单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第,四,节,锰,族元素,无机化学多媒体电子教案,第十三章 过渡元素,第四节,锰族元素,13-4-1,锰族元素概述,13-4-1,锰族元素概述,d,区,B,族,Mn,Tc,Re,Bh,锰,锝,铼,放射性元素,1925,年，德国化学家诺达克夫妇,从铂矿中发现了它,Re,的熔点高,(3170),，,仅次于,W,特别是,WRe,合金，可做火箭外壳，,核反应堆内衬,在自然界中的储量仅次于,Fe,、,Ti,重要的矿物是软锰矿,(MnO,2,xH,2,O),深海有“锰结核”,(,含锰,25%),约,3,万多亿吨,主要用于制造合金钢，,钢铁生产中的脱氧剂和脱硫剂,13-4-2,锰的重要化合物,13-4-2,锰的重要化合物,锰的主要氧化态,主要氧化数,d,电子构型,最常见状态,颜色,+7,d,0,Mn,2,O,7,MnO,4,-,绿,紫红,+6,d,1,MnO,4,2-,绿,+4,d,3,MnO,2,黑,+2,d,5,Mn(OH),2,Mn,2+,白,淡红,锰的电势图,E,/V,A,MnO,4,-,MnO,4,2-,MnO,2,Mn,3+,Mn,2+,Mn,0.56,2.24 0.95 1.5 -1.18,1.70,1.23,1.51,MnO,4,-,MnO,4,2-,MnO,2,Mn,(,OH,),3,Mn,(,OH,),2,Mn,0.56 0.62 -0.25 0.15 -1.56,0.60,-0.05,E,/V,B,3MnO,4,2-,+4H,+,2MnO,4,-,+MnO,2,+2H,2,O,2Mn,3+,+2H,2,O,Mn,2+,+MnO,2,+4H,+,酸性溶液中,Mn,3+,、,MnO,4,2-,易发生,歧化反应,锰的电势图,E,/V,A,MnO,4,-,MnO,4,2-,MnO,2,Mn,3+,Mn,2+,Mn,0.56,2.24 0.95 1.5 -1.18,1.70,1.23,1.51,MnO,4,-,MnO,4,2-,MnO,2,Mn,(,OH,),3,Mn,(,OH,),2,Mn,0.56 0.62 -0.25 0.15 -1.56,0.60,-0.05,E,/V,B,酸性溶液中,Mn,3+,、,MnO,4,2-,易发生,歧化反应,酸性溶液中,MnO,4,-,、,MnO,2,有,强氧化性,酸性溶液中,Mn,2+,稳定,不易被氧化或还原,碱性溶液中,Mn(OH),2,易被,空气中氧,氧化,锰的主要氧化物及其水合物,主要氧化数,氧化物及其水合物,颜色,酸碱性,+7,Mn,2,O,7,(液),HMnO,4,绿,紫红,强酸性,+6,H,2,MnO,4,绿,酸性,+4,MnO,2,MnO(OH),2,黑,棕黑,两性,+3,Mn,2,O,3,Mn(OH),3,棕,棕,弱碱性,+2,MnO,Mn(OH),2,绿,白,碱性,氧化数升高,，,酸性增强,，,碱性减弱,氢氧化锰,Mn(OH),2,锰,(,),盐与碱反应,生成白色胶状沉淀,(,演示,),Mn,2+,+2OH,-,Mn(OH),2,白色,在,空气中不稳定,被氧化为水合二氧化锰,2Mn(OH),2,+O,2,2MnO(OH),2,棕黑色,锰,(,),盐,强酸盐均溶于水，少数弱酸盐,(,如,MnCO,3,、,MnS,),难溶于水,Mn(H,2,O),6,2+,为淡红色，简写为,Mn,2+,，,带结晶水的锰,(,),盐为粉红色晶体,2Mn,2+,+14H,+,+5NaBiO,3,2MnO,4,-,+5Bi,3+,+5Na,+,+7H,2,O,MnSO,4,7H,2,O,Mn(NO,3,),2,6,H,2,O,MnCl,2,6H,2,O,此为,Mn,2+,的鉴定方法,酸性溶液中,能被强氧化剂氧化为,MnO,4,-,2Mn,2+,+4H,+,+5PbO,2,2MnO,4,-,+5Pb,2+,+2H,2,O,2Mn,2+,+8H,2,O+5S,2,O,8,2-,2MnO,4,-,+10SO,4,2-,+16H,+,二氧化锰,棕黑色粉末，难溶于水,稳定,在酸性溶液中有强氧化性,与碱共熔，能被空气中氧氧化,2MnO,2,+4KOH+O,2,2K,2,MnO,4,+2H,2,O,熔融,此,反应用于在实验室制取少量氯气,MnO,2,+4HCl(浓),MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,2MnO,2,+2H,2,SO,4,2MnSO,4,+O,2,+2H,2,O,MnO,2,+SO,3,2-,+2H,+,Mn,2+,+SO,4,2-,+H,2,O,锰,(,),盐,制取：,性质,2,MnO,2,+4KOH+O,2,2K,2,MnO,4,+2H,2,O,3MnO,2,+6KOH+KClO,3,3K,2,MnO,4,+KCl+3H,2,O,1.MnO,4,2-,为,深绿色,仅存在于强碱性溶液中,2.,在,酸性溶液中易发生歧化,3.,在,中性或碱性溶液中歧化趋势,、,速率较小,3MnO,4,2-,+4H,+,2MnO,4,-,+MnO,2,+2H,2,O,3MnO,4,2-,+2H,2,O,2MnO,4,-,+MnO,2,+4OH,-,锰,(,),盐,K,MnO,4,(,灰锰氧,),制取：,2.,2MnO,4,2-,+Cl,2,2MnO,4,-,+2Cl,-,3.3MnO,4,2-,+2CO,2,2MnO,4,-,+MnO,2,+2CO,3,2-,1.,2MnO,4,2-,+2H,2,O 2MnO,4,-,+H,2,+2OH,-,电解,阳极 阴极,锰,(,),盐,K,MnO,4,(,灰锰氧,),性质,KMnO,4,为深紫色晶体,易溶于水,2.,在,酸性溶液或光照缓慢分解,应保存在棕色瓶中,4MnO,4,-,+4H,+,4MnO,2,+3O,2,+2H,2,O,3,.,对热不稳定,4.,强氧化性,不同介质被还原产物不同,2KMnO,4,K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,200,锰,(,),盐,K,MnO,4,(,灰锰氧,),性质,4.,强氧化性,不同介质被还原产物不同,介质,酸性,中性或弱碱性,强碱性,被还原产物,Mn,2+,MnO,2,MnO,4,2-,酸性介质,SO,3,2-,过量,2MnO,4,-,+6H,+,+5SO,3,2-,2Mn,2+,+5SO,4,2-,+3H,2,O,MnO,4,-,过量,2MnO,4,-,+3Mn,2+,+2H,2,O,5MnO,2,+4H,+,中性或弱碱性介质,2MnO,4,-,+3SO,3,2-,+H,2,O,2MnO,2,+3SO,4,2-,+2OH,-,强碱性介质,2MnO,4,-,+SO,3,2-,+2OH,-,2MnO,4,2-,+SO,4,2-,+H,2,O,本节内容讲授完毕,本节内容,讲授完毕,！,。