高一化学易错题集锦及分析一ﻫ元素化合物与化学概念部分【易错题】 一、元素化合物知识ﻫ 1、下列物质既能与盐酸反映又能与ＮａOH溶液反映的是（ )ﻫ A、Na2CO3 B、ＫHCO3 C、Ａl2Ｏ３ D、NａHＳＯ４解析： 本题重点考察两点：ﻫ （1)弱酸的酸式盐既能与强酸反映，又能与强碱反映,例如B选项：HCＯ3-＋Ｈ＋=H2Ｏ+ＣＯ2↑;HCO3-＋ＯH- ＝Ｈ２O +CＯ３2－ ﻫ (2)Aｌ2O3是两性氧化物,既能和强酸又能和强碱反映这是在初高中知识衔接解说物质分类提到的反映方程式到高二学,目前理解:Ａl２O3＋６H+=3H２Ｏ＋2Ａl3+;Ａl2O3+２OH-＝２ＡlO2-+H2Ｏ后来既能和强酸又能和强碱反映的物质将拓展为一种小专项，目前就要注意积累 答案：ＢC ２、下列有关Nａ2O2的论述对的的是（ ） Ａ、Na２Ｏ2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na２Ｏ B、Na２O2与水的反映中,Na2Ｏ２只作氧化剂ﻫ C、用Ｎa２Ｏ2漂白过的织物、麦杆等日久又徐徐变成黄色ﻫ Ｄ、Na2Ｏ2放入饱和NaＯH溶液中,放出大量的O2，并有白色固体析出解析: Ａ选项应中Nａ２O2久置于空气中会变成Ｎa2CＯ３;Ｂ选项Nａ2Ｏ2与水的反映中，Ｎa2O２既作氧化剂又作还原剂,是氧化还原中的歧化反映;Ｃ选项Na2O2由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D选项饱和NａOH溶液中放入Na2O2，由于Ｎa2O2与水反映，放出大量的Ｏ2,水少了,溶质ＮaＯH增多了，会有白色固体ＮａＯH析出。
其中C选项可漂白的物质也应总结成小专项,现阶段学过的有：活性炭,吸附褪色,物理变化;Ｎa２O2、ＨClO由于强氧化性褪色,化学变化后来注意继续补充 答案：D ３、通过下列实验,溶液仍为澄清透明的是（ )ﻫ A、饱和Na2CＯ3溶液中通入足量ＣO2 B、NaHCO3溶液中加入过量NaOH溶液 C、Ｃa(HCＯ３）溶液中加入过量KOH溶液 Ｄ、少量的ＣO２通入CaＣｌ2溶液中ﻫ解析: A选项会发生化学反映Ｎa２ＣO3＋ＣＯ2+Ｈ2Ｏ=2NaHCO3,由于生成的NaHCO3在水中的溶解度不不小于Na２ＣＯ3，并且通过反映溶剂水少了，溶质的质量增长了,因此肯定有NaHＣO3固体析出Ｂ、C选项重点考察弱酸的酸式盐和碱的反映,B选项反映生成Na2CＯ3和水,溶液仍澄清透明，C选项反映生成有CaCO3沉淀Ｄ选项诸多同窗误觉得反映,其实不发生反映，由于CO2通入水中只能得到很少很少碳酸根，难以与钙离子生成沉淀,或者觉得如果反映,碳酸制备了盐酸,弱酸制备强酸，不合理,且生成的CaCO3在盐酸中不能存在 答案:ＢD 4、用金属钠制取Na2Ｏ一般采用下法：2NaNO2+6Nａ=4Na2O+N2↑根据规定回答问题： (1）不采用Na在氧气中燃烧获得Na２O的因素是 。
ﻫ （２）上述措施的长处是 ﻫ解析： 在评价一种制备措施优缺陷时,一般从如下几种方面考虑:一方面反映原理可行,另一方面在方案可行的状况下从反映物、产物、反映条件三角度分析,涉及原料来源广泛、无污染、实验条件容易达到等方面答案: (1)Na在氧气中燃烧生成物是Na2O2，不生成Na２Ｏ；ﻫ (2）生成的氮气将生成的氧化钠与空气隔绝，避免了外界环境的干扰，生成的氧化钠不会变质 ５、下列各反映的反映式或离子方程式中，可以阐明次氯酸是弱电解质的是（ ） Ａ、次氯酸光照下分解：2HClO２ＨＣl+Ｏ2↑ﻫ Ｂ、次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳气体产生白色沉淀：Ca(CｌO）2+CO2＋H2O=＝==CａCO3↓＋2HCｌOﻫ Ｃ、次氯酸与氢氧化钠中和:ＨCｌO＋NaOH==＝=NａClO+Ｈ2Oﻫ D、次氯酸与Ｈ2SO3作用：HClO+Ｈ2SO３=＝==H２SＯ4+ＨＣlﻫ解析： Ａ选项证明次氯酸不稳定;B选项证明次氯酸酸性弱于碳酸，是弱电解质；Ｃ选项证明次氯酸有酸性；D选项证明次氯酸有氧化性 答案：B 6、 Ｇ、Ｗ、X、Y、Ｚ均为含氯的含氧化合物,我们不理解它们的化学式，但懂得它们在一定条件下具有如下的转化关系(未配平）:ﻫ ①Ｇ→W+NaCl ②W＋H２OＸ+Ｈ２↑ ③Ｙ+NaOH→G+Ｗ+H２O ④Z+NaOH→W+Ｘ＋H2Oﻫ 这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（ ） A、W、G、Z、Y、X B、G、Y、Ｗ、Z、X Ｃ、G、Y、Ｚ、Ｗ、Ｘ D、Z、X、G、Y、Wﻫ解析： 题目告知几种物质均为含氯的含氧化合物,阐明其中氯元素皆正价。
①Ｇ→W+NaCｌ，氯的化合价有减少为-1价,则必有升高,即氯的化合价Ｗ＞Ｇ;②Ｗ+H２OX+H2↑，氢元素化合价减少,氯元素的化合价就要升高,即Ｘ>Ｗ ③Ｙ+NaOH→G+W+Ｈ2Ｏ，结合氯气与NａＯH的反映,可得出这是歧化反映,Y中氯的化合价必处在G、W之间，结合 ① 可得：W>Y>G ④与③同理本题重点考核对氧化还原得失电子的灵活应用 答案：Ｂ 二、基本概念ﻫ 1、下列物质,用酒精灯加热时能分解生成酸酐（即酸性氧化物)的是( ）ﻫ A、KＣｌＯ3 B、Ｃu(OＨ)2 C、CaCO３ D、NH４ＨCO3ﻫ解析： 本题中四个选项加热都可以分解,A选项分解生成KCl和氧气;B选项代表不溶性碱受热皆可分解成相应的金属氧化物和水，此时得到的金属氧化物皆为碱性氧化物;C选项代表不溶性碳酸盐受热皆可分解成金属氧化物和CＯ２,ＣＯ2是酸性氧化物，是碳酸的酸酐,但此时加热需要8０0摄氏度以上，酒精灯温度最高只能５０0度左右；D选项代表铵盐在酒精灯加热条件下即可分解,生成ＮH3、CO2和Ｈ2O本题容易错在对反映条件的选择 答案：D 2、如何理解化学概念，是学好化学的核心问题之一，试判断下列说法与否对的?若不对的,请简述理由。
ﻫ （1）由两种元素构成的物质，其中一种是氧元素,则该物质一定是氧化物 （2)盐溶液里一定有金属阳离子和酸根离子ﻫ答案：ﻫ (1)不对的，如果此物质是纯净物，则该物质一定是氧化物，但是若该物质是混合物,例如氢气与氧气的混合气体,则该物质不是氧化物 (２)不对的，例如铵盐（如NH4NO3）溶液中就没有金属阳离子 ３、下列物质中,具有自由移动的Ｃl-的是( ) A、ＫＣlO3溶液 B、ＭgCl2溶液 C、液态HCｌ D、熔融NａＣl解析: A选项ClO3－原子团中的氯不会出氯离子,BCD中均有－１价的氯,但是ＢＤ是盐，离子化合物，在溶液中和熔融状态下都会出自由移动的Cl-,而Ｃ选项HCｌ是共价化合物,在液态时无离子存在,只有在溶液中水的作用下,才会电离出氯离子 答案:BD 4、下列论述中对的的是( ） A、一种元素被氧化,一定有另一种元素被还原ﻫ B、在氧化还原反映中，非金属单质不一定是氧化剂ﻫ C、某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原 D、金属阳离子被还原后不一定得到金属单质ﻫ解析：A选项氧化还原反映可以是同种元素被氧化还原,例如氯气与水的反映;B选项非金属单质也可以是还原剂，如Ｈ2;C选项也可以被氧化，如氯离子变氯气；D选项如Ｆe3+被还原可得到Fe2+。
