镁铝及其重要化合物镁铝及其重要化合物 一、考点要求一、考点要求：–1、了解镁和铝的物理性质及金属的通性；、了解镁和铝的物理性质及金属的通性；–2、掌握镁和铝的化学性质、掌握镁和铝的化学性质–3、了解镁的重要化合物及其性质；、了解镁的重要化合物及其性质；–4、理解铝的重要化合物的两性、理解铝的重要化合物的两性–5、了解合金的概念及有关知识了解合金的概念及有关知识 二、知识点排查二、知识点排查¨ （一）镁和铝的物理性质比较（一）镁和铝的物理性质比较镁镁铝铝颜色状态颜色状态 熔点（熔点（℃℃）） 密度（密度（g/cm3）） 硬度硬度 镁镁和和铝铝都都是是 色色的的 （（填填“轻轻”或或“重重”））金金属属，， 有有较较强强的的 、、和和良良好好的的 、、 性银白色固体银白色固体648.8660.41.742.72.12.9银白色轻韧性、延展性导电导热 （二）镁和铝的化学性质比较（二）镁和铝的化学性质比较 相同点相同点：1、、跟跟非非金金属属单单质质反反应应（（分分别别写写出出与与O2、、Cl2、、S的反应方程式）的反应方程式）2、、跟跟非非氧氧化化性性酸酸反反应应（（分分别别用用离离子子方方程程式式表示）表示）3、跟盐反应（分别用离子方程式表示）、跟盐反应（分别用离子方程式表示）4、跟水反应（注意反应条件）、跟水反应（注意反应条件） 不不同同点点：：1、镁能在氮气、二氧化碳中燃烧。
其反应方程式、镁能在氮气、二氧化碳中燃烧其反应方程式 ；； 思考：等质量的镁分别在空气、氧气、氮气思考：等质量的镁分别在空气、氧气、氮气和二氧化碳中燃烧后，所得的固体质量大小和二氧化碳中燃烧后，所得的固体质量大小关系为：关系为： 2、、镁镁能能与与某某些些强强酸酸盐盐溶溶液液反反应应（（如如浓浓氯氯化化铵铵溶液）溶液） 反应方程式为：反应方程式为： 3、铝不仅可以和非氧化性酸反应放出氢气，而且、铝不仅可以和非氧化性酸反应放出氢气，而且还可以与强碱溶液反应放出氢气还可以与强碱溶液反应放出氢气 Al + NaOH + H2O ═ ；； 离子方程式为：离子方程式为： ；；5、铝遇、铝遇 和和 会钝化。
而镁不能而镁不能若需表示出其电子转移方向和数目，应若需表示出其电子转移方向和数目，应为：为： 4、、铝铝跟跟某某些些金金属属氧氧化化物物（（如如MnO2、、、、V2O5、、Cr2O3、、Fe2O3等）反应（写出反应方程式）等）反应（写出反应方程式）2 2 2 2NaAlO2 + 3H22Al + 2OH- +2H2O=2AlO2-+3H22Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAlO2 + 3H2 + 4H2O冷的浓硫酸冷的浓硫酸冷的浓硝酸冷的浓硝酸 （三）镁和铝单质的制备（三）镁和铝单质的制备1、、以以海海水水为为原原料料，，写写出出MgCl2的的提提取取和和Mg的制备流程的制备流程海海水水熟石灰过滤Mg(OH)2盐酸MgCl2溶液溶液结晶MgCl2.6H2OHCl干燥气流加热MgCl2熔融电解Mg （三）镁和铝单质的制备（三）镁和铝单质的制备2、、以以铝铝土土矿矿（（主主要要成成分分是是Al2O3含含有有Fe2O3、、SiO2等杂质）为原料，写出等杂质）为原料，写出Al的制备流程。
的制备流程铝铝土土矿矿浓NaOH 过滤滤液沉淀过量盐酸 过滤沉淀滤液过量氨水 过滤沉淀滤液加热Al2O3电解熔融Al （三）镁和铝单质的制备（三）镁和铝单质的制备2、、以以铝铝土土矿矿（（主主要要成成分分是是Al2O3含含有有Fe2O3、、SiO2等杂质）为原料，写出等杂质）为原料，写出Al的制备流程的制备流程铝铝土土矿矿过量盐酸 过滤滤液沉淀过量NaOH 过滤沉淀滤液通入CO2 过滤沉淀滤液加热Al2O3电解熔融Al （四）镁和铝的化合物（（1）氧化镁）氧化镁 粉末，粉末， 于水的于水的 氧化物，具有氧化物，具有 氧化物的通性氧化物的通性 MgO + H2O ═ ; MgO + HCl ═ 工业上用煅烧菱镁矿（主要成分是工业上用煅烧菱镁矿（主要成分是MgCO 3）来制取）来制取MgO：： 镁的重要化合物镁的重要化合物（（2）氢氧化镁）氢氧化镁 溶溶的的 色色物物质质，，中中强强碱碱，，能能使使酚酚酞酞溶溶液液 变浅红色。
变浅红色 Mg(OH)2 + H+ ═ ; Mg(OH)2 ═ Mg(OH)2 + NH4+ ═ （（1）氧化铝）氧化铝 粉粉末末，， 于于水水，，熔熔点点高高，，可可作作 材材料料它它是是典典型型的的 氧氧化化物物，，既既能能跟跟酸酸反反应应，，又又能能跟跟碱反应 Al2O3 + H+ ═ ；；Al2O3 + OH--═ 铝的重要化合物（（2）氢氧化铝）氢氧化铝 于于水水的的白白色色 沉沉淀淀,不不能能使使酚酚酞酞显显它它是是典典型型的的 氢氧化物，既能跟酸反应，又能跟碱反应氢氧化物，既能跟酸反应，又能跟碱反应Al（（OH））3 + H+ ═ ；；Al（（OH））3 + OH--═ 氢氢氧氧化化铝铝的的两两性性，，可可用用电电离离平平衡衡移移动动的的原原理理 来解释：来解释：氢氢氧氧化化铝铝的的电电离离方方程程式式为为：： . （3）明矾明矾 化化学学式式为为 俗俗称称明明矾矾，， 色色晶晶体体，， 于于水水，，溶溶于于水水时时，，发发生生水水解解，，生生成成 状的状的 ，可做净水剂。
