本文格式为Word版，下载可任意编辑123《硝酸钾溶解度的测定和溶解度曲线的绘制》设计实验 《硝酸钾溶解度的测定和溶解度曲线的绘制》设计测验 一、 测验目的： 1、学习硝酸钾溶液溶解度的粗略测定方法，并绘制溶解度曲线 2、了解硝酸钾溶解度与温度的关系，并利用相关学识对硝酸钾提纯 二、 测验原理： 利用NaCl与KNO3的溶解度随温度的变化而不同举行KNO3的分开和提纯 三、 测验用品： 托盘天平(J0160，200g，0.1g)，烧杯(1个500ml，1个250ml，1个100ml)，大试管，玻璃棒，温度计（100℃)，酒精灯，量筒(10ml)，铁架台(带铁圈)，石棉网，药匙，试管刷布氏漏斗，吸滤瓶，滤纸，循环真空泵，硝酸钾(化学纯)，氯化钠（化学纯），蒸馏水， 四、测验步骤流程图： 1. 用托盘天平分别切实称取硝酸钾3.5g、1.5g、1.5g、2.0g、2.5g，称量过程详见分组测验三的步骤二将称好的5份硝酸钾放在测验台上，并做标记 2．在一支大试管中参与上面称取的3.5g硝酸钾 3．用量筒切实量取10.0m1蒸馏水，参与大试管中。
4．在水浴中加热大试管，边加热边搅拌，至硝酸钾完全溶解(水浴温度不要太高，以刚好使硝酸钾溶解为宜，否那么会使下一步结晶析出操作耗时过长)(图3-58) 五、硝酸钾的结晶 1．自水浴中取出大试管，插入一支明净的温度计，用玻璃棒轻轻搅拌并摩擦试管壁，同时查看温度计的读数当刚开头有晶体析出时，立刻记录此时的温度t1，并填入下表中 2．把试管再放入水浴中加热，使晶体全部溶解，然后重复两次上述测验步骤的操作，分别测定开头析出晶体时的温度t2、t3将读数填入表格 四、溶解度曲线的绘制 1．依次向试管中再参与1.5g、1.5g、2.0g、2.5g硝酸钾(使试管中依次共有硝酸钾5.0g、6.5g、8.5g、11.0g)，每次参与硝酸钾后都重复溶解、结晶测验步骤的操作，并将晶体开头析出时的温度读数填人表格 2．根据所得数据，以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，绘制溶解度曲线图 溶解度（g/100g水） 温度 （℃） 硝酸钾的溶解度曲线（测验值 ，理论值 ） 四、测验结果与议论： KNO3晶体的质量（克） 水的质量（克） 溶液中开头析出晶体时的温度（℃） KNO3晶体在水中的溶解度（g/100g水） 1 2 3 4 查阅资料，列出KNO3与NaCl晶体在水中的溶解度（100g水）： 溶解度曲线 （把10g改为9.5g,把8.5g改为0.5g，后面的相应的该改就改，自己多斟酌） 五、斟酌题： 1. 为什么小试管要悬在盛有250mL水的烧杯内？为什么温度计要紧贴小试管且水银球要全部浸入水面以下？ 2. 能否用量筒取1mL水？为什么？ 3. 本测验中，假设冷却过程太快将产生什么结果？ — 4 —。
