第三章热力学第二定律一、思考题1.自发过程一定是不可逆的，所以不可逆过程一定是自发的这说法对吗？答：前半句是对的，后半句却错了因为不可逆过程不一定是自发的，如不可逆压缩过程2.空调、冰箱不是可以把热从低温热源吸出、放给高温热源吗，这是否与第二定律矛盾呢？答：不矛盾Claususe说的是“不可能把热从低温物体传到高温物体，而不引起其他变化〞而冷冻机系列，环境作了电功，却得到了热热变为功是个不可逆过程，所以环境发生了变化3.能否说系统达平衡时熵值最大，Gibbs自由能最小？答：不能一概而论，这样说要有前提，即：绝热系统或隔离系统达平衡时，熵值最大等温、等压、不作非膨胀功，系统达平衡时，Gibbs自由能最小4.某系统从始态出发，经一个绝热不可逆过程到达终态为了计算熵值，能否设计一个绝热可逆过程来计算？答：不可能假设从同一始态出发，绝热可逆和绝热不可逆两个过程的终态绝不会一样反之，假设有一样的终态，两个过程绝不会有一样的始态，所以只有设计除绝热以外的其他可逆过程，才能有一样的始、终态5.对处于绝热瓶中的气体进展不可逆压缩，过程的熵变一定大于零，这种说法对吗？答：说法正确根据Claususe不等式dQdS，绝热钢瓶发生不可逆压缩过程，那么dS0。
T6.相变过程的熵变可以用公式SHT来计算，这种说法对吗？答：说法不正确，只有在等温等压的可逆相变且非体积功等于零的条件，相变过程的熵变可以用公式HS来计算T7.是否Cp,m恒大于CV,m?答：对气体和绝大局部物质是如此但有例外，4摄氏度时的水，它的Cp,m等于CV,m8.将压力为101.3 kPa，温度为268.2 K的过冷液体苯，凝固成同温、同压的固体苯苯的凝固点温度为278.7 K，如何设计可逆过程？答：可以将苯等压可逆变温到苯的凝固点278.7 K：--------9.以下过程中，Q，W，ΔU，ΔH，ΔS，ΔG和ΔA的数值哪些为零？哪些的绝对值相等？〔1〕理想气体真空膨胀；〔2〕实际气体绝热可逆膨胀；〔3〕水在冰点结成冰；〔4〕理想气体等温可逆膨胀；〔5〕H2〔g〕和O2〔g〕在绝热钢瓶中生成水；〔6〕等温等压且不做非膨胀功的条件下，以下化学反响到达平衡：H2〔g〕+ Cl2〔g〕2HCl〔g〕答：〔1〕QWUH0〔2〕0,QSUWR〔3〕G0,HQP,AWe〔4〕UH0,Q=W,GAe〔5〕UQ=W0Ve〔6〕W0，QUH，AG010. 298 K时，一个箱子的一边是1 mol N2(100 kPa)，另一边是2 mol N2(200 kPa )，中间用隔板分开。
问298 K时抽去隔板后的熵变值如何计算？答：设想隔板可以活动，平衡时压力为150 kPa,100150SpSmixSRln2RlnmiSxmiSx= 0150200-1=-1.41JK·11.指出以下理想气体等温混合的熵变值〔1〕1 mol N(g，1V)1 mol N(g,1V)2 mol N(g,1V)222〔2〕1 mol N(g,1V)1 mol Ar(g,1V)(1 mol N1 mol Ar)(g,1V)22〔3〕1 mol N(g,1V)1 mol N(g,1V)2 mol N(g,2V)222--------答：〔1〕mix1S2Rln因为气体的体积缩小了一半2〔2〕mixS0因为理想气体不考虑分子自身的体积，两种气体的活动X围没有改变〔3〕mixS0因为气体的体积没有改变，仅是加和而已12.四个热力学根本公式适用的条件是什么？是否一定要可逆过程？答：适用于组成不变的封闭体系、热力学平衡态、不作非膨胀功的一切过程不一定是可逆过程因为公式推导时虽引进了可逆条件，但是由于都是状态函数，对于不可逆过程也可以设计可逆过程进展运算二、概念题题号12345678选项CABDBCDC题号910111213141516选项DDDAABBB1.理想气体在等温条件下对抗恒定外压膨胀，该变化过程中系统的熵变ΔS体及环境的熵变ΔS环应为〔〕。
