1第一单元 丰富多彩的化学物质重点内容一、物质的分类与转化 1 基本概念 ① 混合物：多种物质且无固定化学式 ② 纯净物：一种物质且有固定化学式 ③ 单质：一物一素 ④ 化合物：一物多素 ⑤ 氧化物：一物两素且含氧 注意：淀粉等高分子化合物属于混合物CuSO4·5H2O 等结晶水合物属于纯净物盐酸为 HCl 的水溶液属于混合物硫酸、硝酸、葡萄糖、酒精等属于纯净物混合物不属于酸、碱和盐，例如：碳酸钠溶液为混合物不属于盐，盐酸 为混合物不属于酸等 2、酸、碱、盐的概念、酸、碱、盐的概念 ① 酸：电离时产生的阳离子阳离子全部都是氢离子氢离子的化合物，叫酸 例如：H2SO4(硫酸） ，,HNO3(硝酸） ② 碱：电离时产生的阴离子阴离子全部都是氢氧根离子氢氧根离子的化合物，叫碱 例如 ：NaOH(氢氧化钠） ，KOH(氢氧化钾）NH3·H2O（氨水） ③ 盐：电离时生成金属金属阳离子阳离子（或（或 NH4+）和）和酸根离子酸根离子的化合物，叫盐例如：Na2CO3(碳酸钠） ，CuSO4(硫酸铜） ，NH4NO3（硝酸铵） 3、酸性氧化物：与碱反应能生成盐和水的氧化物例如：CO2、SO2等碱性氧化物：与酸反应能生成盐和水的氧化物。
例如：CaO、Na2O 等 注意： （1）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7； 非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如 CO、NO (2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Al2O3、Na2O2等 (3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如 SiO2、CuO) (4)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如 NO2； 与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如 Na2O2 4、化学反应类型及转化 ①化合反应的特点：一边多，化合价可能变化 （有单质参加的化合反应化合价变化） ②分解反应的特点：多变一，化合价可能变化 （有单质生成的分解反应化合价变化） ③置换反应的特点：单质+化合物==新单质+新化合物，化合价一定变化 ④复分解反应的特点：双交换，价不变并且有水、沉淀、气体生成， 化合价一定不变 ⑤氧化还原反应的特点：有元素化合价变化25、氧化还原反应与四大基本反应类型特点 ①有单质参加的化合反应属于氧化还原反应 ②有单质生成的分解反应属于氧化还原反应 ③置换反应全部属于氧化还原反应 ④复分解反应全部属于非氧化还原反应 注意：有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。
例如：同种元素形成 的单质之间的转化，3O2===2O3 二、物质的量 1 定义：是国际单位制中 7 个基本物理量之一，表示物质所含粒子数目的多少 2 符号：n 3 单位：摩尔，简称摩，符号 mol 4 阿伏伽德罗常数 ① 符号：NA 单位：mol-1 ② 精确值：0.012kg12C 中所含的碳原子数 ③ 近似值：6.02××1023 mol-1 5 使用物质的量和摩尔时的注意事项 ①“①“物质的量物质的量””是一个统一、不可分割的整体，这四个字缺一不可，不能把它是一个统一、不可分割的整体，这四个字缺一不可，不能把它 理解为理解为““物质的质量物质的质量””或或““物质的数量物质的数量”” ②②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子（分子、原子、离子、摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子（分子、原子、离子、 电子、质子、中子或这些粒子的特定组合）电子、质子、中子或这些粒子的特定组合） ，不适用于宏观物质不适用于宏观物质 ③③使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明微粒的种类使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明微粒的种类 6 物质的量中的三个不能等同于 ①① 物质的量不能等同于物质的质量物质的量不能等同于物质的质量 ②② 物质的量不能等同于摩尔物质的量不能等同于摩尔 ③③ 阿伏伽德罗常数不能等同于阿伏伽德罗常数不能等同于 6.02××1023 7 阿伏伽德罗常数（阿伏伽德罗常数（NA）） 、物质所含的粒子数（、物质所含的粒子数（N）） 、物质的量（、物质的量（n）的关系：）的关系：N==n××NA8 解答物质的量习题时的注意事项① 1mol 氦气含有的原子数为 2NA。