答案：B D 5、有下列三个氧化还原反映 ①FｅCl3＋2KI=２FeＣl2＋2KCｌ+Ｉ２ﻫ ②2FeCl２+Ｃl2=2ＦeCl３ﻫ ③２KMnO4＋16ＨCｌ=2KCl+2ＭnCｌ2+5Cｌ2↑+8Ｈ20ﻫ 若某溶液中有Fｅ2+,I－,Ｃl-共存，要除去Ｉ-而不影响Ｆe２+和Cl-可加入的试剂是( ） A、Ｃｌ2 B、KMnO4 C、FeＣl3 D、HCｌﻫ解析： 本题考察的是氧化性还原性强弱比较通过三个反映，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原性不小于还原产物，可得出氧化性强弱顺序为：KMｎO4> Ｃl２＞ FｅCl3> I2,还原性顺序为：Ｉ->Ｆe2+>Ｃl－除去I-，就是将Ｉ-氧化成碘单质,而不影响Fe2＋和Cl-即两者不被氧化，可加入的试剂选择相对只能氧化Ｉ－的弱氧化剂FeCl3 答案：C 6、下列粒子中，氧化性最强的是( ）ﻫ A、Ｎａ＋ B、Al３+ Ｃ、Ｃu2+ D、Fe２+解析: 根据金属活动性顺序表，金属单质还原性越弱，即失电子越难，其阳离子的氧化性越强，即得电子越容易。
答案:Ｃ 7、有关离子反映,下列说法对的的是（ ）ﻫ A、电解质在溶液中的反映实质是离子之间的反映ﻫ B、由于溶液中的阴、阳离子总数相等，因此溶液呈电中性 C、强电解质溶液的导电能力一定强ﻫ D、能导电的物质是电解质，不能导电的物质是非电解质 解析: Ｂ选项前半句应改为阴、阳离子所带的负正电荷总量相等;C选项溶液的导电能力决定于离子浓度,强电解质溶液很稀，导电能力照样较差;D选项在熔化或溶液中能导电的化合物才是电解质，两种状况下都不导电的化合物是非电解质 答案：Ａ高一上学期化学错题集锦及分析二ﻫ化学计算部分一、基本概念计算ﻫ 1、溶液浓度例题１：ﻫ 密度为1.45ｇ·cm-3的硫酸溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直至沉淀完全为止，已知沉淀物的质量与原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液的浓度为( ) A、29. 6% B、42．１% C、1４．8moｌ/Ｌ D、６.22moｌ/Ｌ例题１: H2ＳO4+BaCl２=BaSO4↓+2HCl w(H２SＯ4)＝ｍ(H2SO4)／m（H2SO４溶液)=m(H2ＳO４)/m(BaSO4)=98／２33=０.42１ﻫ C=1000ρｗ/M=１．４5 g/ｍL×1000 mL×０.421/98 g/mol=6．２2 mol/Ｌ 答案:BD 2、溶解度计算 例题2: ｔ℃时,将某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉１0ｇ水,冷却到原温度无晶体析出;第二次蒸发掉10ｇ水,冷却到原温度析出晶体３ｇ,第三次蒸发掉1０g水,冷却到原温度时析出晶体质量应为（ )ﻫ A、等于3ｇ B、不小于或等于3ｇ C、不不小于或等于3g D、无法拟定ﻫ解析： 不饱和溶液(蒸发1０ｇ水）=不饱和溶液或饱和溶液(蒸发10g水&析出３g晶体)=饱和溶液(蒸发10g水＆析出晶体）=饱和溶液 ＋++++++＋ 第二步溶液由不饱和（也也许饱和)蒸发1０g水变为饱和时析出３g晶体，阐明1０g水能溶解的溶质不小于或等于３ｇ。
答案：Ｂ ３、溶液稀释 例题3：ﻫ 密度为0．91ｇ／cm3的氨水，质量比例浓度为25%(即质量分数为25%)，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量比例浓度（ ）ﻫ A、等于１２.5％ B、不小于1２.5% C、不不小于12.５％ Ｄ、无法拟定ﻫﻫ 例题4: 将质量分数分别为5Ｘ%和Ｘ%的硫酸等体积混合后,其质量分数为（ ） A、不小于3Ｘ％ B、等于３Ｘ% Ｃ、不不小于３X％ D、无法拟定ﻫ 例题5:ﻫ 质量分数相似的浓氨水和浓氢氧化钠溶液，各取等体积分别与等体积水混合，所得氨水质量分数为a%，所得氢氧化钠溶液质量分数为b%,问a与b关系这三道题均为溶液稀释问题中的等体积混合与等质量混合所得溶液浓度比较问题ﻫ 需要明确如下几点:。