四川省任隆中学2025年化学高二上期中统考模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上3．考生必须保证答题卡的整洁考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）A．还原性：Na>Mg>AlB．第一电离能：NaMg>AlD．碱性：NaOH 下列做法符合食品安全要求的是A．在食用猪血中加甲醛溶液B．在儿童牛奶中添加牛奶碱性蛋白C．在焙制面包时添加小苏打D．在玉米馒头中添加合成色素柠檬黄9、只改变一个影响化学平衡的因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是( )A．K不变，平衡可能移动B．平衡向右移动时，K不一定变化C．K有变化，平衡一定移动D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K也增大2倍10、下列说法关于离子浓度说法不正确的是A．室温下，向0.20 mol/L NH4HCO3中通入CO2至溶液呈中性：c(NH4＋)=c(HCO3—)+2c(CO32—)B．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c(Cl-)＞c(NH4+)＞c ( OHˉ)＞c (H+)C．向0.30mol/L Na2SO3中通入CO2:c(Na＋)＝2[c(SO32—)+c(HSO3—)+c(H2SO3)]D．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)=c (Cl﹣)＞c(OH-)＞c(H+)11、下列物质能水解且水解产物有两种的是A．蔗糖B．麦芽糖C．淀粉D．纤维素12、下列过程或现象与盐类水解无关的是A．将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液B．加热稀醋酸溶液其pH降低C．用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁D．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀13、已知(1)Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1(2)2Ag(s)＋O2(g)===Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1则Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于A．－317.3kJ·mol－1 B．－379.3kJ·mol－1C．－332.8kJ·mol－1 D．317.3kJ·mol－114、前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2 CH4+2H2O。 该反应的下列说法正确的是A．通过使用钌催化剂能使CO2 100%转化为CH4B．该温度下，当反应达平衡时，CH4物质的量就不再变化，因为反应已经停止C．除了使用催化剂，升高温度或增大压强都能加快该反应的速率D．由于升高温度可以加快反应速率，所以在工业生产中该反应温度越高越好15、已知有平衡关系：①2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) ΔH1= a kJ/mol②3O2(g) = 2O3(g) ΔH2= b kJ/mol则可推测反应：SO2(g) + O3(g) = SO3(g) + O2(g) 的ΔH3= ( ) kJ/molA．a＋b B．a－b C．0.5b－0.5a D．0.5a－0.5b16、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：C（Cl-）>C（NH4+）B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：C（OH-）=C（H+）C．O.1mol/L的硫酸铵溶液中：C（NH4+）>C（SO42-）>C（H+）D．0.1mol/L的硫化钠溶液中：C（OH-）=C（H+）>C（HS-）>C（H2S）二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A 是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。 请回答下列问题：（1）写出A的结构简式________________2）B、D分子中的官能团名称分别是___________，___________3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是________________4）写出下列反应的化学方程式：①________________________________；反应类型：________________④________________________________；反应类型：________________18、 (1)键线式表示的分子式__；系统命名法名称是___．(2)中含有的官能团的名称为___、___________．(3)水杨酸的结构简式为 ①下列关于水杨酸的叙述正确的是________(单选)A．与互为同系物B．水杨酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水杨酸既能表现出酚类物质性质，也可以表现出羧酸类物质性质②将水杨酸与___________溶液作用，可以生成 ；请写出将转化为的化学方程式_______________19、碳酸亚铁(白色固体，难溶于水)是一种重要的工业原料， 可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。 某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备FeCO3 沉淀的最佳方案：实验试剂现象滴管试管0.8 mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)1 mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9)实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5 min后出现明显的红褐色0.8 mol/L FeSO4溶液(pH=4.5)1 mo/L NaHCO3溶液(pH=8.6)实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2 min后出现明显的灰绿色0.8 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0)1 mo/L NaHCO3溶液(pH=8.6)实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色 (1)实验Ⅰ中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：□Fe2++口+口+□H2O=□Fe(OH)3+□_____(2)实验Ⅱ中产生FeCO3的离子方程式为____________________ 3)为了探究实验Ⅲ中所起的作用，甲同学设计了实验IV 进行探究：操作现象实验IV向0.8mol/LFeSO4溶液中加入①______， 再加入Na2SO4固体配制成混合溶液 (已知Na+对实验无影响， 忽略混合后溶液体积变化)。 再取该溶液一滴管，与2 mL 1 mol/LNaHCO3溶液混合与实验III现象相同实验IV中加入Na2SO4 固体的目的是②____________________________对比实验II、III、IV，甲同学得出结论：水解产生H+，降低溶液pH，减少了副产物Fe(OH)2 的产生乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4 固体至c()=1.6 mol/L，再取该溶液一滴管，与2 mL1 mol/LNaHCO3溶液混合4)小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验III 中FeCO3的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定分别将实验I、 II、 III 中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中为测定FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是______________5)实验反思：经测定，实验III中的FeCO3纯度高于实验I和实验II通过以上实验分析，制备FeCO3实验成功的关键因素是______________________________20、研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。 1）试管c和b对比，推测试管c的现象是_____________________2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响你认为是否需要再设计实验证明？__________（“是”或“否”），理由是____________________________________________________3）对比试管a、b、c的实验现象，可知pH增大_____（选填“增大”，“减小”，“不变”）；（4）分析如图试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4的实验现象，说明+6价铬盐氧化性强弱为Cr2O72-__________CrO42-（填“大于”，“小于”，“不确定”）；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式_________5）小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水，探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响，结果如表所示（Cr2O72-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）实验ⅰⅱⅲⅳ是否加入Fe2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL电极材料阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴、。