（ ×× ）注意某些物质分子中的原子个数，例如稀有气体为单原子物质，臭氧为三原子 物质，白磷为四原子物质② 1mol 任何物质都含有 NA个分子 （ ×× ）1mol 氯化钠溶液中含 NA个分子 （ ×× ） 解析：并不是所有物质都是有分子构成的 注意物质的构成：由原子构成的（金属和稀有气体） 由分子构成的（非金属氧化物，大多数有机物，多少气态氢 化物等） 由离子构成的（强碱，大多数盐等）③ 18g OH-中含有的核外电子数为 2NA （ ×× ）3看清所求粒子的种类（原子、分子、离子、质子、中子、电子等）看清所求粒子的种类（原子、分子、离子、质子、中子、电子等） 原子或分子的质子数原子或分子的质子数==原子序数原子序数==核外电子数（电子数）核外电子数（电子数）==核电荷数核电荷数 中子数中子数=相对原子质量相对原子质量——质子数质子数 离子的质子数离子的质子数=原子序数原子序数 阴离子的电子数阴离子的电子数==质子数质子数+电荷数电荷数 阳离子的电子数阳离子的电子数==质子数质子数——电荷数电荷数 ④ 分子中微粒的物质的量之比分子中微粒的物质的量之比==分子中微粒个数之比分子中微粒个数之比 三、摩尔质量 1 定义：单位物质的量的物质所具有的质量 2 符号：M 单位：g/mol 3 摩尔质量与相对原子质量（相对分子质量）关系： ①区别：两者的意义、单位都不同。
摩尔质量的单位是 g/mol；相对原子质量 （或相对分子质量）的单位是：“1” ，常省略 ②联系：摩尔质量以 g/mol 为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量 （或相对分子质量） 注意：摩尔质量不能等同于相对分子质量或注意：摩尔质量不能等同于相对分子质量或 1mol 物质的质量物质的质量 4 物质的质量（m） 、物质的量（n） 、摩尔质量（M）之间的关系：m==n××M5 化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比或微粒的化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比或微粒的 数目之比数目之比四、气体摩尔体积 1 影响气体体积大小的因素：分子的数目、分子间距离（由温度、压强决定）注意：同温同压时，分子间距离相等 2 定义：单位物质的量的气体所占的体积 3 符号：Vm 单位：L/mol 4 数值：标准状况下（0℃，101kpa）下，1mol 任何气体的体积都约为 22.4L， 即标准状况下，气体的摩尔体积约为 22.4 L/mol 5 使用气体摩尔体积时的注意事项 ① 研究对象：气体（单一气体或不发生反应的混合气体均可）例：标准状况下，1molO2的体积约为 22.4L （ ∨∨ ） 标准状况下，1molO2和 N2的体积约为 22.4L （ ∨∨ ） 标准状况下，0.3molO2、0.3mol N2和 0.4molCO2的体积约为 22.4L （ ∨∨ ）标准状况下，1molH2O 的体积约为 22.4L （ ×× ） 标准状况下，1molSO3的体积约为 22.4L （ ×× ） 标准状况下，1molCCl4的体积约为 22.4L （ ×× ） 解析：标准状况下，SO3是固体，H2O、CCl4是液体②状况：指标准状况（0℃ 、1.01×105Pa ） 例：常温常压下，1molO2的体积约为 22.4L （ ×× ） 常温常压（25℃ 、1.01×105Pa）不能等价于标准状况4③ 气体摩尔体积受温度和压强的影响，不同条件下，气体的摩尔体积可能不同， 因此在使用时要指明温度和压强 ④ 在非标准状况下，气体的摩尔体积也可能是 22.4 L/mol6 气体的体积（V） 、物质的量（n）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系V== n××Vm7 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分 子．