铁三角Fe、Fe2+和Fe3+之间相互转化及检验从Fe、Fe2+和Fe3+的结构可知:Fe只有还原性，Fe3+通常只有氧化性，Fe2+既具有氧化性又具有还原性上述微粒通过跟一定的氧化剂或还原剂发生氧化还原反应，才能实现不同价态的铁相互转化，如下图（常称为铁三角）：Fe、Cu、I-、S2-、H2S#溶液为绿色）溶液为棕黄色）1. 学习铁及其化合物的性质要注意：（1）抓价态：从铁元素三种价态的相互转化（铁三角关系）去认识铁及其化合物间的氧化—还原反应规律.（2）想属类：如铁是一种比较活泼的过渡金属，氧化亚铁、氧化铁为碱性氧化物，氢氧化亚铁、氢氧化铁为不溶性弱碱，氯化铁为强酸弱碱盐，由此去分析理解它们各自所具有的性质.2•铁元素的原子在化学反应中，当遇弱氧化剂（如S、H+、Cu2+、I2等）时，铁只能失去最外层的两个电子，而生成+2价铁的化合物，当遇到强氧化剂（如Cl2、Br2、HNO3等）时，铁原子可以再失去次外层上的一个电子而生成+3价铁的化合物.3. 具体反应有：①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（在亚铁盐溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为棕黄色）② 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（亚铁盐溶液在空气中容易变质，如绿矶露置于空气中则是：12FeSO4+3O2=4Fe2（SO4）3+2Fe2O3）③ 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NOf④ 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++4H2O+Mn2+如在FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由浅绿色变棕黄色，在酸性KMnO4溶液滴加FeCl2溶液，溶液由紫红变棕黄。
⑤ 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2）Fe3+—Fe2+① 2Fe3++S2+=2Fe2++S,如在FeCl3溶液中滴加适量的Na2S溶液,溶液变浑浊，滤去沉淀则滤液为浅绿色；如加入过量的Na2S溶液，，则又有黑色沉淀生成（FeS）,向Fe3+溶液中通入H2S气体的离子方程式为：2Fe2++H2S=2Fe3++2H++S；② 2Fe3++SO32-+2H2O=2Fe2++SO42-+2H+③ 2Fe3++Fe=3Fe2+,在FeSO3溶液中往往要加铁的原因是可以防止Fe2+被氧化为Fe3+④ 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,电路板的制作是利用FeCl3溶液与裸露的铜反应⑤ 2Fe3++2I-=2Fe2++I24.Fe2+和Fe3+的检验（1）Fe2+的检验：方法一：滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色方法二：滴加NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色2）Fes+的检验：方法一：滴加KSCN溶液或NH4SCN溶液，溶液立即变为血红色方法二：滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀1.Fe2+和Fe3+的相互转化Fe2+有还原性，高锰酸钾、重铬酸钾、过氧化氢等氧化剂能把它氧化成Fe3+:MnO-4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2OCrO2--27+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OH2O2+2Fe2++2H+=2F3++2H2O在酸性溶液中，空气中的氧也能把Fe2+氧化：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O在碱性溶液中，Fe2+的还原性更强，它能把NO-3和NO-2还原成NH3，能把Cu2+还原成金属铜.Fe3+具有氧化性，它能把I-氧化成I2：2Fe3++2I-=2Fe2++【2在无线电工业上，常利用FeCl3溶液来刻蚀铜，制造印刷线路，它们反应的化学方程式是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+因此，铜在氯化铁溶液中能作还原剂，而FeCl3是氧化剂.Fe3+在酸性溶液中容易被H2S、SnCl2等还原成Fe2+:2Fe3++H2S=2Fe2++S；+2H+2F3++Sn2+=2Fe2++Sn4+Fe3+还能被金属铁还原：2Fe3++Fe=3Fe2+在亚铁盐溶液中加入铁钉可防止Fe2+被氧化为Fe3+.铁元素有三种价态：0价、+2价和+3价，这三种价态的铁在一定条件下可相互转化，我们称之为铁三角，现将有关的转化规律分述如下。
一、铁三角的相互转化（见下图）氧化剂：C©珈簣6小KMtiO屯①等1. Fe2+与较强氧化剂反应生成Fe3+(1)被氯气、溴水氧化：2Fe2++Cl，2Fe3++2Cl-2(2)被稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸氧化：3Fe2++NO-+4H+，3Fe3++NOT+2HO32(3) 被HO、NaO氧化：2Fe2++HO+2H+，2Fe3++2HO2222222(4) 被酸性高锰酸钾、次氯酸氧化：5Fe2++MnO-+8H+，5Fe3++Mn2++4HO422. Fe3+与弱还原剂反应生成Fe2+(1) 被Fe还原：2Fe3++Fe，3Fe2+(2) 被H2S、Na2S还原：2Fe3++H2S，2Fe2++S„+2H+(3) 被I-这原：2Fe3++21-,2Fe2++【2(4) 被Sn2+这原：2Fe3++Sn2+，2Fe2++Sn4+3. Fe3+与强还原剂反应生成Fe(1) 被CO还原：FeO+3CO高温2Fe+3CO23：2(2) 被Al还原：Fe2O3+2Al高BAl2O3+2Fe4. Fe与较弱氧化剂反应生成Fe2+(1) 与稀盐酸反应：Fe+2HCl，FeCl+HT22(2) 与Fe3+以应：Fe+2Fe3+，3Fe2+5. Fe与强氧化剂反应生成Fe3+(1)与Cl2反应：2Fe+3Cl2,2FeCl3(2)与稀硝酸反应：Fe€4HNO，Fe(NO)€NOT+2HO3332二、铁三角的物质颜色1．粉末状的还原铁粉为黑色，纯铁是银白色2. FeS、FeO、^04是黑色，为红棕色。
3. Fe(0H)2是白色，Fe(0H)3是红褐色4. Fe3+的水溶液显棕黄色，Fe2+溶液呈浅绿色三、铁三角的离子共存1•与Fe2+不能共存的离子(1) 发生复分解反应不能共存的离子：OH-、HCO、、CO亍、SO亍、S2-等(2) 酸性条件下发生氧化还原反应不能共存的离子：NO-、MnO-、ClO-等2. 与Fe3+不能共存的离子(1) 发生复分解反应不能共存的离子：OH-、HCO-、CO亍等2) 发生氧化还原反应不能共存的还原性离子：I-、S2-、SO亍等四、铁三角的高考试题1．久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是()A.浓硝酸B.氯化亚铁溶液C.溴苯D.溴化银2．在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，若剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后存在较多的阳离子是()A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+3. 把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子()A.是Fe3+和Cu2+B.是Fe2+和Cu2+C.是Fe3+和Fe2+D.只有Fe2+4. 某溶液中含有大量Mg2+、Fe3+、NH€、Fe2+,其中c(H€),10-2血1儿,在该溶液中可以大量存在的阴离子是()2SOA-3ONB5.将铜片放入0.1mol/LFeC^溶液中，反应一段时间后取出铜片，若溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+),2:3，则溶液中Cu2€与Fe3+的物质的量之比为()A．3：2B．3：5C．4：3D．3：4#。