重庆市渝东六校2025年化学高一上期中达标测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．水和CCl4 B．碘和CCl4 C．酒精和水 D．汽油和植物油2、下列反应，能用离子方程式Ca2++2OH－+2=CaCO3↓++2H2O表示的是A．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙 B．氢氧化钙与足量的碳酸氢钙C．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠 D．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙3、下列说法不正确的是A．液氯是纯净物而氯水是混合物B．氯水久置后颜色变浅，酸性增强C．新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色D．氯水宜现配现用，不适宜久置，主要是因为次氯酸不稳定，见光易分解4、已知 HCl 气体难溶于 CCl4，如图所示，下列装置中不适宜用于 HCl 气体尾气吸收的是A． B． C． D．5、下列溶液中c(Cl—）与120mL2mol·L—1KCl溶液中c（Cl—）相等的是 ( )A．60mL1mol·L—1MgCl2溶液 B．60mL2mol·L—1ZnCl2溶液C．40mL2mol·L—1AlCl3溶液 D．480mL1mol·L—1NaCl溶液6、某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图,由图可知,在该反应中是( )A．还原剂 B．氧化剂C．氧化产物 D．还原产物7、下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：A．火药使用 B．粮食酿酒 C．转轮排字 D．铁的冶炼8、2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。
钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl．下列说法正确的是A．题述反应中PdCl2被氧化B．反应中生成1molHCl时，转移的电子为2 molC．上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物D．CO气体只有在高温下才能表现还原性9、下列物质属于纯净物的是( )A．液氯 B．氯水 C．盐酸 D．漂白粉10、下列反应的离子方程式书写不正确的是A．稀硫酸滴在铁片上：Fe＋2H+ ===2Fe2+ ＋H2↑B．铜片插入硝酸银溶液中： Cu＋2Ag+ ===Cu2+ ＋2AgC．碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2OD．醋酸滴在石灰石上：CaCO3 ＋ 2CH3COOH=== Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O11、下列不属于氧化还原反应的是A．2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O B．C． D．12、某无色溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是A．Na+、Mg2+、SO42-、Cl﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、SiO32-C．K+、NH4+、Cl﹣、SO42- D．Na+、K+、HCO3-、Cl﹣13、在反应3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中，被还原的元素是A．Fe B．Fe和Br C．Cl D．C1和Br14、1L浓度为1 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是A．通入标准状况下的HCl气体22.4 LB．将溶液加热浓缩到0.5 LC．加入10.00mol·L－1的盐酸0.2 L，再稀释至1.5 LD．加入2 L 1mol·L－1的盐酸混合均匀15、下图为教科书中电解饱和食盐水的实验装置。
据此，下列叙述不正确的是A．装置中a管能产生氢气B．b管导出的是氯气C．在石墨棒电极区域有NaOH生成D．以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”16、除去铁粉中的少量铝粉，可选用( )A．硫酸 B．水 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液17、已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6C．氧化性由强到弱顺序为 KClO3＞KBrO3＞Cl2＞Br2D．③中lmol还原剂反应则失去电子的物质的量为10mol18、下列属于碱的是A．C2H5OH B．Na2CO3 C．Ca(OH)2 D．Cu2(OH)2CO319、活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是A．铁 B．钠 C．铝 D．铜20、下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸B．盐酸和氧化镁C．铁片放入CuSO4溶液中D．氢气还原氧化铜21、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．NA的单位是摩尔B．标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数为2NAC．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 NAD．1 mol·L-1 NaCl溶液含有NA个Na＋22、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+ 、SO42- 、Al3＋ 、NO3- B．Na+ 、K+ 、HCO3- 、NO3-C．Na+ 、Ca2+ 、NO3- 、CO32- D．K+、Cu2+ 、NH4+ 、NO3-二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一种。
①把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色②若向①的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出根据①②实验事实可推断它们的化学式为：A ________、B________、C ________、D________24、（12分）目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑已知A、B、C、D、E有如下转化关系：（1）写出A、B生成NaCl的化学方程式：_____________________________________2）写出化学式：C______________，D_____________3）工业生产中常利用B与Ca(OH)2反应来制备漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________写化学式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现________________(填沉淀颜色)沉淀，该过程所发生反应的化学方程式为____________________________________________25、（12分）实验室用密度为1.84 g•cm﹣3、溶质的质量分数为98 %的硫酸，配制250 mL物质的量浓度为0.46 mol•L﹣1的硫酸。
1）98 %的浓硫酸的物质的量浓度为_____2）现有下列几种规格的量筒，应选用_____（填序号）①5 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL量筒 ④100 mL量筒（3）实验需要以下步骤：①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为_____A． ⑦②④⑨⑥③⑤①⑧ B．⑦②⑥⑨⑤④③①⑧ C．⑦②⑨⑥⑤④①③⑧ D． ⑦②⑨⑥④⑤③①⑧（4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯C．定容时俯视刻度线D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线26、（10分）I.根据如图给出的装置图回答下列问题：（1）写出图中玻璃仪器的名称：①____；②____；③_____2）①～④中，使用前必须检查是否漏水的是___、___(填仪器序号)，分离溴水中的溴应先选择装置___(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序号)Ⅱ.某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液备用请回答下列问题：（1）该同学用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、___、胶头滴管。
2）该同学用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体，则称取的总质量为___克3）配制时，其正确的操作顺序如下，请填充所缺步骤A．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解；B．将烧杯中冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；C．用少量水___2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度___处，改用胶头滴管加水，使溶液___E．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是____(填编号)①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 ②定容观察液面时俯视③配制过程中遗漏了（3）中步骤C ④加蒸馏水时不慎超过了刻度线27、（12分）应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"请回答该实验中的问题1）实验前必须对整套装置进行气密性的检查，操作方法是_____________2）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是_______________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______________3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是__________。
4）干燥管中盛装的物质可以是_____________，作用是__________5）如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行_________，这一操作的目的_____ 28、（14分）将Fe2O3、Al2O3两种固体混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：（1）原混合物中Fe2O3的质量是____________g2）所用NaOH溶液物质的量浓度为___________3）稀硫酸物质的量浓度为______________29、（10分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，可以服用维生素C可解毒下列叙述不正确的是________(填序号)A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A．加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 B．加入AgNO3，观察是否有沉淀产生C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察。