子．理想气体状态方程：理想气体状态方程：PV=n RT P（压强）（压强）V（体积）（体积）n（物质的量）（物质的量）R（常数）（常数）T（温度）（温度） 8．阿伏加德罗推论：．阿伏加德罗推论： (1)同温同压下，气体的体积比等于气体的物质的量之比，同温同压下，气体的体积比等于气体的物质的量之比， 即即 V1∶∶V2＝＝n1∶∶n2. (2)同温同压下，两种气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，同温同压下，两种气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比， 即即ρρ1∶∶ρρ2＝＝M1∶∶M2. (3)同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比， 即即 p1∶∶p2＝＝n1∶∶n2 五 物质的分散系1、基本概念分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系分散质：被分散的物质 分散剂：容纳分散质的物质2、分散系的分类溶液（其中的溶质粒子通常 100nm）思考：胶体区别于其它分散系的最本质的特征：分散质溶质粒子的大小分散质溶质粒子的大小 3、常见的胶体 烟、云、雾、淀粉溶液，蛋白质溶液、豆浆、血液、墨水、有色玻璃、氢氧化烟、云、雾、淀粉溶液，蛋白质溶液、豆浆、血液、墨水、有色玻璃、氢氧化 铁胶体、氢氧化铝胶体、硅酸胶体等。
铁胶体、氢氧化铝胶体、硅酸胶体等 4、胶体的性质、胶体的性质 ①① 丁达尔效应丁达尔效应 应用：鉴别溶液和胶体，是物理方法应用：鉴别溶液和胶体，是物理方法 产生原因：胶体粒子对光线散射散射形成的 ② 电泳现象 电泳现象表明形成胶体的胶粒带电荷，但胶体都是电中性的电泳现象表明形成胶体的胶粒带电荷，但胶体都是电中性的 ③ 胶体有较强的吸附能力5如氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒而作净水剂 5、胶体的净化：利用半透膜渗析半透膜渗析可除去胶体中的杂质 6、胶体的应用： 豆腐的制作原理、土壤的保肥作用、在江河入海口形成三角州、明矾的净水原 理、工业除尘、制有色玻璃等7、各分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质的直径+k.Com] ＜﹤＜1 nm10－9 m～10－7 m 之 间＞100 nm分散质微粒单个小分子 或离子多分子集合体 或高分子巨大数目的分 子 集合体外观均一、透明均一不均一、不透 明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能特征能否透过半透 膜能不能不能实例食盐水、碘 酒Fe(OH)3胶体、淀粉 溶液、豆浆、蛋白质 胶体泥水六、电解质和非电解质 1、基本概念 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物 【电解质辨析注意事项】① 必须是化合物必须是化合物——单质（例如金属） ，混合物（例溶液）既不是电解质，也不是非电解质② 必须是自身在水溶液或熔融状态下能电离的化合物必须是自身在水溶液或熔融状态下能电离的化合物——SO2、NH3、CO2、SO3等自身不能电离出离子，而是溶于水形成的化合物能电离出离子，因此它们不属于电解质，而是非电解质。
（乙醇、蔗糖）③ 微溶性或难溶性盐或碱微溶性或难溶性盐或碱（BaSO4、MgCO3、Ca(OH)2） ，高温下易分解，不能得到它们的熔融状态，但是它们是离子化合物，溶于水的部分全部电离，因此它们是强电解质强电解质④ 离子型氧化物（Na2O、CaO、Na2O2）虽然溶于水后电离出来的自由离子不是6自身的，但在熔化时可自身电离，因此它们是电解质⑤ HCl 晶体，H3PO4晶体等共价化合物在熔融状态下不导电，但溶于水可以自身电离，因此它们是电解质2、电解质溶液导电的原因金属之所以能够导电，是因为它有自由移动的电子电解质溶液能够导电，说明电解质溶液里有自由移动的带电粒子电解质能否导电的易错辨析】① 电解质不一定导电A 如固体氯化。