化合价升降法配平氧化还原反应方程式氧化还原反应方程式的配平方法有：化合价升降法、离子-电子法、待定系数法等；配平技巧有：零价配平法、平均标价法、化整为零法、整体分析法等等笔者在多年的教学实践中体味到：只要掌握一般的标 价原则，确定好配平方向，从而灵活运用好“化合价升降法“这一基本方法，便能解决中学化学中绝大多数 的氧化还原反应方程式的配平问题为使同学们快速灵活地运用“化合价升降法“配平氧化还原反应方程式，本文介绍如下，希望对大家有所启 发一、化合价升降法配平氧化还原反应方程式的步骤1 .正确标出反应前后变价元素的化合价（注：有机物中， H为十1价，为一2价，C的化合价 由物质的化合价代数和为零来确定2 .确定配平方向：氧化剂、还原剂不属于同一种物质，正向配平，即从氧化剂、还原剂着手； 氧化剂、还原剂属于同一种物质，逆向配平，即从氧化产物、还原产物着手注：从哪边配平，以哪边变 价元素的原子个数为准来表示价态变化3 .求最小公倍数，使化合价升降总数相等，从而确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数 4 .根据质量守恒定律用观察法配平其它物质的系数5 .检查是否符合质量守恒、电荷守恒和电子守恒。
二、常见三种形式的氧化还原反应方程式的配平1 . 一般化学方程式的配平+1 -2 +5+2+2+6例：Cu2S+HNO3Cu(NO32+NO+H2SO4+H2O【分析】从化合价的变化可知，Cu2s为还原剂，HNO物氧化剂，氧化剂、还原剂不属于同一种物质，应正向配平，以正向变价元素的原子个数为准来表示价态变化Cu2s中两个十1价的Cu变为两个十2价的Cu化合价升高了 2, 一个—2价的S变为一个十6价的S化合价升高了 8,共升高了 10;而在HNO计， 一个十5价的N变为十2价的N化合价降低了 3求最小公倍数使化合价升降总数相等，则Cu2s的系数为3,HNO3勺系数为10这一过程可直观的表示为（“T "表示化合价的升高，"表示化合价的降低，对应“X ”前的数值；“X "后的数值表示含变价元素物质的系数下同）+1+22Cu^2CuT 2T 10X3-1+6腔ST 8+2+5J3X 10 所以Cu2s的系数为3, HNO3勺系数为10,进而确定氧化产物 Cu(NO32 H2SO4勺系数分别为6和10;再根据质量守恒定律配平其它物质的系数得(注：要把未变价的HNO3m上)：3Cu2S+22HNO3 6Cu(NO32+10N O+3H2SO4+8H2O-3+6+40例：(NH42SO4???????NH3T +SO2T +N2T +H2O【分析】从化合价的变化知：氧化剂、还原剂属于同一种物质，应逆向配平，以逆向物质中变价元素的原子个数为准来表示价态的变化。
则有：+6+4般 SJ2X3-3 02N^ 2N T3X2可确定SO2的系数为3, N2的系数为1;进而确定(NH42SO4的系数为3;最后根据质量守恒配平其它物质的系 数得：3(NH42SO44NH3r +3SOa +N2T +6H2O-2/X +2+3-2例：K2O肝 FeSO4+H2SO4K2SO4+Fe2(SO43+H2O【分析】从化合价变化知，氧化剂、还原剂不属于同一中物质，应正向配平则：-2/x -2xO^ xOT(2x-2X1+2 +3FnFe J1X(2x -2可确定K2OX FeSO4的系数分别为1和(2x-2 ),进而确定Fe2(SO43和H2O的系数分别为(x-1)和x,再根据质量守恒配平其它物质的系数得：K2OX+(2x- 2FeSO4+xH2SO4K2SO4+(x-1Fe2(SO43+xH2O2 .氧化还原反应离子方程式的配平可先根据化合价升降相等配平含变价元素物质的系数，再根据电荷守恒、质量守恒配平其它物质的系数+7+4+6例：MnO4-+SO32-+H-Mn2++SO42+H2O【分析】从化合化变化可知：氧化剂、还原剂不属于同一种物质，应正向配平则：+7 +2Mn^M■ 5X2+4+6般ST 2X5可确定的MnO4-SO32-Mn2+SO42-系数分别为2、5、2、5;进而根据电荷守恒确定H前勺系数为6,最后根据质量守恒确定 H2O的系数为3,即：2MnO4-+5SO32-+6H+— 2Mn2++ 5SO42+3H2O3 .缺项方程式的配平所谓缺项方程式，即某些反应物或生成物在方程式中未写出，它们一般为水、酸、碱。
配平方 法是：先根据化合价升降法配平含变价元素物质的系数，再通过比较反应物和生成物，观察增减的原子或原 子团来确定未知物，然后根据质量守恒进行配平1 +3+6-2例：H2O2+Cr2(SO43ffi K2SO4+K2CrO4+H2O【分析】从化合价变化可知：氧化剂、还原剂不属于同一种物质，应正向配平则：-1-220 20 J2X3+3+62Cr f2Cr T 6X 1初步配平可得：3H2O2+Cr2(SO433 3K2SO4+2K2CrO4+H2O因为方程式右边有 K+,所以左边反应物中必有 K+;而K+在水、酸、碱三类物质中只可能在碱 KOH^,故所缺物质为 KOH再根据质量守恒配平其它物质的系数得：3H2O2+Cr2(SO43+10KOBK2SO4+2K2CrO4+8H2O+5-20 +4例：NO3-+CH3OHN2T +C02 +H20+【分析】从化合价变化可知：氧化剂、还原剂不属于同一种物质，应正向配平则：+50NfNJ5X6-2+4C-C T6X5可先确定NO3f CH3OH勺系数为6和5,再确定N2、CO2的系数为3和5;因所缺物质为水、酸、碱，根据电荷守恒知，所缺物质为OH-,且其系数为6,最后根据质量守恒配平其它物质的系数得：6NO3-+5CH3OH3N2T +5CO2 +7H2O+6OH-【练习题】配平下列氧化还原反应方程式1. P+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO提示：逆向配平2. Fe3C+HNO3Fe（NO33+CO2+NO2+H2O（提示：可令C为十4 价，贝U Fe 为+8/3 价）（答案）1. 11、15、24、5、6、152. 1、22、3、1、13、113. 5、6、9、10、6、3、4H2O4. 5、（4X— 6）、（ 12X— 8）、5X、（ 4X— 6）、（ 6X— 4）。