云南省大姚一中2025年高二化学第一学期期中复习检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案答案不能答在试题卷上3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答无效4．考生必须保证答题卡的整洁考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如右图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极若电解过程中共有0.02mol电子通过，正确的是（ ）A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB．甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红D．烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑2、某有机物的分子式为C3H6O2, 其核磁共振氢谱如下图，则该有机物的结构简式为（ ）A．CH3COOCH3B．HCOOC2H5C．CH3CH(OH)CHOD．CH3COCH2OH3、在一定的温度下，将2mol A和3mol B充入一密闭容器中发生如下反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡。
已知该温度下反应的平衡常数K＝1，在t0时刻，若保持温度不变将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是( )A．正反应是一个体积减小的反应，a＝2B．速率随时间的变化关系可用上图表示C．达平衡时B的转化率为40%D．为提高A的转化率，可采取升高温度的措施4、常温下，将NH3通入50 mL NH4Cl溶液中至pH=10，再向其中滴加1 mol/L盐酸溶液的pH随加入盐酸体积的变化如下图所示下列说法不正确的是A．a点溶液中，c(OH-)=l×l0-4 mol/L B．b点溶液中，c(NH4+)>c(Cl-)C．c点时，加入的n(HCI)小于通入的n(NH3) D．a→b，水的电离程度减小5、在图Ⅰ中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体若将中间活塞打开，如图Ⅱ，两种气体分子立即都占有了两个容器这是一个不伴随能量变化的自发过程关于此过程的下列说法不正确的是（ ）A．此过程是从混乱程度小向混乱程度大变化，即熵增大的过程B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C．此过程是自发可逆的D．此过程从有序到无序，混乱度增大6、金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。
下列关于它们的说法中，正确的是A．金属晶体和离子晶体都能导电B．在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性7、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀8、常温下，用0.1mol/L氨水滴定10mL浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中B．当滴入氨水10mL时，C．当滴入氨水20mL时，D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c()>c(Cl-)9、下列各说法中，正确的是A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数10、一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下， 最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是A．C4H9Br B．C7H15Br C．C6H13Br D．C5H11Br11、下列说法中，正确的是 ( )A．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同B．用铜作电极电解稀硫酸，反应Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑可以发生C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D．使用催化剂，可加快反应速率，改变反应限度12、如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（ ）A．CO32- B．HCO3- C．Na+ D．NH4+13、下列有机反应对应的反应类型正确的是A．2CH3CHO+O22CH3COOH 氧化反应B．2CH3OH CH3OCH3＋H2O 消去反应C．nHOCH2CH2OH 加聚反应D．CH2=CH2 + Cl2 CH2=CHCl + HCl 加成反应14、把晶体丙氨酸溶于水，使溶液呈碱性，则下列四种微粒中存在最多的是（ ）A．B．C．D．15、在10℃时某化学反应速率为0.05 mol/(L•s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的4倍。
为了把该反应速率提高到3.2 mol/(L•s)，该反应需在什么温度下进行A．30℃ B．40℃ C．50℃ D．60℃16、常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )A．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH、Cl－、NO、Al3＋B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO、K＋C．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物A～M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能发生银镜反应，M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种已知： (R1、R2表烃基或氢原子)请回答：（1）B、F的结构简式分别为________、________2）反应①～⑦中，属于消去反应的是________(填反应序号)3）D发生银镜反应的化学方程式为______________________________；反应⑦的化学方程式为______________________________。
4）A的相对分子质量在180～260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确定该官能团的实验步骤和现象为__________________________________________5）符合下列条件的F的同分异构体共有________种a．能发生银镜反 b．能与FeCl3溶液发生显色反应c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1∶1∶2∶618、有U、V、W、X四种短周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：请回答下列问题：（1）U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中σ键和π键的个数比为________，其中心原子采取______杂化2）V与W原子结合形成的V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则V3W4晶体中含有________键，属于________晶体3）乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有18个电子乙和丙的化学式分别是________、____________，两者沸点的关系为：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是______________19、Ⅰ.有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
1)该学生的操作___(填“正确”或“错误”)，其理由是___________；(2)该操作是否一定有误差?______________________；(3)若用此方法分别测定c(OH-)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是____，原因是___； (4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1mol·L-1硫酸溶液和0.01mol·L-1硫酸溶液？____，简述操作过程：____________________________ 试剂：A．紫色石蕊溶液 B．酚酞溶液 C．甲基橙溶液 D．蒸馏水 E.氯化钡溶液 F.pH试纸Ⅱ.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图所示回答下列问题：(1)若a=5，则A为___酸，B为___酸(填“强”或“弱”)，若再稀释100倍，则A的pH___7(填“<”“>”或“=”) (2)若A、B都是弱酸，则a的范围是___20、已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：①称量1.0g样品溶于水，配成250mL溶液；②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴酚酞溶液；④用0.10 mol∙L−1的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如表：滴定序号待测液体积/(mL)所消耗盐酸标准液的体积/(mL)滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00请回答：(1)将样品配成250mL溶液，除小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有______________。
2)用___________滴定管填“酸式”或“碱式”盛装0.10 mol∙L−1的盐酸标准液3)达到滴定终点时的标志为____________4)烧碱样品的纯度为_____________5)若出现下列情况，测定结果偏高的是_____________a.未用待测液润洗碱式滴定管b.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确c.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗d.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液21、工业上以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，含有MgO、SiO2 等杂质]为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：已知：①酸溶时，FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+；②本实验温度下，Ksp[Mg(OH)2]= 1.0×10-11；请回答下列问题：(1)FeTiO3中Ti元素的化合价为_______价铁红的用途为________________(任写一种)2)“水解”中，发生反应的离子方程式为____________________________________________3)“沉铁”中，气态产物的电子式为_________；该过程需控制反应温度低于35℃，原因为_____________。
4)FeCO3转化为铁红时，发生反应的化学方程式为__________________。