第十讲 非金属元素(二)氯、硫、氮考点概览考纲要求 1.氯和卤 素1.了解Cl及其重要化合物的主要性质和对环 境质量的影响，了解其应用 2.硫及其化 合物2.了解S及其重要化合物的主要性质和对环 境质量的影响，了解其应用 3.氮及其化 合物3.了解N及其重要化合物的主要性质和对环 境质量的影响，了解其应用氯和卤族元素►知识回顾1．氯气的物理性质(1)氯气是________色，有________气味，微溶于水的________气体，吸入过多氯气会使人窒息死亡2)闻氯气的方法是稍打开瓶盖，用手轻轻地在瓶口________，使极少量的氯气________进鼻孔2．氯气的化学性质：Cl2具有很强的氧化性，能氧化大多数非金属元素和金属元素黄绿刺激性 有毒扇动飘(1)氯气与金属反应①Na在Cl2中燃烧：2Na＋Cl2 ________②Fe在Cl2中燃烧：2Fe＋3Cl2 ________③Cu在Cl2中燃烧：Cu＋Cl2 ________2)氯气与氢气反应：Cl2＋H2 ________注意：①纯净的H2在Cl2中燃烧产生________火焰。
②H2在Cl2混合气燃烧、光照反应极易爆炸3)氯气与水反应：Cl2＋H2O===____________2NaCl2FeCl3CuCl22HCl苍白色 HClO＋HCl(4)氯气与碱反应：①氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2NaOH=== ________________②氯气与氢氧化钙悬浊液反应制漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===________________________3．氯水：新制氯水是________色溶液1)氯水中的Cl2与碘化钾、溴化钠等发生置换反应如：Cl2＋2Br－===__________；Cl2＋2I－===________2)氯水中含有次氯酸能表现________作用3)久置氯水因次氯酸不稳定见光分解产生________失效：2HClO 2HCl＋O2↑NaCl＋NaClO＋H2OCaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O黄绿2Cl－＋Br22Cl－＋I2漂白氧气(4)Cl－检验：氯水中含有______，加AgNO3有白色______沉淀产生，Cl－＋Ag＋===AgCl↓(白)4．氯气的实验室制法(1)原理：MnO2＋4HCl(浓) ________________。
2)收集方法：用向上排空气法或排饱和食盐水法(吸收HCl杂质)；检验Cl2收集满的方法是用湿润淀粉碘化钾试纸放到集气瓶口(检验碘生成)观察试纸是否________3)Cl2尾气处理，用碱溶液吸收Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O5．卤族元素：一般将周期表中第ⅦA中的氟、氯、溴、碘元素称为卤族元素Cl－ AgCl MnCl2＋H2O＋Cl2变蓝(1)溴碘单质颜色与溶解性：溴单质是________色易挥发的________体；碘单质是________色易升华的固体；液溴和碘晶体的密度比水大，在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂2)溴和碘在不同溶剂中的溶液颜色溶剂 溶质 水苯汽油四氯化碳Br2橙橙红橙红橙红 I2棕黄紫紫紫暗红 液紫黑(2)卤族元素单质氧化性与阴离子还原性比较①单质氧化性由强到弱顺序：F2>Cl2>Br2>I2②阴离子还原性由强到弱顺序：I－>Br－>Cl－>F－6．几种重要盐的主要用途(1)NaCl：食用、医用生理盐水(0.9%)、制Cl2、NaOH、Na2CO3等的化工原料2)KClO3常用于实验室制取氧气3)KIO3：食盐加碘物质例1】 向溴水中加入下列物质，能使溴水的颜色变为无色的是( )A．加入CCl4多次萃取 B．加入适量KI溶液C．加入适量的镁粉 D．加入适量的KCl溶液解析：溴水经过多次用CCl4萃取后，溴水中的Br2几乎全部溶解在CCl4，溴水的颜色变为无色，故A项符合题意。
溴水中加入KI溶液，I－被氧化为单质I2，溶液呈棕黄色，还可能出现褐色I2沉淀，选项B不符合题意镁粉与溴水反应生成无色MgBr2溶液，故C项符合题意溴与KCl不反应，选项D不符合题意答案：AC易错提醒：1.新制氯水中含有H2O、Cl2、HCl和有漂白性的 HClO，属于混合物久置氯水只含H2O和HCl不具有漂白性液 氯的成分是Cl2 2．实验室制Cl2尾气常用NaOH溶液吸收，不用石灰水吸收 3．液溴易挥发，在水中溶解度很小，为防止液溴挥发，常加少量水覆盖在液溴表面 4．碘晶体的密度比水大，在水中溶解度很小，碘溶于酒精溶液显棕黄色 5．使氯水、溴水褪色，发生的变化可能是物理变化(如萃 取)，也可能是化学变化，如：加碱、加还原剂Mg、SO2、与乙烯加成等 6．Br2与Fe或KI反应生成有色物，不发生褪色现象，但溶液颜色变化►课堂练习1．有关下列反应产物的叙述，错误的是( )A．在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成B．将Cl2通入水中，有HCl生成C．将Cl2通入KBr溶液中，有Br2生成D．将Cl2通入NaOH溶液中，有NaCIO生成解析：Cl2具有强氧化性，铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3。