可做净水剂 明明矾矾溶溶液液中中加加入入Ba(OH)2溶溶液液的的离离子子方方程式为：程式为：（少量）（少量） ;（足量）（足量） Al3+、、Al（（OH））3、、AlO2—之之间间的的转化关系：转化关系： Al3+ Al（（OH））3 AlO2—OH- 、NH3H2O、Al3+OH-H+、CO2、Al3+H+H+OH- 1、向、向AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液至过量；溶液至过量；关于关于Al（（OH））3的一些图象的一些图象n(沉淀）n( NaOH)341 2、向AlCl3溶液中滴加氨水至过量；n(沉淀）n(NH3H2O)13 3、向、向NaOH溶液中滴加溶液中滴加AlCl3溶液至过量溶液至过量n(沉淀）n(AlCl3)113/4 4、向、向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量；溶液中滴加盐酸至过量；n(沉淀）n(HCl)114 5、向盐酸中滴加、向盐酸中滴加NaAlO2溶液至过量溶液至过量n(沉淀）n(NaAlO2)11/41 6、向等物质的量、向等物质的量Mg2+、、Al3+溶液溶液中滴溶液溶液中滴加加NaOH溶液至过量溶液至过量n(沉淀）n(NaOH)2516 （五）合金合金是：合金是： 两种或两种以上的金属（或金属跟两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性非金属）熔合而成的具有金属特性的物质的物质合金的特性：合金的特性：1、合金的硬度一般比它的各成分、合金的硬度一般比它的各成分金属大。
金属大2、多数合金的熔点一般比它的各、多数合金的熔点一般比它的各成分金属低成分金属低 三、点击高考三、点击高考 1、（2000年全国）某些化学试剂可用于净水，水处理中使用的一种无机高分子凝聚剂的化学式可表 示 为 [Al2(OH)nClmyH2O]x， 式 中 m等 于 ( ) A、3-n B、6–n C、6+n D、3+nB2、把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量的NaOH溶液过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数 ( ) A、70% B、52.4% C、47.6% D、30% A3、（1998全国）由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则原混合物中一定含有的金属是 ( ) A、锌 B、铁 C、铝 D、镁C 4、（1998上海）下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是 （ ） A、碳酸钠 B、氢氧化铝 C、氧化钙 D、碳酸钡B5、（1996上海）将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量的该混合物四份，分别加到足量的下列溶 液 中 ， 充 分 反 应 后 ， 放 出 氢 气 最 多 的 是 （ ） A、3mol•L-1HCl B、4mol•L-1HNO3 C、8mol•L-1NaOH D、18mol•L-1HSO4 A6、常用于飞机制造业的重要材料是 （ ） A、Mg-Al合金 B、Cu-Sn合金 C、Si-Al合金 D、不锈钢A 7、Al和NaOH溶液反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （ ）A、1∶1 B、2∶1 C、3∶1 D、4∶1C8、氢化钠是一种离子晶体，它与水反应时生成氢氧化钠和氢气，现有氢化钠和铝粉m g，与足量的水反应后铝无剩余，若收集到氢气n g，则混合物中铝粉的质量为： （ ）A、36n-3m B、m-24n/5 C、12n-m D、24m-5n A9、100ml0.1 molL-1的硫酸铝溶液中，需要加入0.5molL-1的氢氧化钠溶液多少ml，可得到1.17g沉淀 （ ）A、50ml B、80ml C、100ml D、130mlD 10、现有甲、乙两瓶无色溶液，已知他们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。
做如下实验：1、取440ml甲溶液与120ml乙溶液反应，产生1.56g沉淀； 2、取120ml甲溶液与440ml乙溶液反应，也产生1.56g沉淀；3、取120ml甲溶液与400ml乙溶液反应，则产生 3.12g沉淀试通过必要的计算和推理判定： （1）甲溶液为 溶液，其物质的量浓度是 （2）乙溶液为 溶液，其物质的量浓度是（3）写出实验③的有关离子方程 式 ： 11、准确称出6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛100ml某H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10molL-1的NaOH溶液，产生的沉淀量与加入NaOH溶液体积关系如图：求：n(沉淀）V（NaOH)a35 45(1)H2SO4溶液的物质的量浓度是多少？（2）若a=2.3，则铝土矿中个组成成分的质量分数是多少？（3）a值的范围应在 之间，在这个范围内，a值越大，铝土矿中的含量就越 。