(完整)浙教版科学九年级上册知识点梳理,推荐文档 九（上）第一章基础知识分析 第1节物质的变化 1、物理变化与化学变化： 区别：变化后有无新物质生成 联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化 2、探究物质变化的基本方法：观察和实验 3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等 4、硫酸铜晶体：蓝色晶体加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体 CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O 5、物质变化规律的应用： （1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；(2)白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色 第2节酸 1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程 2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
HCI ==== H+ + CI — H2SO4 ====2 H++ SO42— HNO3===== H++ NO3— 3、常见的酸： 盐酸 HCI 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH 4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度： （1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂; (2)测定溶液的酸碱度：PH试纸 （一）酸的通性 1、酸使指示剂变色； 2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水 3HCl+ Al（OH）3 ==== AlCl3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多） H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O 3、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸 2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑（实验室制取CO2） HCl + AgNO3 ==== AgCl ↓ + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸) H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸） 4、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水 6HCl+ Fe2O3 ====2 FeCl3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液) H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液） 5、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气 九（上）第一章基础知识分析 第1节物质的变化 1、物理变化与化学变化： 区别：变化后有无新物质生成。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化 2、探究物质变化的基本方法：观察和实验 3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等 4、硫酸铜晶体：蓝色晶体加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体 CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O 5、物质变化规律的应用： （1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；(2)白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色 第2节酸 1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程 2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物 HCI ==== H+ + CI — H2SO4 ====2 H++ SO42— HNO3===== H++ NO3— 3、常见的酸： 盐酸 HCI 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH 4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度： （1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂; (2)测定溶液的酸碱度：PH试纸。
（一）酸的通性 1、酸使指示剂变色； 2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水 3HCl+ Al（OH）3 ==== AlCl3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多） H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O 3、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸 2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑（实验室制取CO2） HCl + AgNO3 ==== AgCl ↓ + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸) H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸） 4、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水 6HCl+ Fe2O3 ====2 FeCl3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液) H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液） 5、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气 。