下列做法符合食品安全要求的是A．在食用猪血中加甲醛溶液B．在儿童牛奶中添加牛奶碱性蛋白C．在焙制面包时添加小苏打D．在玉米馒头中添加合成色素柠檬黄9、只改变一个影响化学平衡的因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是( )A．K不变，平衡可能移动B．平衡向右移动时，K不一定变化C．K有变化，平衡一定移动D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K也增大2倍10、下列说法关于离子浓度说法不正确的是A．室温下，向0.20 mol/L NH4HCO3中通入CO2至溶液呈中性：c(NH4＋)=c(HCO3—)+2c(CO32—)B．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c(Cl-)＞c(NH4+)＞c ( OHˉ)＞c (H+)C．向0.30mol/L Na2SO3中通入CO2:c(Na＋)＝2[c(SO32—)+c(HSO3—)+c(H2SO3)]D．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)=c (Cl﹣)＞c(OH-)＞c(H+)11、下列物质能水解且水解产物有两种的是A．蔗糖B．麦芽糖C．淀粉D．纤维素12、下列过程或现象与盐类水解无关的是A．将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液B．加热稀醋酸溶液其pH降低C．用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁D．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀13、已知(1)Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1(2)2Ag(s)＋O2(g)===Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1则Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于A．－317.3kJ·mol－1 B．－379.3kJ·mol－1C．－332.8kJ·mol－1 D．317.3kJ·mol－114、前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2 CH4+2H2O。
该反应的下列说法正确的是A．通过使用钌催化剂能使CO2 100%转化为CH4B．该温度下，当反应达平衡时，CH4物质的量就不再变化，因为反应已经停止C．除了使用催化剂，升高温度或增大压强都能加快该反应的速率D．由于升高温度可以加快反应速率，所以在工业生产中该反应温度越高越好15、已知有平衡关系：①2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) ΔH1= a kJ/mol②3O2(g) = 2O3(g) ΔH2= b kJ/mol则可推测反应：SO2(g) + O3(g) = SO3(g) + O2(g) 的ΔH3= ( ) kJ/molA．a＋b B．a－b C．0.5b－0.5a D．0.5a－0.5b16、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：C（Cl-）>C（NH4+）B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：C（OH-）=C（H+）C．O.1mol/L的硫酸铵溶液中：C（NH4+）>C（SO42-）>C（H+）D．0.1mol/L的硫化钠溶液中：C（OH-）=C（H+）>C（HS-）>C（H2S）二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A 是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。
请回答下列问题：（1）写出A的结构简式________________2）B、D分子中的官能团名称分别是___________，___________3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是________________4）写出下列反应的化学方程式：①________________________________；反应类型：________________④________________________________；反应类型：________________18、 (1)键线式表示的分子式__；系统命名法名称是___．(2)中含有的官能团的名称为___、___________．(3)水杨酸的结构简式为 ①下列关于水杨酸的叙述正确的是________(单选)A．与互为同系物B．水杨酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水杨酸既能表现出酚类物质性质，也可以表现出羧酸类物质性质②将水杨酸与___________溶液作用，可以生成 ；请写出将转化为的化学方程式_______________19、碳酸亚铁(白色固体，难溶于水)是一种重要的工业原料， 可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。
某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备FeCO3 沉淀的最佳方案：实验试剂现象滴管试管0.8 mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)1 mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9)实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5 min后出现明显的红褐色0.8 mol/L FeSO4溶液(pH=4.5)1 mo/L NaHCO3溶液(pH=8.6)实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2 min后出现明显的灰绿色0.8 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0)1 mo/L NaHCO3溶液(pH=8.6)实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色 (1)实验Ⅰ中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：□Fe2++口+口+□H2O=□Fe(OH)3+□_____(2)实验Ⅱ中产生FeCO3的离子方程式为____________________ 3)为了探究实验Ⅲ中所起的作用，甲同学设计了实验IV 进行探究：操作现象实验IV向0.8mol/LFeSO4溶液中加入①______， 再加入Na2SO4固体配制成混合溶液 (已知Na+对实验无影响， 忽略混合后溶液体积变化)。
再取该溶液一滴管，与2 mL 1 mol/LNaHCO3溶液混合与实验III现象相同实验IV中加入Na2SO4 固体的目的是②____________________________对比实验II、III、IV，甲同学得出结论：水解产生H+，降低溶液pH，减少了副产物Fe(OH)2 的产生乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4 固体至c()=1.6 mol/L，再取该溶液一滴管，与2 mL1 mol/LNaHCO3溶液混合4)小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验III 中FeCO3的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定分别将实验I、 II、 III 中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中为测定FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是______________5)实验反思：经测定，实验III中的FeCO3纯度高于实验I和实验II通过以上实验分析，制备FeCO3实验成功的关键因素是______________________________20、研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。
1）试管c和b对比，推测试管c的现象是_____________________2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响你认为是否需要再设计实验证明？__________（“是”或“否”），理由是____________________________________________________3）对比试管a、b、c的实验现象，可知pH增大_____（选填“增大”，“减小”，“不变”）；（4）分析如图试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4的实验现象，说明+6价铬盐氧化性强弱为Cr2O72-__________CrO42-（填“大于”，“小于”，“不确定”）；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式_________5）小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水，探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响，结果如表所示（Cr2O72-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）实验ⅰⅱⅲⅳ是否加入Fe2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL电极材料阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴、。