答案：A2．(2011年广东学业水平考试)向盛有KI溶液的试管中加入一定量CCl4后，滴加少量氯水，振荡，CCl4层变成紫色，继续滴加氯水，振荡，CCl4层颜色逐渐变浅直至无色下列说法正确的是( )A．CCl4层显紫色是因为有I2生成B．CCl4层颜色变浅是因为I2变成I－C．CCl4层显紫色是因为有Cl2生成D．CCl4层变无色是因为I2的升华解析：CCl4层显紫色是因为有I2生成，CCl4层颜色变浅是因为I2被氧化为高于0价的碘答案：A硫及其重要化合物►知识回顾1．硫的主要性质(1)硫单质性质：硫是________色、不溶于水的固体(粉末或晶体状)硫单质能表现氧化性和还原性如：S＋O2 ________；Fe＋S FeS；2Cu＋S Cu2S2．二氧化硫(1)物理性质：无色，有________性气味，密度比空气________，易液化，易溶于水(溶解度1∶40)的有毒酸性气体淡黄SO2 刺激大(2)化学性质：①酸性氧化物的通性主要反应：Ⅰ.二氧化硫与水反应：SO2＋H2O===________Ⅱ.用氧化钙除去燃烧煤生成的SO2：SO2＋CaO=== ________；2CaSO3＋O2===________。
Ⅲ.二氧化硫与石灰水反应：SO2＋Ca(OH)2=== ________________；CaSO3＋SO2＋H2O===____________②较强的还原性，能被强氧化剂氧化，在水溶液中可被氯气、硝酸等氧化成硫酸H2SO3CaSO32CaSO4 CaSO3↓＋H2OCa(HSO3)2如：新制氯水氧化SO2：SO2＋Cl2＋H2O=== ________________③漂白性：使品红等有机色素褪色，被漂白物质受热或时日久返色3)SO2鉴别：①利用________性鉴别，将SO2通入品红溶液发生褪色现象②利用SO2的________性，将SO2通入KMnO4溶液发生褪色现象3．硫酸：硫酸曾有“化学工业之母”之称，其产量在一定程度上标志着一个国家________工业的发达程度H2SO4＋2HCl漂白 还原 化学4．化学性质(1)稀硫酸有强酸性和H＋表现出的氧化性2)浓硫酸特性：①吸水性：将已有的水分子直接吸收，是物理变化过程浓硫酸作气体干燥剂时不能干燥NH3、H2S②脱水性：在没有水分子的前提下，将化合物中的氢元素与氧元素以2∶1的比例关系脱离原有分子，是化学变化过程如使蔗糖脱水生成C和H2O。
③强氧化性如：Ⅰ.Cu＋2H2SO4(浓) ________________Ⅱ.C＋2H2SO4(浓) ____________________④常温下使铁、铝钝化，常温下可用铁或铝制容器盛放浓硫酸3)硫酸工业对环境的污染：主要是硫的________对大气的污染和矿渣对土壤的污染CuSO4＋SO2↑＋2H2O氧化物2H2O＋CO2 ↑ ＋2SO2 ↑【例2】 关于硫和氧的性质叙述正确的是( )A．硫在O2中燃烧生成SO2B．硫在O2中燃烧生成SO3C．硫的非金属性比氧的强D．氧的非金属性比硫的强解析：硫在O2中燃烧生成SO2，不是生成SO3硫与O2反应，S元素化合价升高，表现出还原性，因此氧的非金属性比硫的强答案：AD易错提醒：1.SO2和酸碱指示剂作用只表现酸性氧化物性质，不表现漂白性而次氯酸与酸碱指示剂表现酸的性质和 漂白性 2．SO2不能和新制氯水、漂白粉等同时混合使用 3．SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以检验气流中是否 有SO2时，一般不用石灰水检验，而用品红溶液 4．SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色表现还原性，不是漂白性 5．SO2与碳酸钠溶液作用产生CO2，体现酸性H2SO3比 H2CO3强。
6．H2SO3易被氧化，SO2气体不易被氧化2H2SO3＋ O2===2H2SO4，SO2引起的酸雨主要是H2SO4酸雨►课堂练习3．下列物质中能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复原来颜色的是( )A．Cl2 B．NO2 C．SO2 D．H2O2解析：SO2与品红反应的产物不稳定，加热分解恢复原来颜色答案：C4．(2012年广东学业水平考试)浓硫酸具有很强的吸水性，可作为气体干燥剂，但不能用浓硫酸干燥的气体是( )A．O2 B．NH3 C．H2 D．CO2解析：NH3是碱性气体，能与硫酸反应生成铵盐答案：B氮及其重要化合物►知识回顾 1．N2与氮氧化物：N2化学性质稳定，用于制氨、铵盐、硝酸等氮氧化物易污染空气，形成硝酸酸雨 (1)自然界氮的固定①N2＋O2 ____________；②2NO＋O2=== ____________；③3NO2＋H2O===__________________2)工业氮的固定：N2＋3H2 ________2．氨和铵盐的主要性质(1)氨气溶于水溶液呈碱性：NH3＋H2O ________ ________________。
催化剂高温、高压2NO 2NO22HNO3＋NO↑2NH3NH3·H2O(2)氨与酸反应生成铵盐如：氨与盐酸NH3＋HCl===________3)氨与O2反应表现还原性：4NH3＋5O2 ________4)铵盐不稳定受热易分解如：氯化铵受热分解NH4Cl ________5)铵盐与碱反应产生氨气，如：NH4Cl＋NaOH ________________一般用湿润________的石蕊试纸或pH试纸检验________的生成NH4Cl4NO＋6H2ONH3＋HClNaCl＋H2O＋NH3↑红色氨气3．硝酸性质(1)酸性：硝酸与碱及碱性氧化物反应生成盐和水2)硝酸见光、受热易发生分解反应：4HNO3________________________3)强氧化性：浓、稀硝酸不仅能氧化比氢活泼的金属，也能氧化比氢________的金属，如Cu、Ag等；浓硝酸在加热的条件下能氧化非金属，如C、S、P、Si等，但________、________硝酸使铁、铝钝化有关主要反应有：①Cu＋4HNO3(浓)===__________________________；②3Cu＋8HNO3(稀)===__________________________；③C＋4HNO3(浓) __________________________。