5.1.2 从黑火药到酸雨_硫化氢【知识与技能】认识硫化氢具有毒性，理解硫化氢的还原性、水溶液的弱酸性、硫化氢的实验室制法过程与方法】1. 通过类比的方法来认识物质的性质，培养学生演绎、推理的能力 2. 应用氧化还原的理论来理解硫元素不同价态之间的转换，培养学生逻辑思维的能力情感态度与价值观】 通过对硫化合物的认识，使学生关注社会问题，增强环境保护的意识重点与难点】重点：硫化氢的性质难点：硫化氢的性质教学过程】【新课导入】【讲述】前面我所了解的硫对我们的生产和生活有着很大的帮助，除了上述的“功”之外，其实它也有其“过“的一面，就好像下面的物质——令人生厌的硫化氢，它产生于动植物腐败后，是大气的污染物之一，有剧毒，吸入大量会使人昏迷或死亡；这样的“毒物”只有在清楚了解后才能更好地保护我们自己新课教学】一.硫化氢1.物理性质 （1）无色，有臭鸡蛋气味的有毒气体 （2）密度比空气大（H2S:34>空气：29） （3）微溶于水（1：2.6），水溶液叫氢硫酸，显弱酸性 2.化学性质（1）不稳定性：【讲述】硫化氢中的硫为－2价，处于硫的最低负价，化合价只能向上变化，因此具有非常强的还原性，能与许多氧化剂如卤素单质，O2，KMnO4等发生相应的氧化还原反应：还原性 －2 0 ＋4 ＋6 H2S S SO2 SO3 （2）还原性氧化性:KMnO4>Cl2>O2>Br2>I2>S>H2S A.与O2反应（可燃性：淡蓝色火焰） O2不足：O2足量： 产物：S或S,SO2或SO2【讲述】如果知道H2S,O2的确切数值后，可以利用上述的方程式进行适当的计算来判断硫化氢气体燃烧后的确切产物。
B.与卤素单质的反应： (X:Cl,Br,I) 现象：溴水/碘水褪色且生成淡黄色沉淀C.与酸性KMnO4反应 KMnO4的强氧化性体现：＋7价Mn现象:酸性KMnO4溶液的颜色变浅（:紫红色）二.氢硫酸的化学性质1. 还原性：同H2S气体思考】1.向氢硫酸溶液中加入氯水，会出现什么现象？如何用化学方程式表述？（淡黄色沉淀）2.久置的氢硫酸溶液为什么会出现浑浊？3.根据上述的化学反应，你认为硫化氢具有还原性最实质的原因是什么？ H2S还原性的体现：－2价S H2S氧化性的体现：＋1价H2.弱酸性(1)与碱反应 (2)与活泼金属反应(氧化性)3.与某些盐反应（复分解反应）（演示实验） â 不溶于水，不溶于酸;â 不溶于水，不溶于酸检验H2S气体：上述溶液或湿润的试纸三、实验室制H2S1.原理：强酸制弱酸 2.发生装置：固＋液，不⊿3.干燥装置：无水CaCl2或P2O5，不能用浓硫酸（强氧化性）4.收集装置：向上排空气法5.尾气吸收装置：NaOH溶液【练习】练习册P3 (5.1.2中1-4题)【作业】目标导学 (5.1.2) 。