〔A〕ΔS体>0，ΔS环=0〔B〕ΔS体<0，ΔS环=0〔C〕ΔS体>0，ΔS环<0〔D〕ΔS体<0，ΔS环>0答：〔C〕理想气体等温膨胀，体积增加，熵增加，但要从环境吸热，故环境熵减少2.在绝热条件下，用大于气缸内的压力迅速推动活塞压缩气体，此过程的熵变〔〕〔A〕大于零〔B〕小于零〔C〕等于零〔D〕不能确定答：〔A〕封闭系统绝热不可逆过程，熵增加3. H2和O2在绝热钢瓶中生成水的过程〔〕〔A〕ΔH = 0〔B〕ΔU = 0〔C〕ΔS = 0〔D〕ΔG = 0答：〔B〕因为钢瓶恒容，并与外界无功和热的交换，所以能量守衡，ΔU = 04.在273.15 K和101 325 Pa条件下，水凝结为冰，判断系统的以下热力学量中何者一定为零〔〕〔A〕ΔU〔B〕ΔH〔C〕ΔS〔D〕ΔG答：〔D〕等温、等压、不作非膨胀功的可逆相变，Gibbs自由能不变5.一定量的理想气体向真空绝热膨胀，体积从变到，那么熵变的计算公式为〔〕〔A〕ΔS=0〔B〕V2SnRln〔C〕V1SnRlnp2p1〔D〕无法计算答：〔B〕因为Q=0，W=0，即ΔU=0，那么体系温度不变，可设置为等温膨胀过程，QR=-WR=nRTlnV2V1，--------即V2SnRln。
V16.在N2和O2混合气体的绝热可逆压缩过程中，系统的热力学函数变化值在以下结论中正确的选项是〔〕〔A〕ΔU = 0〔B〕ΔA = 0〔C〕ΔS = 0〔D〕ΔG = 0答：〔C〕绝热可逆过程是衡熵过程，QR= 0故ΔS = 07.单原子分子理想气体的CV, m=(3/2)R，温度由T1变到T2时，等压过程系统的熵变ΔSp与等容过程熵变ΔSV之比是〔〕〔A〕1 : 1〔B〕2 : 1〔C〕3 : 5〔D〕5 : 3答：〔D〕相当于摩尔等压热容与摩尔等容热容之比8. 11×0-3kg水在373 K，101325 Pa的条件下汽化为同温同压的水蒸气，热力学函数变量为ΔU1，ΔH1和ΔG1；现把1×10-3kg的H2O〔温度、压力同上〕放在恒373 K的真空箱中，控制体积，使系统终态蒸气压也为101325 Pa，这时热力学函数变量为ΔU2，ΔH2和ΔG2问这两组热力学函数的关系为〔〕〔A〕ΔU1>ΔU2，ΔH1>ΔH2，ΔG1>ΔG2〔B〕ΔU1<ΔU2，ΔH1<ΔH2，ΔG1<ΔG2〔C〕ΔU1=ΔU2，ΔH1=ΔH2，ΔG1=ΔG2〔D〕ΔU1=ΔU2，ΔH1>ΔH2，ΔG1=ΔG2答：〔C〕系统始态与终态都一样，所有热力学状态函数的变量也都一样，与变化途径无关。
9.298K时，1mol理想气体等温可膨胀，压力从1000kPa变到100kPa，系统Gibbs自由能变化为多少〔〕〔A〕0.04 kJ〔B〕-12.4 kJ〔C〕1.24 kJ〔D〕-5.70 kJ答：〔D〕根据dG=Vdp-SdT，即dG=Vdp10.对于不做非膨胀功的隔离系统，熵判据为〔〕〔A〕(dS)T, U≥0〔B〕(dS)p, U≥0〔C〕(dS)U, p≥0〔D〕(dS)U, V≥0答：〔D〕隔离系统的U，V不变11.甲苯在101.3kPa时的正常沸点为110℃，现将1mol甲苯放入与110℃的热源接触的真空容器中，控制容器的容积，使甲苯迅速气化为同温、同压的蒸汽以下描述该过程的热力学变量正确的选项是〔〕〔A〕ΔvapU=0〔B〕ΔvapH=0〔C〕ΔvapS=0〔D〕ΔvapG=0答：〔D〕因为ΔGT，p=0，本过程的始态、终态与可逆相变化的始态、终态一样12.某气体的状态方程为pVm= RT +αp，其中α为大于零的常数，该气体经恒温膨胀，其热力学能〔〕〔A〕不变〔B〕增大〔C〕减少〔D〕不能确定答：〔A〕状态方程中无压力校正项，说明该气体膨胀时，不需克制分子间引力，所以恒温膨胀时，热力学能不变。
13.封闭系统中，假设某过程的AWR，应满足的条件是〔〕〔A〕等温、可逆过程〔B〕等容、可逆过程〔C〕等温等压、可逆过程〔D〕等温等容、可逆过程答：〔A〕这就是把Helmholtz自由能称为功函的原因14.热力学第三定律也可以表示为〔〕〔A〕在0 K时，任何晶体的熵等于零〔B〕在0 K时，完整晶体的熵等于零〔C〕在0℃时，任何晶体的熵等于零〔D〕在0℃时，任何完整晶体的熵等于零答：〔B〕完整晶体通常指只有一种排列方式，根据熵的本质可得到，在0K时，完整晶体的熵等于零15.纯H2O〔l〕在标准压力和正常温度时，等温、等压可逆气化，那么〔〕〔A〕ΔvapU=ΔvapH，ΔvapA=ΔvapG，ΔvapS> 0〔B〕ΔvapU<ΔvapH，ΔvapA<ΔvapG，ΔvapS> 0〔C〕ΔvapU>ΔvapH，ΔvapA>ΔvapG，ΔvapS< 0〔D〕ΔvapU<ΔvapH，ΔvapA<ΔvapG，ΔvapS< 0答：〔B〕因为AW0，G0QpH0，UQpWRR16.在-10℃、101.325kPa下，1mol水凝结成冰的过程中，以下公式仍使用的是〔〕〔A〕ΔU = TΔS〔B〕SHGT〔C〕ΔU = TΔS + VΔpD〕ΔGT，p= 0答：〔B〕HGS适用于等温、非体积功为零的任何封闭体系或孤立体系，本过程只有〔B〕满T足此条件。