选择、萃取的应用用CCU/苯将碘水/漠水中的碘单质/漠单质提取出来一萃取 密度：CCI4>H2O分离NaCl和漠/碘的混合物一莘取%1 分液的原理、实验仪器名称、分液的应用 分离花生油和NaCl的混合物一分液▲5、离子的检验（试剂+现象+结论）SO42\ Cl\ CO32-6、 物质的量（n）：表示含有一定数目粒子的集合体，“粒子”指的是分子、原子、离子、质子、电子%1 物质的量是国际七个基本物理量之一，只用于形容微观粒子，且需指明微粒种类%1 物质的量的单位：摩尔，mol7、 阿伏伽德罗常数（Na）： Imol任何物质所含有的粒子数，Na-6.02xIQ23moP1。
N = n x Na n = N / Na Na = N / n8、 摩尔质量（M）： Imol物质所具有的质量 单位：g./mol摩尔质量数值上与相对原子质量或相对分子质量相等，且摩尔质量的数值只与物质的种类有关n = m / M m = n x M M = m / n气体摩尔体积（V,n）： Imol气体所占的体积 单位：L/molVm的数值与温度、压强有关！在标准状况（0C,101kPa）下，V史=22.4L/moln = V/ Vm V = n x Vm Vm = V/n （V指的是气体的体积）▲ 10、阿伏伽德罗定律及其推论同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子1 同温同压下：n]/n2= V1A^2=N|/N2（若相同条件下，气体体积相同，则分子数一定相同，原子数不一定相同）%1 同温同压下：pi /p2=M 1 /M211、 M = p X Vm 标准状况下，M = p X 22. 4 L/mol12、 微粒质子数、电子数的计算 质子数=（核外）电子数=核电核数=原子序数%1 电中性的物质（分子、原子）：质子数=电子数%1 离子（带电荷）：质子数尹电子数，电子数在质子数的基础上+/-相应的电荷数例：H2O :质子数=电子数=1x2+8=10 H2SO4 :质了数=电子•数=1x2+16+8x4=50NH4+ :质子数=7+1x4=11,电子数=11-1=10 OH-:质子数=8+1=9,电子数=9+1=10%1 质量数=质子数+中子数 （质量数的数值约等于相对原子质量）13、 物质的量浓度（C）：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
单位：mol/Ln = c x V c = n/V V= n/c （V指的是溶液的体积）注意：计算一定物质的量浓度溶液中某种离子的浓度时，与溶液体积无关！但计算溶液中某种离子的数目/物质的量时，与溶液体积有关，n = c X V14、 c=1000xpxco /M▲ 15、溶液稀释公式： C （浓）xV （浓）=C （稀）xV （稀）★ 16、一定物质量浓度溶液的配制（固体一溶液，浓溶液一稀溶液）%1 实验仪器，容景瓶有三个标志：温度、容积、刻度线注意写容量瓶的规格！不能配制任意体积的 一定物质的量浓度的溶液1 实验步骤，注意带结晶水溶质的计算和浓溶液体积的计算（课木、笔记） ③误差分析（笔记）化学必修1第二章 基础知识点1、 物质的分类方法：树状分类法和交叉分类法2、 分散系及其分类当分散剂为液体时，根据分散质粒了大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液（笔记）注意Fc（0H）3胶体的制备实验（课木）3、 电解质和非电解质C电解质：在水溶液里或熔融状态下能导也的化合物日身能电离）化合物〈I非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 .（如：酒精［乙醇］、蔗糖直机物;NH3； SO2、C6等非金届氧化物是非电解质。
1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质★ （2）酸、碱、盐、活泼金属氧化物和HQ、CH3COOH都是电解质（注意：HC1是电解质，但是 盐酸是混合物；NHlHR是电解质，但疑水是混合物）非金属氧化物（除H20）,大部分有机物（除CH3COOH）, NH3是非电解质★（3）电解质导电的条件：【①酸：只在水溶液中导电；②活泼金属氧化物：只在熔融状态下导 电；③碱和盐：在水溶液中和熔融状态下都能够导电】（4） 能导电的物质：电解质（酸、碱、盐）溶液，熔融的碱、盐和活泼金属氧化物，金属单质和石 墨5） 电解质不一定能导电，能导也的物质不一定是电解质电！电解质需在水溶液里或熔融状态下才 能导电固态电解质（如：NaCl晶体）不导电，液态酸（如：液态HC1）不导电6） 电解质溶液能够导电的原因：有能够||由移动的离了金属能够导电的原因：有能够自由移动 的电子4、 电离方程式：①要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒；②原了团不能拆（注意原了团所带的 电荷数，竺成离子形式时原子团外面不需加括号，如 WX）；③强酸的酸式根（HSOQ可以 拆，弱酸的酸式根（HCO「、HSO「）不能拆。
5、 离子反应（1）、离了反应发生的条件：发分解型离了反应发生条件：生成沉淀、气体、难电离物质★ （2）、离了方程式的书写：（写、拆、删、查）%1 写：写出正确的化学方程式要注意配平1 拆：▲可以拆的物质 ▲不可拆的物质（笔记）注意离子符号的书写！%1 删：删除不参加反应的离了（价态不变和存在形式不变的离了）%1 查：检查书写离了方程式等式两边是否原了个数守恒、电荷数守恒★ （3）、离子方程式正误判断：①看是否符合反应事实（能不能发生反应，反应物、生成物对不对）②看是否可拆1 看是否配平（原了守恒,电荷守恒） ④看“ =” " " I ”是否应用恰当★ （4）、H +OH =H?O表示：强酸+强碱=可溶性盐+水★ （5）、离子共存问题（笔记，背溶解性表!）发生复分解反应（生成沉淀或气体或弱酸、弱碱、水）的离子不能大量共存注意：酸式酸根离子如：HCO3~既不能和h+共存，也不能和OFF共存如：HC（V+H+=H?O+COM , HCO「+ OH「=HQ+CO白审题时应注意题中给出的附加条件（无色、酸性、碱性）注意题日要求“大量共存”还是“不能大量共存”。